天津一中 高二 化学.pdf

天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 1 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 2007 2008 年第一学期第十八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 2 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 一 本周教学内容一 本周教学内容 高二水平考试必修一第三章 第四章 必修二部分知识的复习 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 3 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 二 重点难点分析二 重点难点分析 知识体系知识体系 4 Fe 的性质 B 周期表中的位置 位于第 4 周期 第 族 是过渡元素的代表 它是一种变价元素 通常显示 2 价 3 价 其化合物和其水溶液往往带有颜色 Fe 与O2反应 随着外界条件和两者量的相对多少不同 生成的产物不同 3Fe 2O2 纯 Fe3O4 黑色 有磁性 2Fe 过量 O2 2FeO 黑色 该反应在炼钢过程中发生 4Fe 3O2 2Fe2O3 红棕色 生成Fe3O4的反应还有 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 点燃 高温 570 1400 高温 铁锈的成分及形成 钢铁发生电化腐蚀时 Fe 参与电极反应的产物为Fe2 后与OH 反应生成Fe OH 2 因 其不稳定 又转变成Fe OH 3失去部分水变成Fe2O3 nH2O 在常温下 铁和水不反应 但在 水和空气里的氧气 二氧化碳的共同作用下 铁很容易生锈而被腐蚀 铁与酸的反应 铁与盐酸 稀硫酸的反应 Fe 2H Fe2 H2O 反应后溶液呈浅绿色 铁与过量稀硝酸的反应 Fe 4H NO3 Fe3 NO 5H2O 反应后溶液呈棕黄色 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 铁粉过量 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁与浓硫酸的反应 常温下 Fe 在浓硫酸中被钝化 即由于浓硫酸的强氧化性 使 Fe 的表面生成一层致密的氧化物薄膜 阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 4 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 铁的氧化物 氧化物 FeO 碱性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 不 溶 于 水 磁性 无 无 有 与非氧化性 酸反应 FeO 2HCl FeCl2 H2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3O4 8HCl 2FeCl3 FeCl2 4H2O 与强氧化性 酸反应 FeO 4HNO3 浓 Fe NO3 3 NO2 2H2O Fe2O3 6HNO3 2Fe NO3 3 3H2O Fe3O4 10HNO3 浓 3Fe NO3 3 NO2 5H2O 弱氧化性 与 CO Si C 作用 与 CO Al 反应 与 CO Al 反应 稳定性 不稳定 可被氧化 稳定 稳定 生成 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 铁的氢氧化物 C 氢氧化物 Fe OH 3 弱碱 Fe OH 2 弱碱 颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀 溶解性 难溶 难溶 稳定性 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 极不稳定 在空气中易转化为Fe OH 3 现 象 与酸反应 Fe OH 3 3HCl 2FeCl3 3H2O Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 其他性质 有氧化性 较稳定 有还原性 不稳定 制备方法 思考 用可溶性碱分别与Fe2 Fe3 反应可制得Fe OH 2和Fe OH 3 通过哪些方法可避 免生成Fe OH 2中会有Fe OH 3 提示 关键在于无孔不入的O2及Fe3 存在 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 驱氧法 如用同煮沸过的 NaOH 溶液和亚铁盐溶液 隔氧法 如用长滴管吸取 NaOH 溶液后插入亚铁盐溶液液面下加入 又如在液面上 加某些合适的有机溶剂液封 还原法 在FeSO4溶液中加入Fe钉 或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液 生成 的H2又可驱赶O2 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 5 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 盐 Fe Fe2 Fe3 的相互转化 Fe 2 和Fe3 鉴别 Fe2 Fe3 水溶液颜色 浅绿 棕黄 加入 NaOH Fe2 2OH Fe OH 2 白色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白 灰绿 红褐色 Fe3 3OH Fe OH 3 红褐色 加入 KSCN Fe2 2SCN Fe SCN 2 无色 Fe3 SCN Fe SCN 2 血红色 通入Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 基础达标基础达标 2 1 常温下可盛放浓硫酸的容器是 A Na B Fe C Al D Mg 2 久置于空气中的下列物质 因被氧化而呈黄色的是 A 浓HNO3 B 氯化亚铁溶液 C 溴苯 D 溴化银 3 下列物质跟铁反应后的生成物 能跟 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是 A 盐酸 B 