(更新：周二8：30)压轴题之氧化还原反应试题选集.doc

挑战高考化学压轴题第2次群活动公告压轴题之氧化还原反应活动内容：挑选1道你认为最值得学生练习的有关氧化还原反应相关的压轴题，并写出挑选的理由与点评（含解析答案）。活动方式：请各位大神将自己认为最值得学生练习的1道有关氧化还原反应的压轴题直接发送到我的QQ邮箱812233810，经整理后请各位进行评选（评选中不显示提供者姓名），选出其中10题认为最值得练习的（按重要性进行排序）。习题类型不限，可以是选择题、填空题或问答题；习题来源不限，可以是图书中的习题、高考原题、模拟测试题，最好是平时学生练习用的压轴习题。试题发送时间：2015年10月26日2015年11月1日试题评选时间：2015年11月2日2015年11月8日获奖公布时间：2015年11月11日奖品数量：10+10（即10名压轴题提供者+10名评选积分最高者）关于试题提供者获奖规则：选出的10题按序排列，排序第1位的计10分，第2位的计9分，第3位的计8分，以此类推，第10位的计1分。由此统计出得分最高的10题，即10位获奖者。若提供的试题有重复，以先提供的试题为准，后提供的无效（会通知并可重新选题）！关于评选积分的规则：评选积分根据选票命中数量确定，例如命中第1题，即得10分，命中第5题，即得5分，以此类推，命中分值最高的前10名获得奖品。如果第10名与第11名获得相同积分，则设置两个第10名，增加1枚奖品。选评过程中若选评试题超出10题者按前10题计。重要事项：1. 所有成员须实名参与活动，获奖者名字与群名片保持一致方有效，无视非实名者获奖资格！2. 如果涉及原创试题或改编试题，请在试题之前标注，此类习题在评选后可用于自己教学需求，杜绝网络传播，违者必究其侵权行为。3. 每个成员可挑选1道压轴题参与活动，原则上不超过2题。4. 无论是选题还是评选，以收到邮件的先后为序！5. 自本公告正式发布之时起，即可开始选题活动！经检查发现，原第25题与前面试题重复，已经删去重新编号！30. 试题收集时间： Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为()A2 B3 C4 D5解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2xxNa2O4NaONa得关系式1xe162e，x5。答案D29. 试题收集时间： 铁在人们生产生活中有着广泛的用途。防止铁制品生绣是人们研究的重要课题。（1）为了防止铁制品生绣，人们就设法让铁制品表面形成致密的氧化膜，阻制了铁制品的绣蚀，已知FeO(s)+CO(g)=Fe(s) +CO2(g)；=11KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO2(g)； H=+19kJ/molCO(g)+1/2O2(g)CO2(g)；H=283.0kJ/mol写出Fe(s)在氧气中氧化为Fe3O4的热化学方程式 。（2）为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO3、NaNO2、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的氧化膜。发生的反应可表示如下：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH 为了使氧化膜增厚，下列措施可行的是（ ）A增大NaNO2溶液的浓度B减小NaNO2溶液的浓度C增大NaOH溶液的浓度D减小NaOH溶液的浓度若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入_ANaNO2BNaNO3 CNaOH DH2O（3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能 “钝化”。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于 的硝酸中一段时间；设计一个简单实验证明其表面已形成一层致密的钝化层： 。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。由图示可知，密度为 1.3gmL1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；由图示分析HNO3 与铁反应的规律是。但工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。（4）应用电化学方法也可以在铁表面形成致密的氧化膜，将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，Fe就钝化了。写出阳极的电极反应式。【答案】（1）3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H=-1118.0kJ/mol(2分)（2）A(1分)ABD (2分)（3）57%(数值大于55%即可) (1分)。取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出(2分)NO(1分)；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）(2分)硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重(2分)（4）3Fe-8e-+4H2O= Fe3O4+8H+(2分)【考查点】元素化学、反应热、化学平衡、电化学综合【解析】（1）根据盖斯定律，第三个方程式乘4减第一个方程式乘3减第二个方程式得：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-1118kJ/mol（2）反应、是可逆反应，反应是不可逆反应，因NaNO2是氧化剂，增大NaNO2浓度可使反应向生成Fe3O4方向移动；当NaOH含量较少时，使反应生成的Na2FeO2及反应生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应生成的Fe3O4的质量也少，氧化膜的厚度就薄。当NaOH 含量太多时，尽管反应、生成的 Na2FeO2及 Na2Fe2O4的质量增加，但太多的NaOH又会使反应的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的 Fe3O4的质量变小，氧化膜的厚度变薄。由此可见，铁制品进行“发蓝”处理时，NaOH的含量是控制氧化膜厚度的重要因素之一。故选A。将三个反应叠加可得36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12Fe3O4+13NaOH+13NH3，故要加入NaNO2、NaNO3、H2O，故选ABD。硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重（3）从图中可以看出在57%左右时，铁不再被腐蚀。