内蒙古巴彦淖尔一中高一化学上学期期末试卷（普通班含解析）.doc

2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）abcd2在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）abc16nd8n3下列离子方程式正确的是（）a钠跟水反应：na+h2ona+oh+h2b向cucl2溶液中加入氢氧化钠溶液：cu2+2ohcu（oh）2c盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co32+2h+co2+h2od等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：h+ohh2o4某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）acl no3 ba2+ fe3+bso42 s2 al3+ mg2+cna+ k+ so42 cldnh4+ ba2+ cl hco35下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）acl2+2naohnacl+naclo+h2obfe+cuso4feso4+cuc2h2o2h2+o2d2kclo32kcl+3o26下列关于金属na的叙述中，说法正确的是（）ana在常温下，与空气中的氧气不反应，所以na不活泼bna在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是na2ocna是银白色金属，硬度大、熔点高dna应保存在煤油中74.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）a只有na2ob只有na2o2cna2o2和na2od无法确定8将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）a稀h2so4b氢氧化钠溶液cnh4cl溶液d氯化镁溶液9下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（）a2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2b2na+2h2o2naoh+h2c2f2+2h2o4hf+o2dna2o+2h2o2naoh10室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）abcd11相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）a1：2：3b23：24：37c23：12：9d36：69：9212除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是（）a稀hclb稀h2so4cnaoh溶液dnacl溶液13铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制铝在下列使用场合须加以控制的是制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用al（oh）3制成药片治胃病制防锈油漆（）abcd14铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为（）a3：1b2：1c1：1d1：315既能与酸（h+）反应，又能与碱（oh）反应的是（）mgo al nahso4 nahco3 caco3abcd16甲、乙两烧杯中各盛放有100ml 3moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）a5.4gb3.6gc2.7gd1.8g17下列关于na2o2的叙述正确的是（）ana2o2是淡黄色固体，久置于空气中变成na2obna2o2与水的反应中，na2o2只作氧化剂c用0.1mol na2o2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2moldna2o2放入饱和naoh溶液中，放出大量的o2，并有白色固体析出18使5.6l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48l气体（标准状况下），这4.48l气体的质量为（）a8.8 gb6.4 gc8.2 gd6.2 g19泡沫灭火机内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生的co2比na2co3多产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3与酸反应比na2co3快得多nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a只有b只有cd20为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）abcd21下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：hco3+ohco2+h2od过氧化钠与水的反应：2na2o2+2h2o4na+4oh+o222下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（） x y zafecl2溶液fecl3kscn溶液bal粉fe粉 naoh溶液cfe2（so4）3溶液feso4cl2dfecl2溶液cucl2fe粉aabbccdd23将盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中n2和no2 的体积比是（）a1：1b1：2c1：3d3：124取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（）a白、红、白b红、黑、白c红、红、红d白、黑、白25将过量铁粉放入100ml 2mol/l的hno3溶液中，假设还原产物只有no且hno3完全反应，则参加反应fe的质量为（）a2.8gb5.6gc4.2gd11.2g二、非选择题：本题共5小题，共50分26常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是（6）试管中收集气体是，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是这一操作的目的是27a、c、d、e、f五种物质中均含钠元素，a、c、d与盐酸反应均生成e，而c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体b请回答下列问题：（1）写出a、b、c、e、f的化学式a；b；c； e；f（2）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸f+水28向20ml某浓度的alcl3溶液中滴加2mol/l的naoh溶液时，所得的沉淀质量与加入naoh溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中a点表示的意义是（2）最大沉淀量为g（3）b点表示的意义是（4）所用alcl3溶液的物质的量浓度是（5）当所得沉淀量为0.39g时，用去naoh溶液的体积是ml或ml29实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，如图所示试回答下列问题：（1）请指出该反应中氧化剂与还原剂物质的量比写出该反应的离子方程式（2）集气瓶a中盛装的是饱和食盐水，其作用是（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气（4）一次实验中，用浓盐酸80ml，其密度为1.19gcm3、hcl的质量分数为36.5%，跟mno2恰好完全反应，产生了5.6l（标准状况）的氯气则浓盐酸的物质的量浓度为，被氧化的hcl的物质的量为30将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标况下的体积为11.2l，问no的体积是多少l？no2的体积为多少l？