内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列说法正确的是( )a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )a氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体b肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗c水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染d牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出3下列实验目的能达到的是( )a将58.5gnacl溶于1l水中可得1mol/l的nacl溶液b将标准状况下22.4lhcl溶于1l水中可得1mol/l盐酸c将 25.0g胆矾溶于水后配成100ml溶液所得溶液浓度为1mol/ld将 78gna2o2溶于水，配成1l溶液可得到浓度为1mol/l溶液4把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )amoll1bmoll1cmoll1dmoll15设na 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4lch2cl2中含ccl键数目为0.2nab常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2nac常温常压下，0.1molna2o2与水完全反应转移电子数为0.2nad常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2na6只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )alcl3溶液和naoh溶液ca（hco3）2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2（so4）3溶液和氨水na2co3溶液和稀盐酸abcd7某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 g/ml，向足量该饱和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )a最终得到沉淀的质量大于gb该饱和溶液质量百分比浓度为：%c最终所得溶液ph不变d该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/l8下列离子方程式书写正确的是( )a铵明矾nh4al（so4）212h2o溶液中加入过量ba（oh）2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2obh218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o2=4na+4oh+18o2c碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：ca2+oh+hco3=caco3+h2od碳酸钠的水解反应：co32+h3o+hco3+h2o9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：al3+，cl，na+，hco3，so42使ph=11的溶液中：na+，alo2，no3，s2，so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使ph试纸呈红色的溶液中：fe3+，mno4，na+，so42酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，iabcd10下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价a将2mol cl2通入到含1mol fei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4cl+i2正确；cl2过量，可将fe2+、i均氧化bmg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+hco3+oh=mgco3+h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2+h2o+clo=hclo+hso3正确；说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2+5h+=al3+al（oh）3+h2o正确；alo2与al（oh）3消耗的h+的物质的量之比为2：3aabbccdd11水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o32+2h2o，下列说法正确的是( )ax=2b参加反应的fe2+全部作还原剂c每生成1 mol fe3o4，被s2o还原的o2为0.5 mold1molfe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为mol12将so2气体与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，下列有关说法错误的是( )a氧化性cr2o72fe3+so2bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若6.72 l so2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o713将一定量na2o2和nahco3混合后，在密闭容器中加热充分反映，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )na2o2/molnahco3/mol气体成分a12na2co3b1.52na2o2 na2co3c21na2co3、naoh、na2o2d32naoh、na2co3aabbccdd14某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2、co32、sio32、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2moll1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是( )a该溶液中一定不含ba2+、mg2+、a13+、sio32、clb该溶液中一定含有k+、alo2、co32、clc该溶液是否有k+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）d可能含有cl15某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为( )a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：116将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是( )a当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molb参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gc当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v=100mld当金属全部溶解时收集到no气体的体积在标况下为 2.24l二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17如图1是硫酸的试剂标签上的部分内容某次学生实验需要0.5moll1 h2so4溶液480ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）容量瓶应如何检漏：_（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器_（3）计算所需浓硫酸的体积约为_ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“”、“=”或“”）（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释的操作方法是_（5）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_（填字母）a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（6）温度计、量筒、滴定管的一部分如图2所示，下述读数（虚线所指刻度）及说法正确的是_（填字母）a是量筒，读数为2.5mlb是量筒，读数为2.5mlc是滴定管，读数为2.5mld是温度计，读数为2.518某无色废水中可能含有h+、nh4+、fe3+、al2+、mg2+、na+、no3、co32、so42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100ml，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：请回答下列问题：（1）废水中一定不存在的离子是_（2）实验中所发生反应的离子方程式为_（3）原溶液中c（nh4+）与c（al3+）的比值为_；no3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）19现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh、c1、co32、no3、so4已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生；d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物试回答下列问题：（1）a溶液呈碱性的原因是_（用一个离子方程式表示）（2）d溶液是_溶液，e溶液是_溶液（均写化学式）（3）写出a溶液与e溶液反应的离子方程式：_20铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁fe2（oh）n（so4）3m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若a为h2o（g），写出反应方程式：_（2）若b为naclo3与稀硫酸，写出其氧化fe2+的离子方程式（还原产物为cl）_（3）若c为kno3和koh的混合物，写出其与fe2o3加热共融制得高铁酸钾（k2feo4）的化学方程式，并配平：fe2o3+kno3+koh_+kno2+_（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00ml溶液于带塞锥形瓶中，加入足量h2o2，调节ph3，加热除去过量h2o2；加入过量ki充分反应后，再用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml已知：2fe3+2i2fe2+i2i2+2s2o322i+s4o42滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_溶液中铁元素的总含量为_ gl1若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_（填“偏高”“偏低”或“不变”）21（14分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为_（注明试剂、现象）由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_、_、洗涤（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点al电极易被naoh溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为_（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命图3为铝材表面处理的一种方法碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是_（用离子方程式表示）为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为_取少量废电解液，加入nahco3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_（用离子方程式表示）2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列说法正确的是( )a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理 【专题】物质的分类专题；元素及其化合物【分析】a、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断b、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；c、mg、al为活泼金属，均利用电解法制备；d、日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒【解答】解：a、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故a错误；b、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质，故b正确；c、金属冶炼的原理是在金属活动顺序表中kal用电解法，zncu用还原法，hgag用加热法，铂、金物理分离法；所以mg、al、cu可以分别用电解法、电解法、热还原法进行冶炼得到，故c错误；d、杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故d错误；故选b【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的含义，金属冶炼的原理等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累2下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )a氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体b肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗c水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染d牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出【考点】胶体的重要性质 【分析】a氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生复分解反应； b血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用；c工厂烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；d牛油和氢氧化钠溶液共煮后生成高级脂肪酸钠，属于胶体【解答】解：a氯化铝溶液中加入小苏打溶液会发生复分解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故a错误； b血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故b正确；c工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故c正确；d牛油和氢氧化钠溶液共煮后生成高级脂肪酸钠，属于胶体，加入食盐会盐析，故d正确故选a【点评】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3下列实验目的能达到的是( )a将58.5gnacl溶于1l水中可得1mol/l的nacl溶液b将标准状况下22.4lhcl溶于1l水中可得1mol/l盐酸c将 25.0g胆矾溶于水后配成100ml溶液所得溶液浓度为1mol/ld将 78gna2o2溶于水，配成1l溶液可得到浓度为1mol/l溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】a物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；b标准状况下22.4l hcl溶于1l水，所得溶液的体积不等于1l；c.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，依据c=分析；d依据na2o22naoh，计算78g na2o2溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据c=分析解答【解答】解：a将58.5g nacl的物质的量为1mol，溶于1l水中，配成的溶液的体积大于1l，浓度小于1moll1，故a错误；b标准状况下22.4l hcl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4l hcl溶于1l水得到溶液的体积大于1l，所以浓度不等于1mol/l，故b错误；c.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=1mol/l，故c正确；d.78g na2o2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1l，溶液的浓度为2mol/l，故d错误；故选：c【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积4把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为( )amoll1bmoll1cmoll1dmoll1【考点】离子方程式的有关计算 【分析】两等份溶液中一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2b2amol=（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=moll1，故选c【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等5设na 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4lch2cl2中含ccl键数目为0.2nab常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2nac常温常压下，0.1molna2o2与水完全反应转移电子数为0.2nad常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下，ch2cl2是液体；b水溶液中水中也含氧原子；c过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol na2o2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；d尿素和乙酸的含氢量相同【解答】解：a标准状况下，ch2cl2是液体，22.4l不是1mol，故a错误； b溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2na，故b错误；c0.1molna2o2与水完全反应转移电子数为0.1na，故c错误；d尿素和乙酸的含氢量相同，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2na，故d正确故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题6只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )alcl3溶液和naoh溶液ca（hco3）2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2（so4）3溶液和氨水na2co3溶液和稀盐酸abcd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】物质检验鉴别题【分析】只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答【解答】解：向alcl3溶液加naoh溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向naoh溶液中加alcl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；ca（hco3）2溶液和naoh溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向naalo2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加naalo2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；al2（so4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；naco3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入naco3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故选；故选a【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见物质之间的反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意试剂的加入顺序，题目难度中等7某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g，密度为 