高考化学第一轮总复习 第28课时化学平衡课件（广西专版）.ppt

1 第课时 28 第九章 化学平衡 化学反应速率化学平衡 2 在一定温度下的定容密闭容器中 可逆反应 h2 g i2 g 2hi g 达到平衡的标志是 a 混合气体密度不变b 混合气体颜色不变c 混合气体压强不变d 混合气体总物质的量不变若反应是2no o22no2呢 b 3 450 时 在2l密闭容器中充入3molso2和1molo2 一定条件下反应 达到平衡时 测得so3为0 5mol 则平衡时 1 建立模式 确定关系 根据化学反应方程式 分别列出各物质的起始 变化和平衡的物质的量 或浓度等等 4 2so2 o22so3起始 mol310变化 mol0 5平衡 mol3 1 0 250 5 2 依据题意 列出方程 平衡浓度 c o2 1 0 25 mol 2l 只要列式 不要化简 下同 0 5 0 25 0 5 5 so2转化率 so3体积分数 平均摩尔质量 0 5mol 3 0 5 1 0 25 0 5 mol 100 0 5mol 3mol 100 6 化学平衡状态的判断1 化学平衡状态的判断 化学平衡状态的标志 v 正 v 逆 其含义是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等 平衡混合物中各组成成分的含量保持不变是指各组分的浓度 质量分数 体积分数 有气体参加的可逆反应 反应物的转化率等均保持不变 不变 不能理解为 相等 7 2 实例 8 续表 9 续表 10 3 反应物的转化率 续表 11 例1 将一定量的so2和含0 7mol氧气的空气 忽略co2 放入一定体积的密闭容器中 550 时 在催化剂作用下发生反应 2so2 o22so3 正反应放热 反应达到平衡后 将容器中的混合气体通过过量naoh溶液 气体体积减少了21 28l 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2 气体的体积又减少了5 6l 以上气体体积均为标准状况下的体积 计算结果保留一位小数 催化剂 12 请回答下列问题 1 判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母 a so2和so3浓度相等b so2百分含量保持不变c 容器中气体的压强不变d so3的生成速率与so2的消耗速率相等e 容器中混合气体的密度保持不变 bc 13 2 欲提高so2的转化率 下列措施可行的是 填字母 a 向装置中再充入n2b 向装置中再充入o2c 改变反应的催化剂d 升高温度 3 求该反应达到平衡时so2的转化率 用百分数表示 4 若将平衡混合气体的5 通入过量的bacl2溶液 生成沉淀多少克 b 14 答案 1 bc 2 b 3 消耗的o2物质的量 0 45mol 生成的so3物质的量 0 45mol 2 0 9molso2和so3的物质的量和 反应前的so2物质的量 0 95mol 15 so2的转化率 4 在给定的条件下 溶液呈强酸性 baso3不会沉淀 因此baso4的质量为0 9mol 0 05 233g mol 10 5g 16 变式1 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应 2no22no o2 下列情况中能作为反应达到平衡状态标志的是 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno 用no2 no o2表示的反应速率之比为2 2 1 a 17 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d 全部 18 化学平衡的计算化学平衡计算的基本模式 平衡 三段式 例ma g nb g pc g qd g 起始 ab00转化 mxnxpxqx平衡 a mxb nxpxqx注意 转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例 这里a b可指物质的量 浓度 体积等 对反应物 平衡 起始 转化 对生成物 平衡 起始 转化 19 例2 在一定条件下发生反应3a g 2b g xc g 2d g 在2l的密闭容器中把4mola和2molb混合 2min后达到平衡时生成1 6molc 又测得反应速率v d 0 2mol l 1 min 1 下列说法正确的是 a 2min内b的浓度减小了0 8mol l 1b x 4c a的平衡浓度是2 8mol l 1d 平衡时气体压强是原来的0 94倍 20 由生成速率可知2min生成的d为 0 2mol l 1 min 1 2l 2min 0 8mol有关数据整理如下 3a g 2b g xc g 2d g 起始 mol4200变化 mol1 20 81 60 8平衡 mol4 1 22 0 81 60 8a 2min内b浓度减小 0 8mol 2l 0 4mol l 1 a错误 21 b 物质变化的物质的量之比等于化学方程式中对应的计量数之比有 x 2 1 6 0 8 x 4 b正确 c a的平衡浓度 4 1 2 mol 2l 1 4mol l 1 c错误 d 由气体压强之比等于物质的量之比有 故平衡时气体压强为原来的1 07倍 d错误 答案 b 22 变式2 把6mola和5molb的混合气体通入容积为4l的密闭容器中 在一定条件下发生如下反应 5a g 4b g 6c g xd g 经5min后反应达到平衡 此时生成c3mol 并测得d的平均反应速率为0 1mol l 1 min 1 下列说法正确的是 a x 2b a的转化率为41 67 c b的平衡浓度为0 75mol l 1d 反应前后混合气体的压强比为 bc 23 例3 在2l密闭容器内 800 时反应 2no g o2 g 结果回2no2 g h 0体系中 n no 随时间的变化如下表 24 1 下图中表示no2的变化的曲线是 用o2表示从0 2s内该反应的平均速率v 1 5 10 3mol l 1 s 1 b 25 2 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v no2 2v o2 b 容器内压强保持不变c v逆 no 2v正 o2 d 容器内密度保持不变 3 为使该反应的正反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的是 a 及时分离出no2气体b 适当升高温度c 增大o2的浓度d 选择高效催化剂 bc c 26 升温平衡常数减小 说明该反应的正反应是放热反应 达平衡时 nno 0 007mol nno2 0 013mol 其浓度变化量为0 0065mol l 1 所以表示no2变化的曲线是b 在 3 中a表示同一方向的速率 在任何时候都成立 而d中容积 气体的总质量都不变 气体的密度也始终不变 答案 1 b 1 5 10 3mol l 1 s