04.摩尔浓度.doc

高分对策物质的量浓度一理解物质的量浓度的概念，注意溶液中微粒数目的比较。1以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，也叫做B的浓度，用符号cB表示，常用单位为mol/L，其数学表达式为cBnB/V。2在比较溶质的微粒时，要注意：溶质可以是单质、化合物、离子或其它特定组合。当溶质是非电解质时，溶质以分子形式存在；当溶质是强电解质时，溶质以离子形式存在；当溶质是弱电解质时，溶质以分子和离子形式共存。二能综合应用有关物质的量浓度的计算公式，注意溶液混合的计算。1溶质恒等公式：n溶质cV溶液m/Mm溶液w/MrV溶液w/MV气体/VmN/NA。2物质的量浓度与质量分数（w）浓度的换算公式：cB1000rw/M。3稀释、混合公式：c浓V浓c稀V稀；c浓V浓c稀V稀c混V混（V浓V稀V混）4如果溶液混合时发生了相互反应，则应计算反应后溶液中实际存在的溶质浓度。三掌握一定物质的量浓度溶液的配制。1所需仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒（滴定管、移液管）2配制步骤： 计算； 称量（固体）或量取（液体）； 溶解（若溶解放热需冷却至室温）； 转移（用玻璃棒引流，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液全部转入容量瓶中。容量瓶验漏后使用）； 定容（加蒸馏水至刻度线23 cm除，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切）； 摇匀（用手按住瓶塞，上下颠倒摇匀）。3误差分析： 若用固体溶质配制溶液，则依据cBnB/Vm/MV，由m、V决定误差； 若用浓溶液配制稀溶液，则依据c浓V浓c稀V稀，由V浓、V稀决定误差。四典型试题。1有五瓶溶液，分别是： 10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液， 20 mL 0.50 mol/L硫酸水溶液， 30 mL 0.4 mol/L HCl水溶液， 40 mL 0.30 mol/L HAc水溶液， 50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A B C D 2将12 mol/L的盐酸（r1.19 g/cm3）50 mL稀释成6 mol/L的盐酸（r1.10 g/cm3），需加水的体积为A50 mL B50.5 mL C55 mL D59.5 mL3300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1:4 B1:5 C2:1 D2:34欲将100 g浓度为18 mol/L、密度为 r（1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成9 mol/L的硫酸，则需要水的体积为A小于100 mL B等于100 mL C大于100 mL D等于100/r mL5100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中离子的物质的量浓度为A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L6已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，将10 mL浓硫酸稀释到20 mL，下列说法中正确的是A所得溶液浓度等于9.2 mol/L B所得溶液的质量是浓硫酸质量的2倍C所得溶液的质量分数大于49% D所得溶液的密度是浓硫酸密度的一半7把标准状况下的22.4 L NH3溶于1 L水中，若所得氨水的密度为0.92 g/cm3，求此氨水中溶质的物质的量及质量、溶液的体积、物质的量浓度和溶质的质量分数。8（1）某学生配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液的过程如下：将准确称量的2.0 g NaOH固体放入烧杯中，加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100 mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度线23 cm处，改用胶头滴管甲蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该学生操作中错误的是_ _3.（2）某学生配制0.50 mol/L NaOH溶液100 mL，下列操作会造成溶液实际浓度偏高的是_A空盘时天平指针指向左边 B把烧碱放在称量纸上称量C定容时俯视刻度线 D使用在空气中放置的烧碱五拓展练习。1实验室常用98%（r1.84 g/cm3）的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23 g/cm3，其物质的量浓度为A4.6 mol/L B5.7 mol/L C3.88 mol/L D18.4 mol/L2已知某溶液的： 体积、 密度、 溶质和溶剂的质量比、 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B C D3体积为V L、密度为r g/L的某溶液中，含有摩尔质量为M g/mol的溶质的质量是m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示式不正确的是Acm/(MV) BmVrw CwcM/r Dr(c-M)/(1000w)4标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是Aa/22.4 Bab/(22400+36.5a) Cab/22400 D1000ab/(22400+36.5a)5将Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物2.74 g加热到质量不再减轻为止，固体剩余物的质量为2.12 g；另取该混合物若干克，往其中逐滴加入盐酸，至恰好不再产生气体时，可得到0.03 mol CO2，共用去盐酸100 mL。该盐酸的物质的量浓度是A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L6已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L）是A小于9.2 B等于9.2 C大于9.2 D不能确定7若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水（密度比纯水小）的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是A2w1w2 Bw12w2 C2w1 w2 Dw1 w2 2w1 8在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量（mol）依次是A2、54、24 B54、2、24 C32、50、12 D16、50、249质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为Aq(am+bn)/c(m+n-p) Bc(m+n-p)/q(am+bn)C1000q(am+bn)/c(m+n-p) Dc(m+n-p)/1000q(am+bn)10浓度为0.50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL与0.4 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1 B2 C3 D411等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1:2:3 B1:6:9 C1:3:3 D1:3:612实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制操作正确的是A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液13实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_mL。25.0。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_、_、_。100 mL容量瓶、烧杯、量筒。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（偏高、偏低、不变）： 没有洗涤烧杯和玻璃棒_； 定容时俯视容量瓶的刻度线_； 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_。偏低；偏高；偏低。14实验桌上有：50 mL量筒，一个盛满100 mL 1.02 mol/L H2SO4溶液的容量瓶，一支具有刻度的胶头滴管，一瓶98%（密度为1.84 g/mL）的H2SO4溶液，一瓶蒸馏水。尝试只用所给仪器和试剂，用最简单的方法配制1.01 mol/L H2SO4溶液。1 mL蒸馏水。15在密度为1.45 g/cm3的硫酸溶液中，滴加氯化钡溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度各为多少？42.1%，6.22 mol/L。16某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加100 g水稀释后浓度变成14%。求原溶液的物质的量浓度。3 mol/L。17标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计。）378体积氨气（标准状况）。18硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。（1）25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，