高考化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律知能演练轻松闯关 苏教版选修3.doc

2013届高考化学 专题2 第二单元 元素性质的递变规律知能演练轻松闯关 苏教版选修31. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()解析：选d。a、b、c三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而d项能详尽地描述出电子的运动状态。2. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选d。电子在排同一能级的不同轨道时，要遵循洪特规则，即电子分别独占每个一轨道，并且电子自旋方向相同，所以b、c项错。在排同一轨道时，两电子自旋方向相反，a项错。3. 周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()a它位于周期表的第4周期，第a族b它的基态核外电子排布式可简写为ar4s2cco2的核外价电子排布式为3d54s2dco位于周期表中第9列解析：选d。“3d74s2”为co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，b项错。“729”，说明它位于周期表的第9列，d项正确。从左向右数，应为过渡元素，a项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，co2的价电子排布为3d7，c项错。4. 第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()aro brocro dro解析：选a。“第3周期中，最外层的3p层上有一个未成对电子”的为铝或氯，则氯最高价所对应的酸根为高氯酸根离子。5. 不能说明x的电负性比y的大的是()a与h2化合时x单质比y单质容易bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强cx原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多dx单质可以把y从其氢化物中置换出来解析：选c。电负性与非金属性是一致的，a、b、d均为非金属性的比较依据。c项，若x、y不在同一周期，则最外层电子多，电负性并不一定大，错。6. 下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是()amg、ca、k、na bs2、cl、k、nacbr、br、cl、s dna、al3、cl、f解析：选b。镁、钙同主族，显然r(ca)r(mg)，a项错误；s2、cl、k的电子层结构相同而k、na同主族，故r(s2r(cl)r(k)r(na)，b项正确；氯与硫同周期，故r(s)r(cl)，c项错误；na、al3、f的电子层结构相同而氯与氟同主族，故r(cl)r(f)r(na)r(al3)，d项错误。7. 下列说法不正确的是()a同族元素，随着电子层的增加，i1逐渐增大b通常情况下，电离能i1i2i3c同周期元素，随着核电荷数的增加，i1呈增大趋势d电离能越小，元素的金属性越强解析：选a。同主族元素，随电子层的增加，失去电子的能力逐渐增强，i1逐渐减小；同周期，随核电荷数的逐渐增加，失电子能力逐渐减弱，i1呈增大趋势；i1越大，失电子能力越弱，金属性越弱；i1越小，失电子能力越强，金属性越强；故选a。8. x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小bx和y的核电荷数之差为mnc电负性xyd第一电离能xy，原子半径xy。x比y更易失电子，第一电离能x小于y，电负性x小于y。9. a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab，错；两者离子的电子层结构相同，但a的核电荷数大于b，其离子半径反而小，错；是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。10. 已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： (1)某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)请根据提供的电离能数据，写出a和氯所形成的化合物的化学式_(用a表示)。解析：(1)从轨道排布图看，3s轨道未排满，就排3p轨道，这不遵循“先排满能量低的轨道然后再排能量高的轨道”的原理，即违背能量最低原理。(2)分析a元素的逐级电离能数据知，i2和i3之间发生了跃迁，即说明a为2价元素，则氯化物为acl2。答案：(1)能量最低原理(2)acl211. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素d的基态原子电子排布式_；(2)d、e两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的i2、i3可知，气态d2再失去一个电子比气态e2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)由mn2转化为mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或fe2转化为fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)12. w、x、y、z四种短周期元素的原子序数xwzy。w原子的最外层没有p电子，x原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，z原子核外电子中p轨道电子数比y原子多2个。(1)x元素的单质与z、y所形成的化合物反应，其化学方程式：_。(2)w、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填元素符号)。(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析：由于x、w、y、z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为11，所以y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。z原子核外电子中p轨道电子数比y原子多2个，所以由上可知，其核外电子排布式可能为1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数w大于z和y，且w原子的最外层无p电子，所以w原子不可能为核外电子数小于等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁)。由于x原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为11，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，x、w、z、y原子分别为mg，na，o，c。(1)z和y形成的化合物为co2，镁和它生成mgo和c。(2)w、x的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、mg(oh)2，因为na的金属性强于mg，所以naoh碱性强于mg(oh)2。(3)根据mg，na，o，c在周期表中的位置，得出四种元素原子的半径大小：namgco。(4)第一电离能表示元素失去一个电子的能力，因此，可以得出四种元素第一电离能的大小顺序是：ocmgna。答案：(1)2mgco2 2mgoc(2)mg(oh)2naoh(3)namgco(4)namgco 13. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号libebcofnaalsipscl电负性值0.981.572.042.593.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据，回答下列问题：(1)通过分析电负性值变化规律，确定mg元素电负性值的最小范围_。(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(3)某有机化合物结构中含sn键，其共用电子对偏向_(写原子名称)。(4)从电负性角度，判断alcl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论)_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)因为mg的吸引电子的能力强于na，而弱于al，可知mg的电负性的大小范围是0.931.61，而我们又知道mg的吸引电子的能力又弱于be，所以综合以上可知mg的电负性大小范围是0.931.57；(2)从上表的数据可知：f的非金属性是最强的，电负性的数值也是最大的，na的金属性是最强的，而其电负性的数值是最小的，所以我们可以得到：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；(3)从上述数据可知n的电负性的范围是2.593.44，而硫的电负性是2.58，所以n的电负性大于s，即意味着n吸引电子的能力强于s，那么共用电子对就偏向n原子；(4)判断方法就是题目中的信息：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。al的电负性是1.61，cl是3.