九年级化学下册专题八金属和金属材料单元2金属的性质同步练习（含解析）（新版）湘教版.docx

金属的性质一、单选题 1.用化学知识判断，下列说法不正确的是（ ） A.焚烧含氯塑料会对空气造成污染B.生活污水处理达标后再排放C.均一、稳定的液体都是溶液D.铝具有很好的抗腐蚀性能2.废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是 （ ）A.Zn、FeB.ZnC.FeD.Cu3.为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( )A.B.C.D.4.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图下列说法正确的是（）A.产生氢气的速率：ABB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗B的质量一定小于A的质量D.消耗的稀盐酸的质量相等5.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B.溶液一定具有均一性、稳定性，所以均一稳定的一定是溶液C.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以铁比铜活泼D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红一定是碱溶液6.下列反应不能一步实现的是（）A.ZnZnSO4B.Fe2O3FeCl3C.BaCl2Ba（OH）2D.CH4H2O7.下列图象与对应实验相符合的是（ ） A.加热一定质量的高锰酸钾制氧气B.用等质量的过氧化氢分别制取氧气C.碳酸氢铵受热完全分解D.少量的镁条放入足量的食醋中8.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃气体D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤A.AB.BC.CD.D9.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定10. 下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B.向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液二、填空题 11.将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到现象是_，_ 12.如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了【可选试剂】锌粉；铁粉；铜粉；10%的稀盐酸（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_；并且两种试剂使用的量要控制在_ ，此反应的化学方程式为_（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？_，理由是_（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是_【继续探究】若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中改进的方法简述理由1_2_13. 某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是_ （2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气如果金属活动性越强，生成碱的碱性就越强某同学向步骤的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现该反应的化学方程式为_，该反应是_反应（填基本反应类型）（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是_ （4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是_ 三、解答题 14.质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药波尔多液可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害请回答： 波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理_ 四、综合题 15.生活处处离不开化学 （1）下列3种调味品的主要成分中属于有机物的是 ； A.白糖B.食用小苏打C.食盐（2）“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_； （3）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，反应的化学方程式为_； （4）青少年缺_元素会患佝偻病和发育不良 （5）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是_ 16. 运用金属活动性的知识，回答下列问题 （1）“真金不怕火炼”说明金的化学性质_（填“活泼”或“不活泼”）； （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_； （3）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是_；滤液中一定含有的溶质是_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【解答】A、焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，会造成空气污染，故A说法正确；A不符合题意；B、生活污水处理达标后再排放，不会引起污染，故B说法正确；B不符合题意；C、不是所有均一、稳定的液体都是溶液，如水，也是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C说法错误；C符合题意；D、铝氧化生成的氧化铝薄膜可以很好的保护内部的铝，故D说法正确；D不符合题意；故答案为：C【分析】A、焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，氯化氢气体溶于水是酸性，氯离子扩散到高层对臭氧层影响大；B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。不是所有均一、稳定的液体都是溶液，如酒精。蒸馏水；D、铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2.【答案】 D 【解析】【解答】Zn、Fe、Cu三种金属的活动性为ZnFeHCu；若与足量稀盐酸充分反应，Zn与Fe反应，Cu不参加反应故答案为：D【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，氢后的金属不可以与酸发生置换反应3.【答案】C 【解析】【解答】中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H银；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；综合以上分析可知，的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。故答案为：C。【分析】比较三种金属的活动性顺序,可以这样设计实验，首先把金属按活动性顺序排好,再按顺序选出适当的试剂。所选试剂有：(1)“两盐夹一金”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间的金属反应。(2)“两金夹一盐”,即排序后,选用两端的金属和中间金属的盐溶液反应。(3)“配酸”:选适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。4.