氯气 C CuSO4溶液 D 稀硫酸 4 把过量的铁粉加入稀硝酸中 其结果是 A 不反应 B 生成硝酸铵 C 生成硝酸亚铁 D 生成硝酸铁 5 某溶液中有NH4 Mg2 Fe2 和Al3 4 种离子 若向其中加入过量的NaOH溶液 微热并 搅拌 再加入过量的盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 6 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 可行的办法是 A 滴入 KSCN 溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 6 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 7 某运输用铁船 在水中行驶 最易生锈的部位是 A 水面上的船头部分 B 水面附近的船体部分 C 水面下的船底部分 D 各部分都一样速度生锈 8 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有Fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色 Fe3 若榨汁时加入维生素C 可有效防止这种现象发生 这说明维生素C具 有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 9 铁屑溶于过量的稀硫酸 过滤后向滤液中加入适量硝酸 再加入过量的氨水 有红褐色 沉淀生成 过滤 加热沉淀物至质量不再发生变化 得到红棕色的残渣 上述沉淀和残渣分 别为 A Fe OH 3 Fe2O3 B Fe OH 2 FeO C Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3O4 D Fe2O3 Fe OH 3 10 把铁 铜 FeCl3 FeCl2和CuCl2溶液混在一起 铁有剩余 则溶液中所含最多的阳离子 是 A H B Cu2 C Fe3 D Fe2 11 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水 将溶液蒸干充分灼烧 最后得到的固体是 A Fe2O3 B FeCl3 C FeCl3 和Br2 D Fe OH 3 12 下列物质不能通过化合反应得到的物质是 A CuCl2 B FeCl2 C FeS D CuS 13 将铁片投入下列溶液中 铁片溶解且可使溶液的质量增加的是 A Na2SO4溶液 B FeCl3溶液 C Cu NO3 2 溶液 D 稀硫酸 14 在由Fe FeO 和Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L的盐酸 恰好使混合物完全 溶解 并放出 448mL气体 标准状况 此时溶液中无Fe3 离子 则下列判断正确的是 A 混合物里 3 种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为 1 1 3 B 反应后所得溶液中的Fe2 离子与Cl 离子的物质的量浓度之比为 1 2 C 混合物里 FeO的物质的量无法确定 但Fe比Fe2O3的物质的量多 D 混合物里 Fe2O3的物质的量无法确定 但Fe比FeO的物质的量多 15 将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧 最后得到的固体物质是 A FeCl3 B Fe OH 3 C Fe2O3 D FeCl3和Fe2O3 16 下列反应发生后 溶液的颜色变深 但无沉淀产生的是 A FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液 C 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D 向AgNO3溶液中滴加过量的氯水 17 氯化镁溶液中含有氯化铁杂质 若要制得纯净的氯化镁溶液 可向溶液中加入 MgONa 2O MgCO 3 Mg NO 3 2 NH 3 H2O 正确的选择是 A B C D 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 7 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 18 波尔多液不能用铁制的容器盛放 是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应 在该反应中 铁是 A 氧化剂 B 是还原剂 C 被还原 D 还原产物 19 将铁片分别投入下列溶液中 无气体放出 但铁片溶解 溶液质量减轻 此溶液是 A HNO3 B ZnCl2溶液 C CuSO4溶液 D Fe2 SO4 3溶液 20 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含有Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C D 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 BC B B C AC D B B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B BD BD C C C B C BC 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 8 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 知识体系知识体系 1 1 硅及其化合物 碳和硅的比较 碳 硅 位置 原子 结构示意图 第 2 周期第 A 族 第 3 周期第 A 族 原子半径 相对较小 相对较大 成键特点 难以得失电子 主要靠共价键 与其它原子结合 晶体硅的结构与金刚石的结构相似 具有正四 面体型结构的原子晶体 物理性质 晶体硅是灰黑色 有金属光泽 硬而脆的固体 硅和锗是重要的半导体材料 化学性质 在高温和点燃下有强还原性 2C O2 2CO C O2 CO2 3C Fe2O3 2Fe 3CO 加热条件下 能跟一些非金属单质起反应 Si O2 SiO2 Si 2H2 SiH4 常温下 不与强酸 强氧化性酸反应 只能 与氟气 氢氟酸 HF 和烧碱等物质反应 