九年级化学下册 7.4 结晶现象导学案（无答案）（新版）粤教版.doc

7.4 结晶现象学 习 目 标1.认识晶体及其形成过程。2.了解结晶现象。3.初步学习分离混合物的方法。重点：晶体与结晶、混合物的分离。难点：结晶法分离混合物的原理和操作。 1、 【课前准备】:1、 复习巩固:（1）、在_，在_，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的_。(2)、多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。2、导课:欣赏p.210图7-14 体验美丽奇特的晶体，你知道这些晶体是怎样形成的呢？二、新知学习与探究:（一）、晶体与结晶1、晶体通常都有 ，形成晶体的过程叫做_。2、结晶法的应用：（1）对于溶解度受温度影响不大的固态溶质（如 ），一般用_的方法得到晶体；（2）对于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质（如 ），一般可以用_的方法得到晶体。（二）、混合物的分离1.过滤法：分离 和 的混合物或除去混合物中 。 2.结晶法：从溶液中得到 ；3、过滤操作的要点可概括为：一贴：_二低：_ _ 、_ _ _三靠：_ _ 、_ _ _3、 【达标检测】: 1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（ ）a.升高温度 b.降低温度 c.蒸发溶剂 d.增大压强2提纯下列物质主要采用了哪种操作（填序号）（1）从食盐水中分离出食盐（ ）（2）从氯化钾和二氧化锰的混合物中分离出二氧化锰（ ）（3）从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离出硝酸钾（ ）a.过滤 b.蒸发结晶c.降温结晶3下列混合物适宜用过滤法一步分离的是（ ）a.硫粉、铁粉 b.水、油 c.氯化钠、碳酸钙 d.水、碳酸钙4某化学课外活动小组要从氯酸钾制取氧气后的残渣中回收二氧化锰，其操作有过滤洗涤溶解烘干，正确的操作顺序是（ ）a. b. c. d.5下列物质降温到0时，能析出晶体的是（ ）a.水 b.30时饱和的澄清石灰水 c.盐酸 d.30时饱和的硝酸钾溶液6进行过滤操作时，起引流作用的仪器是（ ）a.玻璃棒 b.漏斗 c.烧杯 d.滤纸7在过滤操作中，需用到的玻璃仪器有（ ）量筒烧杯酒精灯天平玻璃棒漏斗a. b. c. d.8我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离触较纯的纯碱晶体，应采用_方法。（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤为加热溶解，_，_，_，干燥晶体。9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是a0时，甲物质的溶解度为40g b10时，甲、乙两种物质的溶解度相等c30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%d除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法10.右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是a甲的溶解度大于乙的溶解度bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% c要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法dt2时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是a、t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度b、t1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液c、t2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是w：100d、将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t1时，乙先析出晶体（11） （12）12.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是a硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度b降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等d60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液13.根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）p点表示在t1两物质的溶解度关系为a c（填“”或者 “”、“bcb. 20时a与c的溶解度相等c. a物质中混有少量c物质，可用结晶法分离d. 将50时三种物质的饱和溶液降温到20时，都会有晶体析出18一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是（ ）a稀溶液 b浓溶液 c