钝化后的铁，取硝酸浸泡后的铁不与CuSO4或稀硝酸反应，故可以取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出进行验证。（4）铁做阳极失电子生成Fe3O4，电极反应式为3Fe-8e-+4H2O= Fe3O4+8H+。28. 试题收集时间： (原创)(10分)W、X、Y、Z是周期表前20号主族元素，原子序数递增。W、Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最多的金属元素。（1）Z在周期表中的位置_；（2）W、Y形成的化合物所有原子均满足8电子结构，写出该化合物的电子式_；（3）ZYO4与单质W在高温下反应，生成两种气体，每消耗1mol单质W，有2.4081024个电子转移，该反应的化学反应方程式为_。（4）5molY8与40molX氢化物在无水条件下完全反应，得到一种含X、Y的二元化合物A，分析可知，A中含Y元素69.60%，A的分子量范围在150190之间。A的摩尔质量为_。【解析】W、Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最多的金属元素。可确定W为碳、Y为硫，Z为Ca。CaSO4与C反应，生成两种气体，即为碳的氧化物为CO或CO2;硫的氧化物SO2或高温下SO3，根据1molC有2.4081024个电子转移，即可以确定碳的氧化物为CO2。根据氧化还原反应化合价变化，即可以写出反应方程式：2CaSO4 C = 2SO2 CO22CaO。根据n32/M(A)=69.60%，M(A)介于150190之间，求出n=4，代入n=4，求出M(A)=184。S C S【答案】（1） 第四周期 第A族（2分）（2） （2分） （3）2CaSO4 C = 2SO2 CO22CaO（3分） (4)184g/mol（3分）27. 试题收集时间： 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _反应Cl2+Na2SO32NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设 假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32也不存在ClO- ；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：推荐理由：本题来源于2010广东理综卷33，时间已过5年，可能会觉得有些陈旧，但是这道题仍然值得历届学生再做。为什么呢？1、 本题创设实验情景，体现出化学在处理尾气保护环境方面的使用价值，对学生培养环保意识有好处；2、 从氧化还原角度考察了还原剂的判断和Cl2、SO32和ClO- 的基本性质，紧扣教材要求掌握的基础知识，符合教学大纲的要求；3、 虽然题目要求起点低，但是要设计好合理的实验方案，清楚的表达实验操作、现象和结论对学生来说较难，因此又考察了学生严密的逻辑思维能力和规范表达的基本功力；4、 本题很好的体现出科学探究的基本思路和方法，可以帮助教师启迪和培养学生对科学探究的兴趣。答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) 只有ClO存在 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中 滴加1到2滴0.01molL-1KMnO4溶液（1）若紫红色褪去，证明有SO32-，假设1成立；（2）若不褪色，则假设2或3成立。步骤3：在B试管中滴加1到2滴紫色石蕊试液或滴加2到3滴淀粉-KI溶液（1） 若滴加紫色石蕊试液先变红后褪色（或滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝），证明有ClO-，假设3成立；（2） 若滴加紫色石蕊试液先变红后不褪色（或滴加淀粉-KI溶液，溶液没变蓝），同时满足步骤2中（2）的现象，则假设2成立。26. 试题收集时间： （根据高考试题改编）白磷（P4）可与热的氢氧化钾溶液反应生成PH3和KH2PO2 .常温下P4、PH3、KH2PO2均能与硫酸铜溶液反应生成一种紫红色的金属单质和两种酸的混合溶液。（1） 写出P4与KOH溶液反应的化学方程式 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量的比为 。（2）KH2PO2是足量氢氧化钾溶液与一种酸反应生成的产物，则这种酸是 元酸。（3）配平下列化学方程式 P4+ CuSO4+ = + H3PO4+ H2SO4 KH2PO2+ CuSO4+ H2O= + H3PO4+ H2SO4+ P4、KH2PO2分别与硫酸铜溶液反应生成相同质量的紫红色金属转移电子的物质的量之比为 。生成相同物质的量的磷酸时转移电子的物质的量之比为 参考答案（1） P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 . 3:1（2） 一（3） P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO42KH2PO2+4CuSO4+4H2O=4Cu+2H3PO4+3H2SO4+K2SO41:1 5:425. 试题收集时间： （2011重庆，14分）例4.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_.在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_.（填字母代号） a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为_。若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_.若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_。(忽略 O 3 的分解)。24. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上11:33(变)（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： （1）酸溶过程中产生Fe3+的离子方程式是： 。（2）已知“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下： FeS2 + Fe3+ + Fe2+ + SO42+ ，请完成并配平该方程式。写出“还原”时反应的离子方程式： 。（3）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 。（4）“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。 解: （1）Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O（2） 1 FeS2 + 14 Fe3+ + 8 H2O 15 Fe2+ + 2 SO42+ 16 H+，2 Fe3+ + FeS2 3Fe2+ + 2S （3） KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） 。