化学实验总结 教师用书 必修一 必修二 选修一.doc

【科学探究】实验所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。所得胶体应透明、呈红褐色。做丁达尔效应的实验时，也可预先用木板或硬纸板做一个暗箱，暗箱用带小孔的隔板分为大小两室，小室装一个100 W的灯泡，大室可并排放置两个烧杯，同时大室侧面要留有可看到两烧杯的观察孔。实验时，两烧杯中一个放胶体，另一个放溶液，注意在溶液中不要混有灰尘或胶体。【实验2-1】CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1 mol/L。【实验2-2】BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1 mol/L。【实验3-1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行，切口处可观察到银白色光泽，暴露在空气中很快变暗。这一实验不仅说明钠具有金属光泽，而且还说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。观察钠的金属光泽还可以用以下方法：（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较 多空隙。先在口径较大的试管里注入1 mL洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入 较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的 光泽在较长的时间内不致消失。（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。【实验3-2】1.钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。2.做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【实验3-3】1.钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠 块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。如果教师演 示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象。2.可补充钠与水反应收集气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。实验现象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。【实验3-4】若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏 大，如可用6 mol/L的盐酸和30%的NaOH溶液，要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成 功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。【科学探究1】首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。铝箔厚度要适当。太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。打磨时用精细砂纸较易打磨。现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。【科学探究2】先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等），逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的 设计（即导出原教材“铁与水蒸气反应”的实验装置，如图3-1，左。课堂上若演示一下更能调动学生学习的积极性，演示时反应要在喷灯加热的条件下进行，硬 质玻璃管中的铁粉应与石棉绒混合）。在此基础上再提出，用三支试管如何改进反应装置，总结改进后的方案（如图3-1，右）。最后介绍教科书中的实验装置， 讨论该装置各部分的作用和装置的优点，然后用此装置进行演示。图 3-1 铁粉与水蒸气的反应装置教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉 花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两 处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。演示该实验要注意：（1）铁粉不需要 与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再 将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的 氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。【实验3-5】结合图3-12，实验前和实验时要引导学生注意观察金属氧化物和与盐酸反应后生成溶液的颜色，加深对这几种金属氧化物和相应的盐溶液颜色的印象，并将观察到的现象填入表中。金属氧化物与盐酸的反应速率与盐酸浓度有关。一般盐酸浓度约为1 mol/L比较适宜，溶解效果较好。实验现象：白色的MgO粉末溶于盐酸生成MgCl2无色溶液，红棕色的Fe2O3粉末溶于盐酸生成黄色的FeCl3溶液，黑色的CuO粉末溶于盐酸生成蓝绿色的CuCl2溶液。【实验3-6】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液，可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。分析原因，然后再改进实验：将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象；或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油，以隔绝空气，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液，观察现象。实验现象：在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；在FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮状的Fe(OH)2，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水，振荡，观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加，形成胶状沉淀的概念。