化学平衡练习题.doc

化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（ ）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（ ）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（ ）3、对于可逆反应M + NQ达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化 D、反应已经停止（ ）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（ ）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（ ）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CONO + CO2，下列说法中不正确的是（ ）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（ ）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物 B、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂（ ）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度（ ）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（ ）4、 某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、 B、 C、 D、（ ）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（ ）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压 B、减压 C、减小E的浓度 D、降温（ ）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、ab（ ）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g) 4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是 A、2 B、3 C、4 D、5（ ）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（ ）10、反应：NH4HS（s）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2 B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2 D、压强不变时充入N2（ ）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动 B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动 D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（ ）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+np+q，正反应为放热反应 B、m+np+q，正反应为吸热反应C、m+np+q，正反应为放热反应 D、m+np2p1 B、2p1 = p2 C、2p1b% B、a%=b% C、a%b% D、无法判断（ ）3、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A、 B、 C、 D、4、某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)，在密闭容器中达到平衡，（1）如果保持体积不变，加入少许N2O4，则平衡向 方向移动。NO2的百分含量将 （增大或减小）。（2）如果保持体积不变，加入少许NO2，则平衡向 方向移动。NO2的百分含量将 （增大或减小）。四、关于图像问题：1、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低2、（2006江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A. 反应：H0，P2P1 B. 反应：H0，T1T2C. 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D. 反应：H0，T2T13、今有X（g）+Y（g）2Z（g）H0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E 5点，其中