（4） Fe(OH)2或Fe(OH)3 。 23. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上11:51氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ cCl2+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e2,4,6C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ 2IO3D若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 【答案】B【解析】A、该反应中的氯酸既作氧化剂又作还原剂，根据元素化合价的升降，可知O2、HClO4 是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以不能由此确定氯酸与高氯酸氧化性的强弱，错误；B、若化学计量数a=8，b=3，根据元素守恒，可计算c=2，+5价Cl元素化合价降低为0价，升高到+7价，O元素的化合价升高到0价，所以该反应中转移电子的数目可依据化合价降低的元素来判断，为54=20，正确；C、电荷不守恒，错误；D、根据题意，混合气体的平均相对分子质量是47.6，则氧气与氯气在混合气体中的物质的量之比利用十字交叉法计算为3:2，与所给化学方程式中氧气与氯气的化学计量数比不符，错误，答案选B。22. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上11:0126（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42+16H+ （1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 。（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。 （3）写出“还原”时反应的离子方程式： 。 “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：请计算反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。21. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上10:23已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为C开始加入的K2Cr2O7为0.25molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：3挑选理由：陌生情景下氧化还原反应的考察，且与图像结合，即考察了学生对氧化还原反应方程式的书写，氧化还原反应的计算以，氧化还原反应基本概念等知识，值得练习【答案解析】D解析：AB段Fe3的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI， A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3+3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe32I=2Fe2I2(可求出Fe3的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6Fe3+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。【思路点拨】本题的反应是K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3，而后过量的K2Cr2O7先氧化KI，此时Fe3的物质的量没有变化，当K2Cr2O7反应完，Fe3氧化I。20. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上10:23某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。 (2) 某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为_。 (3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 推荐理由：与生活切近的情景，考察学生对知识应用能力，既有氧化还原基本概念的考察，又有化学计算的考察，同时还有陌生还原氧化还原反应方程式的书写，值得推荐。【答案解析】 (1) 1.75(2) NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O NH4+OH-=NH3H2O(3)C解析：(1)在反应中HI做还原剂，当有1.75 mol的还原剂被氧化时有2.5molHI参加了反应，根据反应方程式可以得到被还原的氧化剂为1.75mol。(2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2则需要还原剂，NaCl即不体现氧化性，也不体现还原性，H2O2浓H2SO4主要体现较强的氧化性，NH4Cl中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以与NaNO2反应生成N2。 (3)A当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确； B当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确； C当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误； D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2+2H2O，故D正确；故选C。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应及离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响。19. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上9:25工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是1。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是2。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是3。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是4。