内蒙古托克托县第一中学高中化学 2.1 化学能与热能学案（无答案）新人教版必修2(1).doc

内蒙古托克托县第一中学2014高中化学 2.1 化学能与热能学案（无答案）新人教版必修21.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2.形成吸热反应和放热反应的概念。一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系 的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是 发生的。2.化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。（1）化学反应过程中 断开反应物中的化学键 形成生成物中的化学键 例如： h2(g) cl2(g) = 2hcl(g)断开1mol h2 分子中的 hh 键时需要吸收436kj的热量断开1molcl2分子中的 clcl键时需要吸收243kj的热量形成2molhcl分子中的hcl 键时要释放2431kj的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 = 2431kj（436kj + 243kj）=183kj（反应中放出能量后，体系的能量 。）若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。（反应中吸收能量后，体系的能量 。）（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 。 二、化学能与热能的相互转化 1.质量守恒和能量守恒定律（两条基本自然定律）： （1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。 （2）能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。 2 .能量的相互转化： 水由高处向低处流势能动能 降雨 原电池化学能 电能 电解池3.化学能与热能的相互转化 物质燃烧 化学能 热能 加热kclo3分解化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化吸热或放热（反应热）。（1）反应热：定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。符号：h 单位：kjmol1计算：h 生成物的总能量反应物的总能量。（2）放热反应:和吸热反应放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应。吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。 实验21在一支试管中加入23ml 6moll1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象并用温度计测量温度变化，填表：反应现 象 测量温度变化 结 论铝与盐酸【实验22】将约20gba(oh)2 8h2o晶体研细后与10gnh4cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表： 反 应现 象 结 论ba(oh)2 8h2o晶体与nh4cl晶体反应 反应的化学方程式：ba(oh)2 8h2o + 2nh4cl = bacl2 2nh3 10h2o 实验23在100ml烧杯中加入20ml 2moll1的盐酸，测其温度。再另用一支量筒取20ml 2moll1的naoh溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。反 应盐酸温度naoh溶液温度中和反应后溶液的温度结 论盐酸与naoh溶液 （3）常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 常见的吸热反应： 晶体ba(oh)28h2o与nh4cl 反应 大多数的分解反应 以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应 溶解过程 放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 （强酸、强碱的水化热大） 吸收热量：铵盐溶解等。三、化学反应中的能量变化与键能变化及反应热的关系：放热反应吸热反应表现形式h 0或h为“+”能量变化生成物的总能量 反应物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量键能变化生成物总键能 反应物总键能生成物总键能 反应物总键能联系键能越大，物质能量越 ，越 ；反之键能越小，物质能量越 ，越 。图 示反应热： h =生成物的总能量反应物的总能量。h = 反应物的总键能生成物的总键能1已知化学反应2c（s）o2（g）=2co（g）、2co（g）o2（g） 2 co2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ）a.12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b.56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量c.12gc和32go2所具有的总能量大于44g co2所具有的总能量d.将一定量的c燃烧、生成co2比生成co时放出的热量多2下列说法正确的是 （ ）a.物质发生化学变化都伴随着能量变化b.伴有能量变化的物质变化都是化学变化c.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同d.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量3下列过程中h小于零的是 （ ）a. no2转化为n2o4 b. 醋酸的电离 c. 硝酸铵的水解 d.氯酸钾分解制氧气4下列说法正确的是 （ ）a. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b. 放热反应在常温下一定很容易发生c. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。51molh-h键的键能是436kj, 1mol i i 键的键能是151kj， 1molh-i 键的健能是299kj。则h2（g）+i2（g）=2hi（g）的反应是（ ）a. 吸热反应b. 放热反应 c. 分解反应d.可逆反应6指出下列说法的正确的是 （ ）a.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应b.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固c.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关 d.柴草的燃烧与化学能无关7下列反应中属吸热反应的是 （ ）a镁与盐酸反应放出氢气 b氢氧化钠与盐酸的反应c硫在空气或氧气中燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl反应8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是 （ ）a.铝与稀盐酸的反应bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d生石灰溶于水9面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 （ ）a防止火灾发生 b防止污染面粉 c吸烟有害健康 d面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸10.已知反应：xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ） a .x的能量一定高于m b.x和y的总能量一定高于m和n的总能量c.y的能量一定高于n d.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 1.有三个热化学方程式： 2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g) + q1 kj； 2 h2 (g) + o2 (g) = 2 h2o (l) + q2 kj； h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g) + q3 kj；其中q1、q2、q3的大小关系为 （ ）aq1 = q2 = q3 b2q3 = q1 q2 cq3 q2 q1 dq1 q2 3q32.在2 ，101 kpa下，1 mol的白磷（化学式为p4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为p）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：p4 ( s ) + o2 (g) = p4o10 ( s