静置一会儿，观察沉淀沉降的情况，了解胶状沉淀的性质，为解释明矾能吸附色素和净水的原理埋下伏笔。继续加氨水稍过量，沉淀不溶解，说明Al(OH)3不溶于弱碱。在此基础上，可补充Al(OH)3吸附色素的实验。实验现象：在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。【实验3-8】将实验3-7制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。结合教科书分析反应产物，得出两性氢氧化物的概念。实验现象：Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。【实验3-9】1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄色，喷灯的火焰温度高，而且无色。2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。（2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行焰色反应实验，现象很明显。实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。【科学探究1】1.采用课堂实验教学法，与科学探究2合并为一节课，写出实验报告。2.先复习初中化学中Na2CO3、NaHCO3与酸的反应，也可比较与酸反应时产生H2的速率。可增加NaHCO3受热分解的演示实验。3.对为什么Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性的问题，让学生自己去找资料解决。4.讨论图3-18所示装置的特点及检验产生CO2气体的方法。实验现象与结论： 步 骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减小 加2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受热易分解【科学探究2】1.FeCl2溶液要新配制的，用铁粉还原后再分发给学生。2.做Fe3+离子氧化性的实验时，加铁粉的量应少，否则影响后一个实验。或让学生从第一个实验的溶液（即加铁粉与KSCN溶液后的液体）中取出一部分做第二个实验。3.Fe3+的氧化性事例可略展开，如与Cu、H2S的反应等。实验现象与结论：（1）Fe3+离子的检验： 滴入KSCN溶液FeCl3溶液溶液呈血红色FeCl2溶液溶液颜色无变化（2）Fe3+离子的氧化性：加 入现 象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【科学探究3】可在介绍日常生活中或在洪涝灾害时对饮用水净化处理的方法后进行实验。本实验采用对照法，实验现象参见下表： 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2 min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5 min浑浊，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明关于明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水，可让学生利用已学的知识和课外阅读资料，自己去找答案，并希望学生归纳出作为净水剂应具备的条件。【实验4-1】控制溶液混合物的酸碱性是制取硅酸凝胶的关键。盐酸的浓度以6 mol/L为宜。在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。【实验4-2】若无硅酸钠溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木条或滤纸条反复浸透。水浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条，当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。【实验4-3】盛氯气的集气瓶要干燥。瓶中的氯气要浓，为了防止氯气逸散，可在集气瓶口涂一点凡士林，使玻璃片与瓶口更密合。因为这是第一个关于氯气性质的实验，实验时要提醒学生注意观察氯气的颜色（黄绿色），并注意氢气在空气里燃烧与在氯气里燃烧火焰的颜色是不同的。【实验4-4】色布的颜色最好是自行染上的。可取白纱布条，用红墨水染成红色，晾干备用。【实验4-5】实验时所用氯气和有色布条一定要干燥。为此，从气体发生器出来的气体要经过装有浓硫酸的洗气瓶，干布条要用临时烘干的。建议增加一个氯气与水反应和氯气与碱反应的对比实验。操作方法如下：取两个装有氯气的集气瓶，先让学生观察氯气的颜色。然后向一个瓶中注入少量水（约5 mL），向另一个瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液，振荡。片刻后，对比瓶里氯气的颜色（注入碱液的瓶里黄绿色褪去，而注入水的瓶里的氯气的黄绿色变化不明显）。【实验4-6】此实验中，地区不同，自来水中滴入AgNO3溶液的现象可能不同。稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放出气泡。【实验4-7】演示该实验时，应注意：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。【科学探究】采用课堂实验教学法，写出实验报告。实验现象与结论：1.提示：实验所需的氧气可以当时制取，也可以课前制好，装在塑料袋中供学生选用。 实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气 2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.提示：从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一 氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧 化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。【实验4-8】该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。反应完毕，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管里，可观察到溶液呈现蓝色。在做这个实验时，试管底部往往会出现黑色沉淀物，溶液也显得发黑，持续加热的时间长一些，颜色可变浅。由于反应复杂，不宜过多介绍。此实验也可稍作改进（如图4-1）。改进后的实验可证明SO2的产生；证明SO2溶液为酸性；证明SO2不能漂白石蕊溶液；强调尾气处理的方法。