2020版新高考化学一轮复习课后限时集训27盐类的水解鲁科版.docx

课后限时集训27盐类的水解(建议用时：35分钟)一、选择题(18题只有一个正确答案，911题有一个或两个正确答案)1(2019长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在CH3COONa溶液中，由水电离的OHHD水电离出的H和OH与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案C2用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是 ()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅Fe3变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3Fe=3Fe2D加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0答案A3下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳DNa2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。4已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFFH；FH2OHFOH。常温下，向HFNaF0.1 molL1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是()A加入少量Na2CO3，平衡右移，平衡左移，溶液中F增大B加入少量NaOH固体至FHF，溶液一定呈碱性C加入少量Na至pH8，则NaF0.99107 molL1D加入少量盐酸，不变B加入少量NaOH，F增大，HF减小，H减小，OH增大，但不一定，OHH，B错误。5(2019张掖模拟)25 时，某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子。下列说法正确的是()A对于该溶液一定存在：pH7B若OHH，则溶液中不可能存在：NaOHAHC若溶液中ANa，则溶液一定呈中性D若溶质为NaA，则溶液中一定存在：NaAOHHC若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pHOHAH，B项错误；根据电荷守恒，NaHOHA，若溶液中ANa，则一定有HOH，即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则ANa，D项错误。6(2019济南模拟)常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合液pH加入的酸酸的浓度/(molL1)8.6HA0.102.0HB0.12下列说法正确的是()AHA为强酸，HB为弱酸B溶液中存在：ANaOHHC升高温度，溶液中H增大，pH减小D溶液中存在：NaHOHBD溶液中HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液，pH8.6，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，溶液中HB与NaOH反应，HB过量，剩余HB的浓度为 molL10.01 molL1，pH2，说明HB为强酸，A项错误；溶液中的溶质为NaA，NaA为强碱弱酸盐，离子浓度关系：NaA OHH，B项错误；升高温度，促进溶液中NaA水解，OH增大，H减小，pH增大，C项错误；根据电荷守恒，溶液中NaHOHB，D项正确。7(2019长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的HH2O与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A用pH试纸测定E点对应溶液，其pH3BG点对应溶液中：NaClClOOHHCH、F点对应的溶液中都存在：NaClClOD常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大B由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸退色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中NaClClOOHH，B项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，HClClO，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH变小，D项错误。8(2019重庆模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式H2AHB电离平衡常数(25 )/(molL1)Ka14.3107Ka25.610114.91010下列有关说法不正确的是()A若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的电离能力小于水解能力Ba molL1 HB溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中NaB，则不一定满足apH(NaB)pH(NaHA)CNaHA溶液中HA存在电离平衡和水解平衡，若0.1 molL1 NaHA溶液呈碱性，则HA的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若ab，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B水解使溶液呈碱性，NaB，所以不一定满足aK(HB)Ka2(H2A)，则酸性：H2AHBHA，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HBA2=BHA，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2BHA，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)pH(NaB)pH(NaHA)，故D正确。9(2019湖北名校联考)298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是()A溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：H3XOH=H2XH2OBH2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为104 molL1CNaHX溶液中：HOHD当溶液呈中性时：Na2X2AC当pH7时，溶液中HXX2，即H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)107 molL1，B项错误；由题图可知，当HX含量较高时，溶液显酸性，即NaHX溶液呈酸性，溶液中HOH，C项正确；溶液呈中性时，根据电荷守恒有NaHHX2X2OH，且HOH，则NaHX2X2，D项错误。10(2019郑州模拟)25 时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlg Y。下列叙述不正确的是()A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2(H2X)的数量仍为1010CNaHX溶液中HOHD当溶液呈中性时，NaHX2X2ClBC根据题意可知，m、n分别代表pH与p、p。根据图像可算HX的水解常数Kh21.0107.6 molL1，HX的电离常数为Ka211010.3 molL1H，B、C错误。11(2019枣庄模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 molL1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是()A曲线代表0.1 molL1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线代表0.1 molL1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B在相同温度下，C点水电离的H大于A点水电离的HC在A点的溶液中有：CH3COOOHH0.05 molL1D在B点的溶液中有：KOHCH3COOHB图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的H小于A点水电离的H，故B错误。二、非选择题12常温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH多，水解生成的H也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC13(2019泰州模拟)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_(用离子方程式表示)。能不能选用Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析(1)NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH；(2)加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(3)在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则