2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（上）期末化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）abcd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：b【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行利用化学方法分离就是发生化学变化2在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）abc16nd8n【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算标准状况下2.8l氧气的物质的量，根据n=nna计算阿伏伽德罗常数【解答】解：标准状况下，2.8l氧气的物质的量为=mol，所以molna=n，解得：na=8nmol1，故选：d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键3下列离子方程式正确的是（）a钠跟水反应：na+h2ona+oh+h2b向cucl2溶液中加入氢氧化钠溶液：cu2+2ohcu（oh）2c盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co32+2h+co2+h2od等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：h+ohh2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电子不守恒；b反应生成氯化钠和氢氧化铜；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d漏写生成硫酸钡的离子反应【解答】解：a钠跟水反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b向cucl2溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为cu2+2ohcu（oh）2，故b正确；c盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故c错误；d等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为ba2+so42+h+ohh2o+baso4，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力4某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）acl no3 ba2+ fe3+bso42 s2 al3+ mg2+cna+ k+ so42 cldnh4+ ba2+ cl hco3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入铝片有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：加入铝片有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，a酸溶液中al、no3发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不能存在fe3+，故a错误；bs2、al3+相互促进水解，不能共存，故b错误；c酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；d酸、碱溶液中均不能大量存在hco3，碱溶液中不能大量存在nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大5下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）acl2+2naohnacl+naclo+h2obfe+cuso4feso4+cuc2h2o2h2+o2d2kclo32kcl+3o2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：a反应中只有cl元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故a选；b反应中fe、cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故b不选；c反应中h、o元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故c不选；d反应中cl、o元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故d不选；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大6下列关于金属na的叙述中，说法正确的是（）ana在常温下，与空气中的氧气不反应，所以na不活泼bna在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是na2ocna是银白色金属，硬度大、熔点高dna应保存在煤油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a常温下，na与氧气反应生成氧化钠；bna在空气中燃烧生成na2o2；cna是银白色金属、硬度小、熔点低； dna性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气【解答】解：a钠活泼，常温下，na与氧气反应生成氧化钠，故a错误；bna在空气中燃烧生成na2o2，发出黄色火焰，故b错误；cna是银白色金属、硬度小、熔点低，故c错误；dna性质活泼，与氧气、水等发生化学反应，保存时要隔绝空气，因此na应保存在煤油中，故d正确；故选d【点评】本题考查了钠的物理性质和化学性质，难度不大，明确na的化学性质是解题的关键74.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）a只有na2ob只有na2o2cna2o2和na2od无法确定【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断【解答】解：设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol， 4na+o2 =2na2o，2na+o2=na2o2 2xmol xmol 2ymol ymol则2x+2y=，62x+78y=7.0g，解得：x=0.05，y=0.05，所以na2o和na2o2均存在；故选c【点评】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式和反应物和生成物的量求算，题目难度不大8将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）a稀h2so4b氢氧化钠溶液cnh4cl溶液d氯化镁溶液【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和酸或部分盐能发生复分解反应，根据盐的可溶性判断即可【解答】解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故a错误；b钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故b错误；c钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和氨水，所以不能产生沉淀，故c错误；d钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化镁，所以既能产生气体又能出现沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力9下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应是（）a2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2b2na+2h2o2naoh+h2c2f2+2h2o4hf+o2dna2o+2h2o2naoh【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中h、o元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂【解答】解：a、水中h元素的化合价降低，则水在氧化还原反应中作氧化剂，故a不选；b、na元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，水作氧化剂，故b不选；c、反应中水中o元素的化合价升高，水作还原剂，故c不选；d、反应中na元素的化合价不变，水中h、o元素的化合价不变，水即不是作氧化剂也不是还原剂，故d选；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，难度不大10室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（）abcd【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据金属的活动性镁铝，镁与稀硫酸反应比铝剧烈，相同时间内镁与稀硫酸反应放出氢气质量大于铝；根据金属与足量稀硫酸反应放出氢气的质量=金属质量，等质量的镁片和铝片与足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比；据此可判断等质量铝完全反应放出氢气质量大量镁片【解答】解：由于金属镁的活动性大于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片；据此可判断图d错误；假设两种金属的质量为m，则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：镁完全反应产生氢气的质量=m=m；铝完全反应产生氢气的质量=m=m因为mm，所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝；据此可判断图c正确；故选c【点评】根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与足量酸完全反应放出氢气质量可判断，等质量的金属完全反应放出氢气质量的大小；此类问题多由这两个方面进行判断11相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（）a1：2：3b23：24：37c23：12：9d36：69：92【