内蒙古包头一中高一化学下学期期末考试试题新人教版(1).doc

包头一中20132014学年度第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32 zn65 ag108 cu-64 第卷 选择题（共60分）一选择题（每小题4分，共60分。每小题均只有一个选项符合题意）1在离子ro3n-中，共有x个核外电子，r原子的质量数为a,则r原子核内含有的中子数目是a.a-x+n+48 b. a-x+n+24 c. a-x-n-24 d a+x-n-242苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是a. 都能在空气燃烧产生浓烟b.苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色c.都不能因反应而使溴水褪色d.苯比甲苯更容易与硝酸反应3. 一个原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的正确组成是 正极负极电解质溶液 a来源:zxxkzncucucl2来源:学.科.网bzncuzncl2ccuzncuso4dcuznznso44. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c非金属性：fos d稳定性：ph3h2shcl5下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 a. h2o2的电子式： b. cs2的比例模型：c. 的原子结构示意图： d. ccl4的结构式：6. 两种气态烃的混合气体共1 l，在空气中燃烧生成1.5 l co2气体和2 l水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法不正确的是a一定含有甲烷 b可能有乙烯c一定含有乙烷，不一定含有甲烷 d一定不含有乙烷7. 乙烯和丙烯按11（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是 来源:学,科,网z,x,x,ka. b. c. d.8在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是 升高温度 增大压强 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末abcd9下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是 a. na bal c. fe d. ag10. 如图，加入水或酸后，各装置u形管中的液柱左边高于右边的是 11.下列变化中，属于化学变化的是a用苯从溴水中萃取溴 b重油裂化得到轻质燃料油c碘的升华 d石油分馏得到汽油、煤油等产物图12. 二甲醚（ch3och3）是一种绿色、可再生的新能源。图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多 孔性pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 aa电极为该电池负极 bo2在b电极上得电子，被氧化 c电池工作时，a电极反应式： ch3och312e-+3h2o = 2co2+12h+ d电池工作时，燃料电池内部h+从a电极移向b电极13.下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是 甲基环己烷 间二甲苯 对二甲苯乙苯 2,2二甲基丁烷 a. b.c.d.14、下列关于苯的叙述正确的是a反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层b反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟c反应为取代反应，有机产物是一种烃d反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键15.下列说法正确的是 a能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色b乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色c气态烃cxhy与适量o2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则 y=4d相同质量的烃，完全燃烧，消耗o2越多，烃中含碳的质量分数越高第卷 非选择题（共40分）16b是化学实验室中最常见的有机物，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。并能进行如图所示的反应。且d能发生加聚反应。d hcl溴水 h2 h2ecba（）写出a的结构简式（2）下列反应的化学方程式和反应类型反应：反应：写出a与足量的溴水反应的方程式且命名产物：（3）写出d在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程式：17. （普通班做）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构t最外层电子数是次外层电子数的3倍x常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对ym层比k层少1个电子z第3周期金属元素的简单离子中半径最小（1）画出元素t的原子结构示意图_；（2）元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)；ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物的水化物的碱性比z强（3）t、x、y、z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_，并写出该化合物与水反应的离子方程式_；17. （实验班做）现有a、b、c、d、e五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按a、b、c、d、e依次增大，原子半径按d、e、b、c、a顺序依次减小； a、d同主族，a是所有元素中原子半径最小的元素；b与c的位置相邻；c元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍； b、d、e三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含c元素； b、e两种元素原子最外层电子数之和等于a、c、d三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式_。 (2) 化合物ba3与bc在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。(3) 某原电池中，电解质溶液为稀h2so4,分别向负极通入碳元素与元素c（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素c最常见的单质,试完成下列问题：正极反应：_；负极反应：_；电解质溶液ph的变化_(填“增大”“减小”或“不变”下同)18. （普通班做）某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为 ；平衡时，x的转化率为 ；平衡时，y的浓度为 ；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；a.容器内压强不再发生变化b. x的体积分数不再发生变化c.容器内气体原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗2n mol的z的同时消耗n mol的ye. 相同时间内消耗n mol的y的同时消耗3n mol的x18.（实验班做）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol， a=_ 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。nt(nh3) _。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)：n（平）= _ 。（4）原混合气体中，a：b=_ 。（5）将1moln2和3molh2合成nh3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_ ；a. 容器内的总压强不随时间而变化b.反应后混合气体的密度不再发生变化c.三种气体的浓度相等且保持不变d. nh3的分解速率与生成速率相等e.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化19. （普通班做）下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空（1）图中，a管的作用是_。制取乙炔的化学反应方程式为_。（2）乙炔通入酸性kmno4溶液中，发生_反应，可以观察到_现象。（3）乙炔燃烧的化学方程式为_，点燃乙炔前应该先_。19. （实验班做）已知碳化铝（al4c3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为14）混合气体（i、ii），ii瓶用预先准备好的黑色纸套套上，i瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填“能”或“否”）。（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ） a酸性高锰酸钾溶