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：Mn2ClO3_。5（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是6。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是7。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是8。答案 1、增大接触面积，提高反应速率 2、MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O 3、2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+ 4、MnSCu2Mn2CuS 5、5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H 6、Mn22e-2H2OMnO24H+ 7、将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成 8、其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）18. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上9:09(1)K2FeO4是一种高效新型水处理剂，向其中加入稀硫酸酸化，发生氧化还原反应，产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_。(2)将金属锌投入到氨水中，锌逐渐溶解生成无色Zn(NH3)42，并释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式_。(3)若铜制容器长期盛放氨水，铜会严重腐蚀，溶液由无色逐渐变为深蓝色Cu(NH3)42，（且生成物中无气体），写出该反应的离子方程式_。答案：(1)4FeO42- + 20H+ = 4Fe3+ + 10H2O + 3O2(2)Zn + 4NH3H2O = Zn(NH3)42+ + H2+ 2OH-(3)2Cu + 8NH3H2O + O2= 2Cu(NH3)42+ + 4OH-+ 6H2O解析：第一个较为简单，第二个析氢腐蚀，第三个吸氧腐蚀（题目中可以分析得到，也可以从金属活动性顺序可以推断，Zn比H活泼，而Cu比H弱）17. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上9:09工业上生产铬(VI)的化合物，主要将铬铁矿（FeCr2O4，难溶于水）与纯碱混合在空气中充分煅烧，生成铬酸钠（Na2CrO4）。写出生成Na2CrO4的化学方程式：_。铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧的作用是_。分离出Na2CrO4的方法是_。答案：4FeCr2O4 + 7Na2CO3+ 8O2= 8Na2CrO4 + 2Fe2O3+ 8CO2通过氧化还原反应，将难溶性的铬铁矿转化为易溶于水的铬酸钠加水溶解，过滤，蒸发结晶，冷却浓缩16. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上8:57【改编】（曾用于2014年高考化学二轮复习全国卷地区专家预测卷使用）某化合物中A中仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8 g A加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24 L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3. 则A的化学式为 。，写出分解的化学方程式 。【答案】K4Fe(CN)6；6K4Fe(CN)6C+2Fe3C+6N2+24KCN【解析】利用题给数据可得：n(N2)= 0.1 mol；n(Fe3C) = 0.1/3 mol，m(Fe3C)= 0.1/3 mol 180 g/mol = 6 g,则m(C)=2g，根据质量守恒可得：m(KCN)= 36.8-2.8-6-2 = 26g，n(KCN)= 26 g65 g/mol =0.4 mol，根据元素守恒：n(N):n(Fe):n(C):n(K)=(0.2+0.4)：0.1：(0.1/3+1/6+0.4)：0.4=6：1：6：4，结合题意再整理可得化学式为：K4Fe(CN)6，结合物质的量的关系，可写出400时分解方程式为：6K4Fe(CN)6C+2Fe3C+6N2+24KCN15. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上8:571高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。(5)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为_。解析：(1)上述的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物影响。(2) 通入SO2属于酸性条件下的反应。(3) PbO2氧化Mn2，产物是Pb2和MnO，说明氧化性PbO2KMnO4，由于KMnO4氧化性Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)配平后的方程式是28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)=0.2 mol，n(KMnO4)2.8 mol，转移n(e)2.8 mol。(5)设KMnO4的纯度为x，根据得失电子守恒得521x0.958。答案：(1)酸碱性(2) MnOMn2(3)a(4) 28524KOH283212H2O2.8 mol (5) 0.958。14. 试题收集时间：2015年11月1日(星期天) 晚上8:3713. 试题收集时间：2015年11月1日(星期六) 下午8:35将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ） A苛性钾溶液中KOH的物质的量是009mol BClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2 D反应中转移电子的物质的量是021mol【答案】D【解析】在Cl2与KOH反应中，反应产生ClO-、ClO3-，氯元素的化合价都是升高，则一定还有元素化合价降低的Cl-，在反应开始时，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液的温度升高，这时发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，当反应进行完全时，根据图像中产生的物质的物质的量关系可知反应的总方程式是15Cl2+30KOH=21KCl+ 6KClO +3KClO3+ 15H2O，A根据图像可知：反应产生n(KClO)=006mol，n(KClO3)=003mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知n(KCl)= 006mol1+003mol5= 021mol，根据元素守恒n(KOH)= n(KCl)+ n(KClO)+ n(KClO3)= 021mol+006mol+003mol=030mol，错误；BClO3的生成是由于氯气与KOH发生反应放出热量使溶液的温度升高引起，与Cl2的物质的量的多少无关，错误；C在酸性条件下ClO和H+发生反应产生HClO，由于ClO和ClO3化合价都比0价高，因此不可能生成Cl2，错误；D根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应中转移电子的物质的量是021mol，正确。