Si 2F2 SiF4 Si 4HF SiF4 H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 工业制法 SiO2 2C Si 2CO 焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅 粗硅提纯 后 可以得到可用作半导体材料的高纯硅 用途 作还原剂 吸附剂 作半导体材料晶体管 集成电路 硅整流器和太阳 能电池等 制合金 含硅 4 的钢具有良好的导磁性 变压 器铁芯 含硅 15 左右的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备 等 点燃 点燃 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 9 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 SiO 2与CO2性质的对比 SiO2 酸性氧化物 CO2 酸性氧化物 结 构 空间网状 原子晶体 分子晶体 物 性 熔点高 硬度大 熔点低 硬度小 与H2O反应不反应 但仍是硅酸酸酐 生成H2CO3是碳酸酸酐 与碱反应 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O NaOH CO2 NaHCO3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 注意 NaOH与CO2的量不同 则产物不同 与盐反应 SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 共 性 与碱性氧 化物反应 SiO2 CaO CaSiO3CO2 CaO CaCO3 氧化 还原性 SiO2 2C Si 2CO 工业制硅 C 4 2 CO2CO 化 学 性 质 特性 与酸 反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 常温溶于 HF 所以 盛放氢氟酸不能 用玻璃瓶 应用塑料瓶 不反应 用 途 水晶可用于电子工业的部件 光学仪器 工 艺品 SiO 2是制光导纤维的重要原料 较纯的石英用于制造石英玻璃 石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料 硅酸和硅酸盐 1 硅酸 性质 不溶于水 酸性比碳酸弱 制备 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 说明碳酸酸性比硅酸酸性要强 2 硅酸钠Na2SiO3 俗名泡花碱 水溶液俗名水玻璃 3 硅酸盐及其工业 性质特征 性质稳定 熔点较高 大都难溶于水 主要原料 黏土 Al2O3 2SiO2 2H2O 石英 SiO2 和长石 钾长石 KalSi3O8 K2O Al2O3 6SiO2或钠长石Na2O Al2O3 6SiO2 高岭土 Al2Si2O5 OH 4 Al2O3 2SiO2 2H2O 主要制品 玻璃 水泥 陶瓷 砖瓦 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 等 注意 注意 硅在地壳中的含量排第二位 仅次于氧元素 基础达标基础达标 1 1 光纤通信是一种现代化的通信手段 它可以提供大容量 高速度 高质量的通信服务 目前 我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络 即信息高速公路 光纤通信所使用的 光缆 其主要部件为光导纤维 下列说法正确的是 制造光导纤维的主要原料是CaCO3 制造光导纤维的主要原料是SiO2 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射 A B C D 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 10 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 2 下列各组物质间 不能发生反应的是 A 二氧化硅与氧化钙 高温 B 二氧化硅与氢氧化钠 常温 C 二氧化硅与碳 高温 D 二氧化硅与浓HNO3 常温 3 在 浓硝酸 水 盐酸 氢氟酸 氢氧化钾溶液中 能与二氧化硅起化学反应 的有 A B C D 4 硅元素在自然界只以化合态的形式存在 如铁矿石中的硅主要以脉石 SiO2 的形式存 在 炼铁时为了除去脉石 向炼铁高炉中加入石灰石 该过程可能涉及的化学反应是 A CaCO3 CaO CO2 B 2FeO Si 2Fe SiO2 C SiO2 3C SiC 2CO D CaO SiO2 CaSiO3 5 下列盛放试剂的方法正确的是 A 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B 汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 6 生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是 A 水 B 盐酸 C 硫酸 D 烧碱溶液 7 熔化烧碱应选用的坩埚应该是 A 铁坩埚 B 玻璃坩埚 C 石英坩埚 D 瓷坩埚 8 接触法制硫酸是重要的化工原理 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 现有 1g含脉石 SiO2 的黄铁矿 FeS2 样品 将其在氧气流中充分灼烧 反应完全后得 0 78g残渣 则此黄铁矿 的纯度是 A 33 B 66 C 78 D 88 9 向下列溶液中 通过量的CO2 溶液出现浑浊的是 A 澄清石灰水 B CaCl2溶液 C NaAlO2溶液 D NaHCO3溶液 10 下列物质有固定熔点的是 A 钢化玻璃 B 过磷酸钙 C 消石灰 D 水玻璃 11 有一类物质可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O 这类物质是一种 A 混合物 B 含氧酸 C 硅酸盐 D 铝酸盐 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D C ADD B A B C B C 知识体系知识体系 2 2 活泼的黄绿色气体 氯气 位置 原子结构示意图 第 3 周期 