高中化学 第4章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第四节金属的电化学腐蚀与防护 知识总结 金属阳离子 失e 氧化反应 3 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 常见普遍 一 金属腐蚀 金属原子 2 金属腐蚀的本质 1 金属腐蚀 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程 m ne mn 化学腐蚀与电化腐蚀的比较 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 两者往往同时发生 电化腐蚀更普遍 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 fe2o3 nh2o 铁锈 通常两种腐蚀同时存在 但以后者更普遍 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈中性或酸性很弱或碱性 电极反应 负极fe fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 正极c 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh 总反应 fe 2h fe2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 联系 课堂练习 1 如图 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 1 若液面上升 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 若液面下降 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 2 中性或碱性 吸氧 fe 2e fe2 o2 2h2o 4e 4oh 酸性 析氢 fe 2e fe2 2h 2e h2 原理 形成原电池反应时 让被保护金属做正极 不反应 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 1 牺牲阳极保护法 二 金属的电化学保护 牺牲阳极的阴极保护法示意图 2 外加电流法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 使被保护的金属作为阴极 在外加直流电的作用下使阴极得到保护 此法主要用于防止土壤 海水及水中金属设备的腐蚀 外加电流的阴极保护法示意图 金属防护的几种重要方法 在金属表面覆盖保护层 改变金属内部的组织结构 制成合金 电化学保护法 即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护 小结 2 2000年5月 保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝 铜铸的牛首 猴首和虎首 普通铜器时间稍久容易出现铜绿 其主要成分是 cu2 oh 2co3 这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈 下列对起原因的分析 最可能的是a 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 b 环境污染日趋严重 它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 c 铜的金属活动性比氢小 因此不宜被氧化 d 它们是含一定比例金 银 锡 锌的合金 d 课堂练习 探究一 镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀 为什么 探究二 纯锌和粗锌哪个更易和酸反应
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