g/ml，向足量该饱和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )a最终得到沉淀的质量大于gb该饱和溶液质量百分比浓度为：%c最终所得溶液ph不变d该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/l【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算 【分析】amg cao溶于水发生反应：cao+h2oca（oh）2，反应生成氢氧化钙的质量为g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于g；b根据溶质质量分数w=100%判断；c温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变；d根据c=计算出该饱和溶液的物质的量浓度【解答】解：amg cao溶于水发生反应：cao+h2oca（oh）2，反应生成氢氧化钙的质量为：mg=g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于g，故a正确；b该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：100%=%，故b错误；c最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的ph不变，故c正确；d该饱和溶液的质量分数为：，该溶液的物质的量浓度为：c=mol/l，故d正确；故选b【点评】本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液特点，熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系8下列离子方程式书写正确的是( )a铵明矾nh4al（so4）212h2o溶液中加入过量ba（oh）2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2obh218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o2=4na+4oh+18o2c碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：ca2+oh+hco3=caco3+h2od碳酸钠的水解反应：co32+h3o+hco3+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；bh218o中投入na2o2生成的氧气中的氧原子来源于na2o2；c碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水生成碳酸钙和水；d该反应不是碳酸钠的水解反应【解答】解：a铵明矾nh4al（so4）212h2o溶液中加入过量ba（oh）2溶液，铵根离子与过量的氢氧根离子反应生成一水合氨：al3+2so42+2ba2+5oh+nh4+=alo2+2baso4+nh3h2o+2h2o，故a错误；bh218o中投入na2o2生成的氧气中的氧原子来源于na2o2，所以h218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o2=4na+2oh+218oh+o2，故b错误；c碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水，hco3只能中和一个oh，生成碳酸钙和水，则碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：ca2+oh+hco3=caco3+h2o，故c正确；d该反应不是碳酸钠的水解反应，是碳酸根离子与氢离子的反应，碳酸钠的水解反应为：co32+h2ohco3+oh，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的判断，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行分析，题目难度不大9下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：al3+，cl，na+，hco3，so42使ph=11的溶液中：na+，alo2，no3，s2，so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使ph试纸呈红色的溶液中：fe3+，mno4，na+，so42酸性溶液中：fe2+，al3+，no3，iabcd【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】无色溶液中有颜色的离子不能存在，如离子之间发生反应，则不能大量共存；使ph=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间反应则不能共存；加入mg能放出h2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；使ph试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应则可大量共存；酸性溶液中能发生反应的离子不能大量共存【解答】解：al3+与hco3发生相互促进的水解，不能大量共存，故错误；使ph=11的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；加入mg能放出h2的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；使ph试纸呈红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；酸性条件下，fe2+、i与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息并能把握相关离子的性质10下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价a将2mol cl2通入到含1mol fei2的溶液中：2fe2+2i+2cl2=2fe3+4cl+i2正确；cl2过量，可将fe2+、i均氧化bmg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应：mg2+hco3+oh=mgco3+h2o正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水c过量so2通入到naclo溶液中：so2+h2o+clo=hclo+hso3正确；说明酸性：h2so3强于hclod1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合：2alo2+5h+=al3+al（oh）3+h2o正确；alo2与al（oh）3消耗的h+的物质的量之比为2：3aabbccdd【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a由电子守恒可知，氯气过量，亚铁离子、碘离子均全部被氧化；b反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；c发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；d二者的物质的量比为2：5，1molal（oh）3消耗3molh+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝【解答】解：a将2mol cl2通入到含1mol fei2的溶液中，由电离守恒可知，氯气过量，则离子反应为2fe2+4i+3cl2=2fe3+6cl+2i2，故a错误；bmg（hco3）2溶液与足量的naoh溶液反应的离子反应为mg2+2hco3+4oh=mg（oh）2+2h2o+2co32，故b错误；c过量so2通入到naclo溶液中的离子反应为so2+h2o+clo=2h+cl+so42，故c错误；d.1mol/l的naalo2溶液和2.5mol/l的hcl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2alo2+5h+=al3+al（oh）3+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项b为易错点，题目难度中等11水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o32+2h2o，下列说法正确的是( )ax=2b参加反应的fe2+全部作还原剂c每生成1 mol fe3o4，被s2o还原的o2为0.5 mold1molfe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为mol【考点】氧化还原反应 【分析】从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2+化合价升高，反应中fe和s元素的化合价升高，被氧化，o2为氧化剂【解答】解：a反应的离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，则x=4，故a错误；b反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2+化合价升高，故b错误；c反应3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o中，fe和s元素的化合价升高，被氧化，各转移2mol个电子，消耗1molo2为氧化剂，则被s2o还原的o2为0.5 