12. 试题收集时间：2015年11月1日(星期六) 下午8:10选自1988年国初配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:答案(1)2P+5CuSO4+8H2O = 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(2)11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)11. 试题收集时间：2015年10月31日(星期六) 下午5:18(改编自2013年上海高考题).汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+ KNO3K2O+Na2O+N2(未配平)。(1) NaN3化合价 ,氧化产物是 (2) 配平该反应 NaN3+ KNO3 K2O+ Na2O+ N2(3)若氧化物比还原物多3.5 mol,则转移电子的物质的量为 被氧化的N原子的物质的量为 .参考答案:(1) -1/3 N2 (2) 10, 2, 1, 5, 16(3) 2.5 7.510. 试题收集时间：2015年10月29日(星期四) 晚上9:279. 试题收集时间：2015年10月29日(星期四) 晚上9:271.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL答案D解析本题需要学生分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。分别从对常见的氧化还原反应的熟练程度，守恒思想的理解和运用，化学计量中的计算能力的准确度等几个方面考查学生的基础知识掌握能力、对连续反应过程的分析和判断能力，要求较高，难度把握较好。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH的质量，且有n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为21；B项该硝酸的浓度c14.0 molL1；C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为80%；D项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。8. 试题收集时间：2015年10月29日(星期四) 晚上7:57高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42+_ H2O=_ Fe（OH）3（胶体）+_O2+_OH。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是 。干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2。该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子。（6）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。下图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： 。将LiOH、FePO42H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO42H2O有时显红褐色，FePO42H2O中混有的杂质可能为 。【解析】（1）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾和水，离子方程式为：2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O；（2）氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次氯酸钾，所以选AC；（3）铁离子被次氯酸根离子氧化成高铁酸根离子，离子方程式为：2Fe3+3ClO+10OH-=2FeO42+3Cl+5H2O ；59.4克高铁酸钾的物质的量为0.3摩尔，根据方程式的系数计算次氯酸钾的物质的量为0.45摩尔。 （4）根据电子守恒，氢氧化铁和氧气的比例为4:3，再根据质量守恒得系数，配平为：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH。（5）湿法制备高铁酸钾（Na2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该反应的离子反应为2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。在反应2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2Na 2O+2Na 2SO4+O2中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和过氧化钠，氧化产物是高铁酸钠和氧气。根据方程式可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol5（21）=5mol。（6）充电是电解池，放电是原电池，因此电池放电正极电极反应式： Li+FePO4+e-=LiFePO4；FePO4中Fe显3价，LiFePO4中Fe显2价，高温下，Fe2容易被氧化成Fe3，因此N2的作用防止Fe2+在空气中重新被氧化，题目中显红褐色，说明杂质是氢氧化铁【答案】（1）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O；（2）AC；（3）2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O ；0.45；（4）4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH（5）2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合