第A 族 氯气的物理性质 黄绿色 有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水 有毒 闻气体方法 用手轻轻在瓶口扇动 使极少量的氯气飘进鼻孔 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 11 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 氯气的化学性质 氧气 氢气等都是非金属单质 由此推测 非金属一般都能跟金属反应生成盐 非金属 单质间也能发生化学反应 氯气与金属的反应 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe丝在氯气中燃烧 产生棕黄色烟 Cu Cl2 CuCl2 Cu丝在氯气中燃烧 产生棕色烟 溶于水后 溶液呈蓝绿色 2Na Cl2 2NaCl 产生大量白烟 氯气与非金属的反应 H2 Cl2 2HCl H2在Cl2中能安静地燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾 2P 3Cl22PCl3 在空气中形成白雾 2P 5Cl22PCl5 在空气中形成白烟 氯气与水的反应 Cl2 H2O HCl HClO 次氯酸 氯气溶于水 在该溶液中 滴加酚酞溶液呈红色 说明生成了酸 H 加入镁条 可观察到镁条表面有少量气泡产生 说明产生了酸 H 放入红纸条 红色褪去 说明产生了一种具有漂白性的物质 HClO 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 说明溶液中产生了Cl 次氯酸不稳定 见光易分解 2HClO2HCl O2 氯气与碱的反应 工业上制漂粉精 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 工业上制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂白粉的主要成分为 CaCl2 Ca ClO 2 其有效成分为 Ca ClO 2 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应 生成次氯酸 起到漂白和消毒的作用 NaClO HCl NaCl HClO或NaClO CO2 H2O NaHCO3 HClO Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO或Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 卤族元素 位置 相似性 特性 3 氯离子 Cl 的检验 注意 注意 1 辨清液氯和氯水的区别 液氯 氯气在加压或冷却时变成液氯 液氯是纯净物 由Cl2分子组成 具有Cl2的化学 性质 氯水 即氯气的水溶液 属于混合物 氯气不但能溶于水 还能与水反应 氯水中的溶 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 12 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 质有Cl2 HCl和HClO 因此氯水兼有Cl2 HCl HClO的性质 氯水中含有的粒子包括 分 子 Cl2 未反应 H2O HClO 离子 H Cl ClO HClO为弱电解质 要发生部分电 离 OH 水电离产生的 极少量 久置的氯水 因为HClO分解 可视为稀盐酸 2 干燥的氯气没有漂白性 潮湿的氯气有漂白性 这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸 HClO 具有漂白性 事实上 次氯酸盐也都具有漂白性 基础达标基础达标 2 1 氯气可用来消灭田鼠 为此将氯气通过软管灌入洞中 这是利用了氯气下列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水 A B C D 2 下列物质中 能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A 氯水 B NaCl C KBr D KI 3 下列物质中 同时含有氯分子 氯离子和氯的含氧化合物的是 A 氯水 B 液氯 C 氯酸钾 D 次氯酸钙 4 要用萃取法从碘水中分离出碘 下列能用作萃取剂的一组物质是 四氯化碳 甲苯 酒精 汽油 醋酸 A B C D 全部 5 在自来水的生产中 常通入适量氯气进行杀菌消毒 氯气与水反应的产物之一是盐酸 市 场上有些不法商贩为牟取暴利 利用自来水冒充纯净水桶装出售 为辨别真伪 可用下列哪 一种试剂来鉴别 A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 6 氯气是有毒气体 在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争 当这种毒气弹顺 风爆炸时 通常可用的防御方法是 A 人 畜应躲到低洼的地方 B 人 畜应到较高的地方去 C 可用盐酸浸湿的软布蒙面 D 可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面 7 下列说法没有科学性错误的是 A 白雪牌 漂白精可令所有有色物质黯然失 色 没有最白 只有更白 B 液态氯化氢是 100 的盐酸 其H 浓度极大 C 氯元素有毒 禁入口中 D CaCl2 具有吸水性和潮解性 夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路 可有效保护路面 8 能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是 Fe粉 B KSCN C H2O D 淀粉KI溶液 9 下列关于物质的保存不正确的是 A 漂白粉可露置于空气中保存 B 金属钠应用煤油液封 C 液溴应用水封存 D AgI AgBr 应保存在棕色瓶中 10 氯仿可作全身麻醉剂 但在光照下易被氧化成剧毒的光气 2CHCl3 O2 COCl2 2HCl 为防止事故发生 使用前要检验其是否变质 你认为检 验使用的最佳试剂是 A 溴水 B 烧碱溶液 C 硝酸银溶液 D 淀粉碘化钾试纸 11 向含有NaBr KI的溶液中通入过量的Cl2 然后将溶液蒸干 并灼烧固体 最后得到物 