现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。图 4-1 浓硫酸与铜的反应【实验4-9】做此实验时应注意：1.装置要密闭不漏气。2.圆底烧瓶要干燥。3.烧瓶里的氨气要充满。实验中所用的氨气可用以下方法得到：1.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨气。注意首先要检查Ca(OH)2是否变质长期存放的Ca(OH)2可能会部分变成CaCO3，最好用新制的Ca(OH)2。为防止生成氨合物，Ca(OH)2要过量，NH4Cl与Ca(OH)2的质量比以58为宜。如果用（NH4)2SO4代替NH4Cl，则二者的质量比以11为宜。如果用粉末状的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨气比较干燥。2.加热浓氨水制氨气。在烧瓶中加入24 mL浓氨水，加热即可得到氨气。此法也可用于做喷泉实验。3.在常温下，用浓氨水与固体烧碱混合制氨气。方法是：在分液漏斗中加入浓氨水，在锥形瓶中加 入少量固体氢氧化钠（约一小药匙），按图4-2所示安装好装置。将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨 水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子。此法的装置和操作都很简便，而且制得的氨气浓度也比较大，做“喷泉”实 验效果比较好。图 4-2 制取氨气现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。【实验2-1】实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。实验报告设计：实验目的 1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况； 2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法。实验要求 组内成员共同合作完成下列三个栏目中所要求的学习任务。实验活动时间： 小组成员姓名： 思考与讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验记录实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结论 反思与评价（一）个人反思和总结1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？（二）组内交流和评价1.在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？2.在实验过程中，同组成员给了你哪些帮助？你又给了同组成员哪些帮助？（三）组间交流和评价1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你们的好？2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？根据你在这次活动中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是 ：。请阐述理由： 。请将你的报告送交到老师处。谢谢合作！*实验步骤也可以让学生自己设计和填写。【实验2-2】实验要点：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。建议实验探究过程如下：（一）提出研究的题目在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化。（二）收集实验证据1.阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：图 2-1 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应2.根据上述实验方案和步骤讨论实验过程中应注意的问题。3.分组实验，观察实验现象，收集实验事实。4.汇报实验现象和结果。（三）整理并得出结论1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成2.用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（四）反思与评价1.整个实验中有哪些创新之处？2.在实验过程中对你最有启迪的是什么？【实验2-3】建议将教材中的实验改为下列三组对比实验。实验要点：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。三个学生分成一组进行实验，其中每个学生做一个实验并记录现象和数据，供组内交流、比较使用，然后讨论得出结论。最后向全班汇报，进行组间交流。步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。 反应物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L碱NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结 论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量步骤三：对实验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？本质分析三个反应的化学方程式和离子方程式分别为： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。形成概念酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。【实验2-4】实验要点：1.实验中使用铜片的面积要大一些，便于学生观察。使用的锌片越纯越好，这样可以减少锌片上的气泡。2.如果使用物理示教电流计，应选择好量程，使指针偏转较大同时又不烧毁电流计。用发光二极管代替电流计，可以提高学生的学习兴趣。实验过程：实验序号步骤要求在一支试管中加入少量稀硫酸和一小粒纯锌粒实验现象 用化学方程式解释实验现象 思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2. Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.想什么办法使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？列出你对问题3的想 法 实验序号步骤要求在另一支试管中加入少量稀硫酸和一小粒纯锌粒，再将一根粗铜丝插入试管，观察一会儿，使铜丝与锌粒接触，观察现象实验现象 用化学方程式解释实验现象 思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2. Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3. H+得到的电子是Cu失去的吗？Cu在这个过程中起什么作用？4.想什么办法让这种电子的转移变成电流？列出你对问题4的想 法 实验序号步骤要求将锌片和铜片用导线连接，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象实验现象 写化学方程式或解释实验现象 思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.电子从Zn到溶液中H+经历了哪些途径？3.导线在这个过程中起什么作用？4.你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？组内交流列出想法 实验序号步骤要求将锌片和铜片用导线连接，在导线中间接入一个电流计，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。将锌片和铜片用导线反接电流计再做实验，观察现象实验现象 解释实验现象 思考问题寻找答案1.反应中，哪种物质失电子？哪种物质得电子？2.电子从Zn到溶液中H+经历了哪些途径？3.电流计在这个过程中起什么作用？4.你认为这个过程中能量的转化关系是怎样的？组内交流列出想法 组内讨论交流和小组之间汇报总结。【科学探究】原电池的构成条件探究。活动形式学生分组实验。实验类型对比实验。实验目的使学生学会控制实验条件的方法。探究活动组织1.组织学生根据实验用品，如Zn、Cu、石墨棒、Fe、稀硫酸、乙醇、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，导线、西红柿（或其他水果）、电流计等自己设计对比实验。2.让学生设计表格整理实验信息，然后将化学事实用化学式表达出来。3.活动总结汇报。说明：教师要指导学生设计对比实验方案和编制对比表格。例如： 原电池构成部分对比一实验现象解释或写化学方程式稀硫酸Zn 石墨 稀硫酸Cu 石墨 电流计 原电池构成部分对比二实验现象解释或写化学方程式稀硫酸Zn Fe 乙醇Zn Fe 电流计 原电池构成部分对比三实验现象解释或写化学方程式稀硫酸Zn Zn 稀硫酸Zn Fe 电流计 原电池构成部分对比四实验现象解释或写化学方程式插在一个西红柿中Zn Cu 插在两个西红柿中Zn Cu 电流计 【实验2-5】【实验2-6】实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。1.反应原理探究 实验题目双氧水分解反应实验步骤在一支试管中加入23 mL约5%的H2O2，然后滴加12滴1mol/L的FeCl3溶液待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体实验现象 用化学方程式解释实验现象 思考问题寻找答案1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？列出你对问题的想 法 2.温度对化学反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。 按下列装置和实验步骤进行对比实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论。操作方法：在三支相同的试管中分别加入23 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。3.催化剂对化学反应速率影响的实验探究根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。 按下列装置和实验步骤进行对比实验。 记录现象。 处理分析实验现象。 得出结论。操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入23 mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。【实验2-7】活动过程设计 实验步骤向34 mL1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液实验现象 化学方程式 离子方程式 小组讨论交 流向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象对于实验现象提出的假设，说明理由假设： 理由： 实验证明你的假设现象： 化学方程式 离子方程式 解 释 【科学探究】科学探究有多种组织形式，以下给出一种模式，仅供参考。问题甲烷在常温下稳定，但当条件改变时，是否可以同其他物质发生反应？实验实验条件控制 1：在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸，用黑纸包好。实验条件控制 2：在收集好甲烷的试管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL盐酸。距离15 cm用燃着的镁条（日光、高压汞灯等其他光源）照射。实验测试：用润湿的蓝色石蕊试纸在瓶口检验实验要求：实验时，教师可要求学生先把盐酸吸在滴管中，量不能大，操作快，瓶塞不能盖得太紧。甲烷与氯气的比例在14最好；室内光线下反应在1520分钟完成；日光下发生爆炸；点燃镁条（距离在15 cm左右），反应可在23分钟内完成。实验事实及处理反应条件反应物状态生成物状态反应中的现象试纸的变化实验1实验2表征性抽象（1） 光是反应发生的主要原因。（2） 黄绿色逐渐褪去，瓶壁出现油状液滴，说明产生了不溶于水的物质。（3） 瓶口有白雾，使试纸变红，推断有氯化氢生成。结论甲烷与氯气在光照条件下可以反应。由于没有尾气处理装置，可能会有少量氯气逸出，教师要事先准备稀NaOH溶液或浸满NaOH溶液的棉团，实验结束时放在瓶口，有效处理尾气，树立安全和环保意识。【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管中加入石蜡油和氧化铝；试管放在冷水中；试管中加入KMnO4溶液或溴水。实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。（2）石蜡油分解反应的温度要在500 以上。（3）实验中要注意防止倒吸；最好是教师演示实验；没有条件做实验的学校，可以放录像或其他多媒体资料。（4）KMnO4用稀溶液，3 mL该溶液中一般加入23滴稀H2SO4溶液，增加KMnO4溶液的氧化性。（5）配制溴的四氯化碳溶液时，20 mL四氯化碳加12滴溴即可。【实验3-2】所取的金属钠颗粒要大些，实验前吸干钠表面的煤油；也可以在表面皿中进行反应，表面皿上盖一干燥的玻璃片，放在实物投影台上，以便于学生观察对比。【实验3-4】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸，在饱和碳酸钠中加几滴酚酞，便于观察。【科学探究】（1）课