2018年高中化学_第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第1课时课件1 鲁科版选修4

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热 教学流程 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧 与O2的反应 中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应 生石灰和水 物质的缓慢氧化 吸热反应 C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4Cl大部分分解反应 复习一 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 重新组合成生成物的分子的过程 化学反应过程中为什么会有能量的变化 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 一般化学反应中 旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中能量的变化 所以化学反应过程中都会有能量的变化 E 反应物 E 生成物 放热反应释放能量 E 反应物 E 生成物 吸热反应贮存能量 复习二 反应热 1 定义 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 2 符号 H 3 单位 kJ mol 1或kJ mol 注意 4 规定 H 生成物总能量 反应物总能量 1 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出92 4kJ mol 1热量 H 2 1molC和1molH2O g 反应生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ mol 1 H 92 4kJ mol 1 131 5kJ mol 1 课堂练习 3 在一定条件下 A和B反应可生成C和D 其能量变化如下 若E1 E2 则该反应为 填 吸热 或 放热 反应 该反应的反应热为 吸热 H E2 E1 kJ mol 1 若E1 E2 则该反应为 填 吸热 或 放热 反应 该反应的反应热为 放热 H E2 E1 kJ mol 1 断键吸收的总能量 成键放出的总能量 从键能 微观 角度看 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 679kJ mol 1 862kJ mol 1 183kJ mol 1 反应物的键能总和 生成物的键能总和 反应热 你发现了吗 4 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 kJ 1 H2 Br2 2HBr H 2 H2 I2 2HI H H 反应物的键能总和 生成物的键能总和 小试牛刀 1 下列变化中 属于放热反应的是 A Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应B 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C 灼热的碳与二氧化碳的反应D 氯化钠溶于水 B 2 下列叙述正确的是 A 化学反应一定伴随能量的变化B 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C 若 H0 则反应物的能量总高于生成物的总能量3 已知 H H H2 H 436kJ mol 1 则下列叙述正确的是 A 2个H原子的能量高于1个H2的能量B 2个H原子的能量低于1个H2的能量C H原子比H2分子稳定D H2分子比H原子稳定 AC AD 小试牛刀 4 由图分析 有关叙述正确的是 A A B C和B C A两个反应吸收或放出的能量不等B A B C是放热反应C A具有的能量高于B和C具有的能量总和D A B C是吸热反应 则B C A必然是放热反应 D 5 已知化学反应N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示 1 1molN和3molH生成1molNH3 g 是 能量的过程 吸收 或 释放 2 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H 释放 a b kJ mol 1 H 0或 H为 H 0或 H为 键