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 13 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 质是 A NaCl和KI B NaCl和KCl C KCl和NaBr D NaCl KCl 和I2 12 下列物质中 可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化钠 C 氢氧化铝 D 氧化钙 13 0 1 mol下列金属与Cl2反应时 金属的质量增加 7 1g的是 A Na B Mg C Al D Fe 14 将同温同压下的H2 O2 Cl2按 9 4 1 的体积比混合 在密闭容器中用电火点燃 充分反 应后 使混合物冷却到室温 所得溶液的质量分数是 A 37 B 33 6 C 16 8 D 20 15 现有 0 3mol L的AgNO3溶液 600mL 加入 0 02mol L的KCl溶液 400ml 则混合溶液中的 浓度最大的离子是 A K B Ag C Cl D NO3 16 A B C三支试管里各盛有含Cl Br I 的溶液中的一种溶液 向A管里加入淀粉 溶液和氯水 溶液变成棕红色 在将此溶液倒入C管里 无变化 判断A B C三支试管里 分别含有的离子依次是 A Cl I Br B Br Cl I C Br I Cl D I Br Cl 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A A A C D B D B 9 10 11 12 13 14 15 16 A C B C B B D C 知识体系知识体系 3 4 二氧化硫与硫酸 1 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 1 40 是大气的主要污染物 来源于含硫燃料 如煤 的燃烧 化学性质 酸性氧化物通性 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 H2O H2SO3 可逆反应 H2SO3为中强酸 SO2 CaO CaSO3 煤中加生石灰防大气污染 SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 2 氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 还原性 2SO2 O2 2SO3 工业制H2SO4 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX X2包括Cl2 Br2 I2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H SO2使KMnO4 H Br2水 褪色也是SO2还原性表现 不是漂白性 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 14 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 SO 2的漂白性 SO2与某些有色物质 如品红 结合生成不稳定的无色化合物 加热又恢 复原来的颜色 SO 2也有漂白性 注意与氯水的漂白性的区别 2 硫酸 硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状液体 难挥发 易吸水 能与水任意比互溶 溶于水放出大量热 硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性 能与活泼金属反应生成盐和氢气 能与金属氧化物反应生成盐和水 能和碱反应生成盐和水 能使酸碱指示剂变色 能和某些盐反应 浓硫酸的特性 吸水性 将物质中含有 的水分子夺去 如 使蓝色的胆矾晶体变为白色固体 脱水性 将别的物质中的 H O 按原子个数比 2 1 脱出生成水 如 强氧化性 a 活泼性在 H 以后的金属反应 条件 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O b 与非金属反应 条件 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O c 冷的浓H2SO4使Fe Cr Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生 钝化 d 与其他还原性物质反应 2HBr H2SO4 浓 Br2 SO2 2H2O H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 黑面包实验 中 硫酸体现出的性质 脱水性 使蔗糖炭化 强氧化性 有刺激性 气味气体产生 5 二氧化氮和一氧化氮 放电化合 N2 O2 2NO 无色 有毒 与血红蛋白结合 NO易被氧化 2 NO O2 2 NO2 红棕色 有毒 刺激呼吸器官 NO2易溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO NO2不是HNO3的酸酐 NO NO2是大气污染物 NO2能造成光化学烟雾 6 硝酸 氨 1 硝酸 物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 15 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 化学性质 特性 不稳定性 保存硝酸装在棕色瓶 放在冷暗处 4HNO3 或光照 2H2O 4NO2 O2 强氧化性 与金属 除 Au Pt 反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 常温下 浓硝酸 浓硫酸可使铁 铝表面形成致密的氧化膜而钝化 保护内部的金属不 再跟硝酸反应 所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸 与非金属反应 非金属主要生成高价的含氧酸 4HNO3 C2H2O 4NO2 CO2 6HNO3 SH2SO4 6NO2 2H2O 2 氨 物理性质 无色 有刺激性气味气体 易液化 液氨作致冷剂 极易溶于水 1 700 化学性质 与水的反应 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 一水合氨的水溶液即氨水 显弱碱性 NH3 H2O NH3 