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】令na、mg、al的质量都为1g，根据n=计算na、mg、al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比【解答】解：令na、mg、al的质量都为1g，则：1gna的物质的量为=mol，1gna提供电子物质的量为mol1=mol，1gmg的物质的量为=mol，1gmg提供电子物质的量为mol2=mol，1gal的物质的量为=mol，1gal提供电子物质的量为mol3=mol，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比，即生成氢气质量之比为mol： mol： mol=36：69：92，故选：d【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算解答12除去铁粉中少量铝粉，可选用的试剂是（）a稀hclb稀h2so4cnaoh溶液dnacl溶液【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝既可与酸反应，也可与强碱反应，根据二者性质的异同选择分离方法，以此解答【解答】解：铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大13铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一，而加以控制铝在下列使用场合须加以控制的是制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和苏打作食物膨化剂用al（oh）3制成药片治胃病制防锈油漆（）abcd【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统【解答】解：制铝锭，人的消化系统不直接接触，对人体无影响，故不选；制易拉罐，饮料上粘的铝能通过消化系统或呼吸系统进入人体，所以正确铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，所以错误牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，所以正确明矾净水后，饮用水中的铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，所以正确铝作制炊具，铝会随食物通过消化系统或呼吸系统进入人体，所以正确用明矾和苏打混合作食品膨化剂，食品中的铝元素能通过消化系统或呼吸系统进入人体，所以正确服氢氧化铝胶囊，较多的铝会被摄入，所以正确制防锈漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，所以错误故选c【点评】关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容14铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为（）a3：1b2：1c1：1d1：3【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据反应方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2进行计算【解答】解：根据反应方程式2al+6h+=2al3+3h2，2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为3：1，故选：a【点评】本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键15既能与酸（h+）反应，又能与碱（oh）反应的是（）mgo al nahso4 nahco3 caco3abcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题【解答】解：mgo和氢氧化钠溶液不反应，故错误；铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应都生成盐和氢气，故正确；nahso4能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故错误；nahco3属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成co2气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确；caco3和氢氧化钠溶液不反应，故错误；故选ac【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质16甲、乙两烧杯中各盛放有100ml 3moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）a5.4gb3.6gc2.7gd1.8g【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1l3mol/l=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2al+6hcl2alcl3+3h2 6 3 0.3mol x=，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 2 3 y 0.3mol，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，故选：a【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键17下列关于na2o2的叙述正确的是（）ana2o2是淡黄色固体，久置于空气中变成na2obna2o2与水的反应中，na2o2只作氧化剂c用0.1mol na2o2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2moldna2o2放入饱和naoh溶液中，放出大量的o2，并有白色固体析出【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】ana2o2是淡黄色固体，易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成na2co3白色固体；b过氧化钠与水反应中，过氧化钠中1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降低；cna2o2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol na2o2与足量水反应转移的电子的物质的量为1mol；d依据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气【解答】解：ana2o2是淡黄色固体，易与空气中水、二氧化碳反应，最终生成na2co3白色固体，故a错误；b过氧化钠与水反应中，过氧化钠中1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降低，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，故b错误；cna2o2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol na2o2与足量水反应转移的电子的物质的量为1mol，所以0.1mol na2o2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.1mol，故c错误；d过氧化钠放入饱和naoh溶液中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钠固体析出，故d正确；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，明确过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大18使5.6l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48l气体（标准状况下），这4.48l气体的质量为（）a8.8 gb6.4 gc8.2 gd6.2 g【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断4.48l气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nm计算质量【解答】解：令参加反应的co2气体的体积为a，生成的o2的体积为b，则：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，气体体积减小v2 1 1a b 