《弱电解质的电离平衡》限时训练二.doc

弱电解质的电离平衡限时训练二1相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为 （ ） A、大于B、小于C、等于D、不能确定2下列各种酸溶液的c(H+)相同，其中物质的量浓度最大的是 ( )ACH3COOH BHCl CH2SO4 DH3PO43已知弱电解质电离时吸热过程，试判断：下列溶液中H+浓度最大的是 ( )A40 100 ml 0.01 molL1 CH3COOH B60 10 ml 0.1 molL1CH3COOHC30 50 ml 0.01 molL1CH3COOH D20 1000 ml 0.1 molL1CH3COOH 4.主要影响弱酸的电离常数值的因素是 （ ）A溶液的浓度 B酸的电离度 C酸分子中含氢数 D酸的本质和溶液温度5.在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.421020个，并测得该溶液中c(H+)=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为： （ ） A9% B10% C3% D0.1%6. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 （ ）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3 7已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.011022个HA分子和1.001020个A-离子，则HA的电离度为 （ ） A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98%8某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有1molHA分子，则溶液中的溶质微粒的物质的量是 （ ）A（1+2）/(1) mol B(1+)/ mol C2/(1) mol D(1+) /(1) mol9. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431107K2=5611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91108K2=111012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2201013回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ 。10HCOOH H+ HCOO，HCN H+ CN，它们的电离常数的表达式分别为 ， ， 当它们的浓度、温度均相等时，它们的电离平衡常数 （填相等或不相等）原因为 11在250C下，醋酸溶液中存在下述关系：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上述数值 。（2）当醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度是多少?(提示:醋酸的电离常数很小, 平衡时C(CH3COOH)可近似视为等于0.010mol/L)12在一定温度下，0.1 molL1的一元弱酸（）中，已知其未电离的分子数与已电离出离子总数之比为252试求：（1）溶液中的H+浓度（2）该弱酸的电离常数 1D 2A 3B 4D 5B5B说明已电离的弱酸的物质的量浓度=c(H+)=10-3mol/L，未电离的弱酸的物质的量浓度=mol=0.910-3 mol，未电离的弱酸的物质的量浓度=mol/L=910-3 mol/L,弱酸的初始浓度=1010-3 mol/L，所以=10%。6 解析: (1)温度升高，促进电离，所以K值增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4 HPO42(4)K1：K2：K31：105：1010 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用 7k= c(H+)c(HCOO-)/c（HCOOH） k= c(H+)c(CN-)/c(HCN),不相等。因为HCOOH和 HCN的酸性强弱不同，所以它们在水中的电离程度不同，电离常数也不同。 8已知在90时，纯水的c(H+)约为106