mol，故c正确；d.1molfe2+被氧化时，失去1mol电子，则被fe2+还原的o2的物质的量为mol，故d错误故选c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键12将so2气体与足量fe2（so4）3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，下列有关说法错误的是( )a氧化性cr2o72fe3+so2bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若6.72 l so2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molk2cr2o7【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】a氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；b由氧化性的强弱，判断反应的发生；ccr元素的化合价由+6价降低为+3价；d.6.72 l so2（标准状况）参加反应，n（so2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3so2cr2o72，以此计算【解答】解：a由可知，fe元素的化合价降低，则氧化性为fe3+so2，由可知，cr元素的化合价降低，则氧化性为cr2o72fe3+，故a正确；b因氧化性为cr2o72so2，则k2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4，故b正确；c每有1molk2cr2o7参加反应，转移电子为1mol2（63）=6mol，即转移电子的数目为6na，故c正确；d.6.72 l so2（标准状况）参加反应，n（so2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3so2cr2o72，则最终消耗0.1molk2cr2o7，故d错误；故选d【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及氧化性比较、转移电子及关系式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等13将一定量na2o2和nahco3混合后，在密闭容器中加热充分反映，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )na2o2/molnahco3/mol气体成分a12na2co3b1.52na2o2 na2co3c21na2co3、naoh、na2o2d32naoh、na2co3aabbccdd【考点】钠的重要化合物 【分析】混合物在密闭容器中加热（温度高于100），可能发生如下反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co22na2co3+o2，2na2o2+2h2o4naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，由上述反应，可得总的反应方程式为：、na2o2+2nahco32na2co3+o2+h2o 、2na2o2+2nahco32na2co3+o2+2naoh a、当x=时，只发生反应，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为na2co3，气体成分为h2o（g）、o2；b、当x1时，发生反应、，此时剩余固体为na2co3、naoh，气体成分为h2o（g）、o2；当x=1时，只发生反应，此时剩余固体为na2co3、naoh，气体成分为只有o2；c、d、当x1时，发生反应，过氧化钠有剩余【解答】解：混合物在密闭容器中加热（温度高于100），可能发生如下反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co22na2co3+o2，2na2o2+2h2o4naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，由上述反应，可得总的反应方程式为：、na2o2+2nahco32na2co3+o2+h2o 、2na2o2+2nahco32na2co3+o2+2naoh a、当x=时，只发生反应，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为na2co3，气体成分为h2o（g）、o2，故a正确；b、当x1时，发生反应、，此时剩余固体为na2co3、naoh，气体成分为h2o（g）、o2，故b错误；c、当x1时，发生反应，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为na2co3、naoh、na2o2，故c正确；d、当x1时，发生反应，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为na2co3、naoh、na2o2，故d错误；故选bd【点评】本题考查混合物的有关计算等，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式14某溶液中含有的离子可能是k+、ba2+、a13+、mg2+、alo2、co32、sio32、cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2moll1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是( )a该溶液中一定不含ba2+、mg2+、a13+、sio32、clb该溶液中一定含有k+、alo2、co32、clc该溶液是否有k+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）d可能含有cl【考点】常见离子的检验方法 【分析】加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在a13+、mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入5ml0.2moll1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，产生的气体为二氧化碳，说明溶液中存在alo2、co32，所以一定不存在sio32、ba2+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在k+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为agcl，物质的量为：0.003moln（hcl）=0.001mol，所以原溶液中一定存在0.02molcl，据此进行解答【解答】解：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：a13+、mg2+；向原溶液中逐滴加入5ml0.2moll1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在alo2和co32，所以一定不存在不溶于盐酸的sio32和与co32反应的ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：k+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为agcl，物质的量为：0.003mol；中加入的氯离子的物质的量为：n（hcl）=0.2mol/l0.005l=0.001moln（agcl），所以原溶液中一定存在0.02mol cl，a根据以上分析可知，溶液中一定不存在ba2+、mg2+、a13+、sio32，一定存在cl，故a错误；b由分析可知：该溶液中一定含有k+、alo2、co32、cl，故b正确；c根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在k+，不需要通过焰色反应判断k+是否存在，故c错误；b根据分析可知，原溶液中一定存在cl，故d错误；故选b【点评】本题考查了常见离子的检验方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况15某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度（纵坐标/moll1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为( )a1：1：4b1：3：1c3：3：8d1：1：1【考点】铁的化学性质；有关混合物反应的计算 【专题】图像图表题；压轴题【分析】某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o，再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu，以此来解答【解答】解：某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molfe，亚铁离子的浓度的不变，则发生fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o， 1 4 1再加入1molfe发生fe+2fe3+3fe2+， 1 2 3 所以n（hno3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生fe+cu2+fe2+cu， 1 1所以n（cu2+）=1mol，即溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物质的量浓度之比为1：1：4，故选a【点评】本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断16将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是( )a当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molb参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gc当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v=100mld当金属全部溶解时收集到no气体的体积在标况下为 2.24l【考点】有关混合物反应的计算 【分析】将一定量的