5.6l4.48l=1.12l解得a=2.24l，b=1.12l所以4.48l气体中co2体积为5.6l2.24l=3.36l，o2的体积为1.12l所以4.48l气体的质量为44g/mol+32g/mol=8.2g故选c【点评】本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以不用讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用19泡沫灭火机内装的药液之一是nahco3饱和溶液，而不选用更廉价的na2co3饱和溶液，其原因是（）质量相同的两种钠盐，nahco3与足量酸反应产生的co2比na2co3多产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少nahco3与酸反应比na2co3快得多nahco3比na2co3稳定，便于长期保存a只有b只有cd【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】nahco3不稳定，加热易分解，nahco3和na2co3与酸发生反应时，分别发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，结合反应的方程式判断【解答】解：nahco3和na2co3与酸发生反应时，分别发生na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，nahco3+hclnacl+h2o+co2，m（nahco3）m（na2co3），质量相同的两种钠盐，nahco3物质的量较多，则与足量酸反应产生的co2比na2co3多，故正确；由方程式可知产生相同体积（同温，同压）的co2，消耗酸的量nahco3比na2co3少，故正确；分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+h+hco3，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故正确；nahco3不稳定，加热易分解，故错误故选c【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大20为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）abcd【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物【专题】计算题；差量法【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度【解答】解：设样品中含有nahco3杂质的质量为x，则2nahco3na2co3+co2+h2odm（减少）284 106 62x （w1gw2g），解得x=，则w（na2co3）=，故选a【点评】本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键21下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：hco3+ohco2+h2od过氧化钠与水的反应：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a漏写氧化剂水；b反应生成氢氧化铝和氯化铵；c反应生成碳酸钠和水；d反应生成naoh和氧气【解答】解：a铝粉投入到naoh溶液中的离子反应为2h2o+2al+2oh2alo2+3h2，故a错误；balcl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液的离子反应为hco3+ohco32+h2o，故c错误；d过氧化钠与水的反应的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大22下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（） x y zafecl2溶液fecl3kscn溶液bal粉fe粉 naoh溶液cfe2（so4）3溶液feso4cl2dfecl2溶液cucl2fe粉aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a氯化铁与kscn溶液结合生成络离子，不能除杂；bal与naoh溶液反应；c亚铁离子与氯气反应；dfe与氯化铜反应生成氯化亚铁和cu【解答】解：a氯化铁与kscn溶液结合生成络离子，不能除杂，应加铁粉、过滤除杂，故a错误；bal与naoh溶液反应，将原物质除去，应选磁铁分离，故b错误；c亚铁离子与氯气反应，引入新杂质氯离子，应选过氧化氢，故c错误；dfe与氯化铜反应生成氯化亚铁和cu，则反应后过滤可除杂，故d正确；故选d【点评】本题考查混合物分离提纯，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答该类题目的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大23将盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中n2和no2 的体积比是（）a1：1b1：2c1：3d3：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】氮族元素【分析】盛有n2和no2的混合气体的试管倒立于水中发生3no2+h2o=2hno3+no，利用方程式计算【解答】解：设原混合气体中含有xmoln2，ymolno2，盛有n2和no2 的混合气体的试管倒立于水中发生3no2+h2o=2hno3+no，则3no2+h2o=2hno3+no3 1y 则（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，故选c【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算体积变化的原因是由于no2与水反应的缘故24取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（）a白、红、白b红、黑、白c红、红、红d白、黑、白【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】浓硝酸、新制氯水都具有强氧化性和漂白性，浓硫酸具有脱水性，以此解答该题【解答】解：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色故选d【点评】本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点25将过量铁粉放入100ml 2mol/l的hno3溶液中，假设还原产物只有no且hno3完全反应，则参加反应fe的质量为（）a2.8gb5.6gc4.2gd11.2g【考点】硝酸的化学性质【分析】将过量铁粉放入100ml 2mol/l的hno3溶液中，假设还原产物只有no且hno3完全反应，反应的离子方程式为3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，依据反应定量关系计算【解答】解：反应的离子方程式为3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o，100ml 2mol/l的hno3溶液中含有0.1l2mol/l=0.2mol，假设还原产物只有no且hno3完全反应，3fe8h+，计算得到反应的铁物质的量=mol=0.075mol，反应的铁的质量=0.075mol56g/mol=4.2g，故选c【点评】本题考查了稀硝酸反应的离子方程式定量计算应用，主要是离子方程式的定量分析是解题关键，题目难度中等二、非选择题：本题共5小题，共50分26常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题（1）写出该反应的反应方程式：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；并指明该氧化还原反应的还原剂是fe，氧化剂是h2o（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是在玻璃管口a处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为实验提供水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯，为什么？防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气（6）试管中收集气体是氢气，如果要在a处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸【考点】性质实验方案的设计；氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验【专题】实验设计题；氧化还原反应专题【分析】（1）对于铁与水蒸气反应的化学方程式，教材中已出现，很容易写出化学方程式还原剂的判定方法根据化合价升高的物质，氧化剂是化合价降低的物质；（2）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（6）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸【解答】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，h2o作氧化剂故答案为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；fe；h2o；（2）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故答案为：在玻璃管口a处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生，故答案为：为实验提供水蒸气；防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条