内蒙古包头市第一中学高一化学上学期期末考试试题.doc

包头一中20152016学年度第一学期期末考试高一年级化学可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 na-23 al-27 fe-56 s-32 cl-35.5 n-14 cu-6436、“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀其中正确的是（）a b c d37、某化学兴趣小组的同学进行实验，按照图a连接好线路，发现灯泡不亮；按照图b连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( )akno3不是电解质 bkno3溶液是电解质ckno3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子d在kno3溶液中，水电离出了大量的离子38、ag so2与 bg so3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（ ）a.6:5b.2:3c.3:2 d. 1:139、下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）ahf能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度bsio2是制光导纤维的主要原料c硅酸可由sio2直接制得dsio2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应40、用na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）a 1mol过氧化钠与水反应时转移电子数为2nab 16g氧气中所含的电子数为nac22.4l氯化氢溶于水可电离出1mol cld由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2na41、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ） nahco3 na2co3 al2o3 al al (oh)3 a b c d全部42、下列物质的鉴别方法不正确的是( )a用焰色反应鉴别nacl、kclb用氢氧化钠溶液鉴别mgcl2溶液、alcl3溶液c利用稀硫酸鉴别sio2与al2o3固体d用氢氧化钙溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液43、在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+44、铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48l h2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（ ）a0.1 mol b0.2 mol c0.05 mol d0.025 mol45、下列说法中错误的是（ ）a钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为na2o2b镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼d铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层46、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、so42、oh、i八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子有（ ）a5种 b6种 c7种 d8种47、向某晶体的水溶液中加入fe2+的溶液后，无明显变化，后滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（ ）a该晶体中一定含有scn bfe3+的氧化性比br2的氧化性强cfe2+被br2氧化为fe3+dfe2+与scn不能形成血红色的化合物48、下列反应的离子方程式书写正确的是( )a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板:fe3cufe2cu2b向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:ba2+so42=baso4c钠与水的反应:2na2h2o2na2ohh2dalcl3溶液中加入足量的氨水:al3+3ohal(oh)349、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应：al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列叙述正确的是（ ）a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1mol aln需转移3mol电子caln中氮的化合价为+3daln的摩尔质量为41 g50、某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。进行如实验：下列有关说法正确的是（ ）a步骤i中减少的3g固体一定是混合物b步骤ii中质量减少的物质一定是cuc根据步骤i、ii可以判断混合物x的成分为al2o3、fe2o3、cu、sio2d根据上述步骤ii可以得出m（fe2o3）：m（cu）=1：1二、非选择题51、（6分）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）标准状况下，33.6l 混合气体中co、h2的质量比为49：4，则co的体积为 ；（2）若30g密度为dg/ml的alcl3的溶液中含有0.9g al3+（不考虑al3+与水反应），则cl物质的量浓度为 ；（3）反应3no2+h2o2hno3+no中，当有0.6mol e发生转移时，产生no气体在标准状况下的体积为 。52、（9分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。（1）fecl2溶液（cucl2）选用试剂_，离子方程式_；（2）nahco3溶液(na2co3)选用试剂_，离子方程式_；（3）铁粉(铝粉)选用试剂_，离子方程式_。53、（15分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。（2）小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的h2o2溶液、锌粒、铜片、0.1moll-1fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水。若小明计划在0.1moll-1fecl2溶液滴入新制氯水，探究fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是 （写离子方程式），现象是溶液由浅绿色变 色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验fe2+被氧化的产物fe3+的存在以获取证据。你认为可选 滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现 色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 对于证明fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入fecl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 。（3）小明分析h2o2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：h2o2与fecl2的反应时，fe2+还作氧化剂吗？ 请你为小明梳理相关问题：若fe2+在反应中表现出氧化性应转化成 （填微粒符号，下同），若fe2+在反应中表现出还原性应转化成 。实际上fe2+的还原性较强，实验室的fecl2溶液常因氧化而变质。除杂的方法是 ，相关反应的离子方程式 。54、（10分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3 oh cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有a中放出无色气体，只有d中产生白色沉淀；将b、c两溶液混合，未见沉淀或气体生成；a与e的溶液中具有相同的阳离子。根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d ；（2）a受热分解的化学方程式为 ；（3）将含0.01mol a的溶液与含0.02mol e的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol l1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 ；（4） 向c中滴加过量e溶液，可用一个离子方程式表示 ；若在1l 0.1mol/l c溶液中加入175ml 2mol/l的e溶液，生成沉淀的物质的量是 mol。参考答案：题号363738394041424344454647484950答案ccacdbdbacabcbd51、（6分）15.68l 10d /3 moll-1 6.72l52、（9分）（1）fe粉（1分） fe+cu2+= fe2+cu（2分）（2）co2 （1分） co32- + h2o + co2 = 2hco3-（2分）（3）naoh（1分） 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2分）53、（15分）（1）（2分）因为fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。（2）（7分） cl22fe2+2cl2fe3+（2分）， 棕黄（黄）（1分）。kscn溶液（1分）, 溶液呈血红（红）