H2O 一水合氨不稳定 与酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 与O2的反应 氨的催化氧化 接触氧化 4NH3 5O2 4NO 6 H2O 3 铵态氮肥 铵盐 物理性质 铵盐都是晶体 都易溶于水 化学性质 受热分解 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 与碱的反应 制NH3和检验NH4 NH4 2SO4 2NaOHNa2SO4 2NH3 2H2O NH4NO3 NaOHNaNO3 NH3 H2O 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 实验室制取氨气的反应原理 NH 4 的检验方法 加浓碱液 加热 放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 16 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 NH4 OH NH3 H2O 注意 注意 硝酸与任何金属反应无H2生成 常温下 Fe Al遇浓硝酸钝化 但在加 热条件下 Fe Al能溶解在硝酸中 除Au Pt外 硝酸能溶解大部分金属 比较浓H2 4与硝酸的氧化性 例如 与Cu反应的条件 浓度对氧化性的影响 稀 HNO3能与Cu反应而稀H2 4不能 同时指出 尽管HNO3浓度越稀 被还原程度愈大 但 浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强 因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力 而不是指本 身被还原的程度 即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准 6 SO2和NO2对大气的污染 酸雨及其防治 成因 含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫 在氧气和水蒸 气的共同作用下 形成酸雾 随雨水降落就成为酸雨 危害 使湖泊的水质变酸 导致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤 会使土壤变得贫瘠 长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡 酸雨危害人体健康 防止方法 从实际情况出发 对酸性物质的排放加以控制 改变能源结构 开发 利用新能源 从根本上解决问题 基础达标基础达标 3 1 下列气体不会造成大气污染的是 A 二氧化硫 B 氮气 C 一氧化碳 D 一氧化氮 2 Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能 近年来此领域研究有很大 进展 因此这三位教授荣获了 1998 年诺贝尔医学及生理学奖 关于NO的下列叙述不正确 的是 A NO 是红棕色气体 B NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产物 C NO 不是亚硝酸酐 D NO 可以是某些含低价 N 物质氧化的产物 3 下列反应中 HNO3既表现氧化性又表现酸性的是 A C 浓HNO3 B Cu 浓HNO3 C FeO HNO3 D Fe2O3 HNO3 4 下列气体中 只能用排水法收集的是 A CO2 B H2 C NO2 D NO 5 在NO2与水的反应中 NO2是 A 只是氧化剂 B 只是还原剂 C 既是氧化剂 又是还原剂 D 既不是氧化剂 又不是还原剂 6 通常状况下能共存 且能用浓硫酸干燥的一组气体是 A H2 O2 N2 B O2 NO NO2 C H2 N2 NH3 D NH3 HCl NO2 7 试管中盛有少量白色固体 可能是铵盐 检验的方法是 A 加水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B 加 NaOH 溶液 加热 滴入酚酞试剂 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 17 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 C 加 NaOH 溶液 加热 滴入紫色石蕊试剂 D 加 NaOH 溶液 加热 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 8 进行下列各反应 要得到相同质量的Cu NO3 2 消耗HNO3的物质的量最大的是 A 铜和浓硝酸反应 B 铜和稀硝酸反应 C 氧化铜和硝酸反应 D 氢氧化铜和硝酸反应 9 美国科学家发现的C60是一种新的分子 它具有空心的类似足球的结构 被称为 分子足 球 后来日本科学家确认还存在着另一 分子足球N60 它与C60的结构相似 并且在高温或 机械撞击后 其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来 对于N60的下列说法正确的是 A N60是由共价键构成的空心圆球面结构 所以它是一种原子晶体 B N60和14N都是氮的同位素 C N60没有同素异形体 D N60的发现开辟了能源新天地 将来可能会成为很好的火箭燃料 10 只用一种试剂 能将NH4Cl NH4 2SO4 NaCl Na2SO4四种溶液区分开 这种试剂是 A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba OH 2溶液 11 下列物质中 既能与氨气反应 又能与二氧化碳反应的是 A 水 B 氧气 C 氯化氢 D 氢氧化钠 12 下列物质与用途间的描述不符的是 A 液氮可用作冷冻剂 B 氮气可填充在灯泡中作保护气 C 氨气可用作致冷剂 D 氨气可填充在灯泡中作保护气 13 久置的硝酸呈黄色的原因是 A 硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B 硝酸露置在空气中被氮气还原了 C 硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D 硝酸是强氧化性酸 14 下列说法错误的是 A 雨水一般是软水 B 用蒸馏法不能使硬水软化 C 用离子交换法可使永久硬水软化 D 用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度 15 下列属于纯净物的是 A 五水硫酸铜晶体 B 氨水 C 漂白粉 D 液氨 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B A BC D C A D A D 10 11 12 13 14 15 D A D C D AD 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 18 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 综合科化学必修 总复习资料 综合科化学必修 总复习资料 第五章 物质结构 元素周期律 第五章 物质结构 元素周期律 知识体系知识体系 1 1 原子结构 C 原子的组成 核外电子 e Z 原子核 质子 Z 中子 N A Z 原 子 核电荷数 Z 核内质子数 Z 核外电子数 原子序数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 阴离子的核外电子数 质子数 电荷数 阳离子的核外电子数 质子数 电荷数 区别概念 元素 核素 同位素 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量 该同位素质量与12C质量的 1 12 的比值 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数 丰度 乘积之和 即 元素的相对原子质量Ar Ar1 a Ar2 b 核外电子的电子排布 了解 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数 n 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近 远 能量高低 低 高 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过 2n2 最外层电子数最多不超过 8 个 次外层电子数最多不超过 18 个 倒数第三层不超过 32 个 核外电子总是先占有能量最低的电子层 当能量最低的电子层排满后 电子才依次进入能 量较高的电子层 原子结构示意图的书写 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 19 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 2 元素周期表 B 元素周期表 元素周期表的结构分解 周期名称 周期别名 元素总数规律 第 1 周期 2 第 2 周期 8 第 3 周期 短周期 8 第 4 周期 18 第 5 周期 18 第 6 周期 长周期 32 具有相同的电子层 数而又按原子序数 递增的顺序排列的 一个横行叫周期周期 7 个横行 7 个周期 第 7 周期 不完全周期26 目前 电子层数 周期数 第 7 周期排满是第 118 号元 素 族名 类名 核外最外层电子数 规律 第 A 族H 和碱金属1 第 A 族碱土金属 2 第 A 族 3 第 A 族碳族元素 4 第 A 族氮族元素 5 第 A 族氧族元素 6 第 A 族卤族元素 7 主 族 0 族 稀有气体 2 或 8 主族数 最外层电 子数 周期表中有 18 个 纵行 个 纵行 第 8 9 10 三个纵行为第 族 外 其余 15 个纵 行 每个纵行标为 一族 7 个主族 7 个副族 0 族 第 族 副 族 第 B 族 第 B 族 第 B 族 第 B 族 第 B 族 第 B 族 第 B 族 第 族 基础达标基础达标 1 1 原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星 这与铱 Ir 元素的原子核外电子数恰好 相等 因此称为 铱星计划 已知铱的一种同位素是19177Ir 则其核内的中子数是 A 77 B 286 C 191 D 114 2 分析发现 某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg 该同位素的原 子核内的中子数是 A 12 B 14 C 16 D 18 3 Se 是人体必需微量元素 下列关于说法正确的是 A 互为同素异形体 B 互为同位素 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 20 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子 4 下列分子中 电子总数最少的是 A H2S B O2 C CO D NO 5 某些建筑材料中含有氡 Rn 氡是放射性元素 222Rn 219Rn 220Rn分别来自镭 锕 钍 因而分别称为镭射气 锕射气和钍射气 下列有关氡的说法 正确的是 A 氡是双原子分子 B 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C 氡气因其具有放射性而对人体有害 D 222Rn 219Rn 220Rn是三种同素异形体 6 几种单核微粒具有相同的核电荷数 则 A 一定是同位素 B 一定是同种原子 C 一定是同种元素 D 一定质量数相等 7 同温同压下 等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体 关于这两个容 器中气体的说法正确的是 A 质子数相等 质量不等 B 分子数和质量都不相等 C 分子数 质量均相等 D 原子数 中子数和质量数均相等 8 已知元素A的氢化物分子式为H2A 其最高价氧化物含氧 60 则A元素的相对原子质量 为 A 16g B 32g C 16 D 32 9 A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子 B 元素的原子核外电子总数比 A 元 素原子的核外电子总数多 5 个 则 A 与 B 可形成的化合物类型为 A AB B BA2 C AB4 D B3A2 10 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为 x 则乙的原子序数不可能 是 A x 2 B x 4 C x 8 D x 18 11 X 和 Y 属短周期元素 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半 Y 位于 X 的前一 周期 且最外层只有一个电子 则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 A XY B XY2 C XY3 D X2Y3 13 下列微粒的结构示意图中 表示氟离子的是 14 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的 是 A X 的原子序数比 Y 的小 B X 原子的最外层电子数比 Y 的大 C X 的原子半径比 Y 的大 D X 元素的最高正价比 Y 的小 15 X Y Z 为短周期元素 这些元素原子的最外层电子数分别为 1 4 6 则由这 3 种 元素组成的化合物的化学式不可能是 A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ3 16 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用 86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原 子 其质量数为 293 其后 反复实验均未能重现 118 号元素的信号 因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文 但是科学家们相信 完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相 同 若 118 号元素将来被确认 则下列预测合理的是 A 它的中子数是 118 B 它是第八周期元素 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 21 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 C 它是活泼的金属元素 D 它的最外层电子数是 8 17 已知碳有三种常见的同位素 12C 13C 14C 氧也有三种同位素 16O 17O 18O 由 这六种微粒构成的二氧化碳分子中 其相对分子质量最多有 A 18 种 B 6 种 C 7 种 D 12 种 18 氯元素的天然同位素有和 氯元素的相对原子质量为 35 45 则天然氯元素 中和的原子数目之比约为 Cl 35 17 Cl 37 17 Cl 35 17 Cl 37 17 A 3 1 B 1 3 C 3 2 D 4 1 19 下列各组中的三种微粒 所含质子数与电子数都相等的是 A Na Mg2 Al3 B HCl H2S Ar C H2O OH Na D NH4 Na F 20 某元素 R 的核内含有 N 个中子 R 的质量数为 A 在其与氢化合时 R 呈 n 价 则 WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为 A molmN nW A B molnN nA W C molnNA nA W D molnAN nA W 21 对第n电子层 若它作为原子的最外层 则容纳的电子数最多与n 1层的相同 当它作为 次外层 则容纳的电子数比n 1层上电子数最多能多 个 则第n层为 A L层 B M层 C N层 D 任意层 22 A B C均为周期表中的短周期的元素 它们在周期表的位置如下图 已知B C两元 素在周期表中族数之和是A元素族数的 倍 B C元素的原子序数之和是A 元素的原子序 数的 倍 则A B C所在的一组是 A Be Na Al B B Mg Si C O P Cl D C Al P 23 关于主族元素的叙述 不正确的是 A 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B 元素的最高正价等于原子最外层电子数 C 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D 都既有正化合价 又有负化合价 24 11g 2H218O所含的中子的物质的量为 A 4 5mol B 5mol C 5 5mol D 6mol 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B C C C A D D B A B A 14 15 1617 18192021 22 23 24 D A D C A B C B C D D 知识体系知识体系 2 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 22 页 天津一中网校 同步教学 年级 高二 科目 化学 教师 李翠松 2007 2008 年第一学期第十八周 3 元素周期律 C 定义 元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律 实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果 这就是元素周期律的实质 内容 随着原子序数递增 元素原子核外电子层排布呈现周期性变化 元素原子半径呈 现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素原子得失电子能力呈现周期性变 化 即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 元素周期表中元素性质的递变规律 同同 周周 期 期 从左到右 同同 主主 族 族 从上到下 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层排布 电子层数相同 最外层电子数递增 电子层数递增 最外层电子数相同 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价 1 7 非金属负价 8 族序 数 最高正价 族序数 非金属负价 8 族序数 最高氧化物的酸性 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱 对应水化物的碱性 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属气态氢化物 的形成难易 稳定性 形成由难 易 稳定性逐渐增强 形成由易 难 稳定性逐渐减弱 碱金属 卤素的性质递变 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 第 23 页 天津一中网校 同