【答案】 D 【解析】【解答】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，不一定是两种都有剩余，故B错误；C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故C错误；D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一样多，故D正确；故选D【分析】根据图象可以得出：比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强5.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水能生成单质氢气和氧气，但是电解水的反应不属于置换反应故选项错误； B、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故说法错误；C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，故正确；D、碱性溶液能使无色酚酞变红，因碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性（如碳酸钠是显碱性的盐），故此答案错误；故选C【分析】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应B、运用溶液是均一、稳定的混合物分析；C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断；D、碱性溶液能使无色酚酞变红，碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，有些盐的溶液也显碱性6.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、ZnZnSO4 ， Zn与稀硫酸反应即得ZnSO4 ， 能由一步反应实现；B、Fe2O3FeCl3 ， Fe2O3与HCl发生复分解反应，可生成FeCl3 ， 能由一步反应实现；C、BaCl2Ba（OH）2 ， 无法直接转化；不能由一步反应实现；D、CH4H2O，CH4燃烧，可生成二氧化碳和水；能由一步反应实现故选C【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组7.【答案】 C 【解析】【解答】解：A加热一定质量的高锰酸钾制氧气，随反应时间的增加固体质量不断减少，由于高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰是固体，故固体质量不能为零；故选项错误 B用等质量的过氧化氢分别制取氧气，加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气一样多；故选项错误C碳酸氢铵受热完全分解生成二氧化碳和氨气和水蒸气都为气体，固体质量逐渐减少以致为零；正确D镁条放入足量的食醋中生成氢气和醋酸镁溶液，固体质量逐渐减少；故选项错误答案：C【分析】A加热一定质量的高锰酸钾制氧气，随反应时间的增加固体质量不断减少，由于高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰是固体，故固体质量不能为零；B用等质量的过氧化氢分别制取氧气，加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气一样多；C碳酸氢铵受热完全分解生成二氧化碳和氨气和水蒸气都为气体，固体质量逐渐减少以致为零；D镁条放入足量的食醋中生成氢气和醋酸镁溶液，固体质量逐渐减少；8.【答案】B 【解析】【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、K2CO3晶体能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质9.【答案】 A 【解析】【分析】根据所给信息，稀硫酸是足量的，投入等质量的镁和铁，可通过计算分析出两种金属产生氢气的多少，来判断天平偏转情况【解答】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向铁一边，故选A【点评】天平平衡问题是初中化学中的难点，在天平中增加的质量等于加入的质量减去产生的气体的质量10.【答案】 B 【解析】【解答】解：A、对于氯化钠是饱和溶液，但可以溶解氯化钾，故溶液的质量还可增加；故A错B、题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，所以在酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为 g、 g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多故B对C、盐酸为酸性的溶液，而氢氧化钠溶液为碱性，等反应完全并氢氧化钠过量后pH大于7；故C错D、在稀盐酸、氯化铁的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铁反应生成沉淀，开始一段无沉淀即是中和反应的过程，故D错故选B【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来完成解答B、由于产生的氢气的质量与其相对原子质量有关，等质量金属完全反应时，镁得到的氢气多，所以是镁消耗的酸多，对应的氢气也多，可以据此结合金属与稀硫酸的反应来完成解答C、盐酸为酸性的溶液，而氢氧化钠溶液为碱性，等反应完全并氢氧化钠过量后pH大于7D、在盐酸存在的条件下不能形成氢氧化铁沉淀，可以据此解答该题二、填空题11.【答案】铁丝表面附着了一层红色固体；溶液颜色由蓝色变成浅绿色 【解析】【解答】解：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，将洁净的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液观察到：铁丝表面附着了一层红色固体，溶液颜色由蓝色变成浅绿色 故填：铁丝表面附着了一层红色固体，溶液颜色由蓝色变成浅绿色【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的12.【答案】 ；恰好完全反应 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； ；锌比铁活泼，产生氢气速度快 ；干冰 ；将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平 ；这样使小车受到的推进力最大 ；点燃产生的氢气 ；氢气燃烧时会产生反作用力【解析】【解答】（1）等质量的锌、铁完全反应，根据相对原子质量和化合价得知，产生氢气的质量铁大于锌，所以选择金属时应选择铁；并使药品恰好完全反应，让效率达最大化，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2）要使小车比（1）的运动速度快，选择比铁活泼的金属锌进行反应，产生的氢气快；（3）不发生反应而释放出气体，可考虑固体物质的升华气化如干冰等；在现有条件不变的情况下，使小车跑得更远，就应使小车获得更大的推力可把导管弯曲成与小车运动方向水平，使力集中于推动小车；或使氢气燃烧，使气体体积迅速膨胀而获得更大的推动力所以，1、改进的方法：将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平；理由：这样使小车受到的推进力最大；2、改进的方法：点燃产生的氢气；理由：氢气燃烧时会产生反作用力故答为：（1），恰好完全反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2；（2），锌比铁活泼，产生氢气速度快；（3）改进的方法简述理由1将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平这样使小车受到的推进力最大2点燃产生的氢气氢气燃烧时会产生反作用力【分析】（1）小车在同一条水平道路上行程最远，小车是在气体放出时产生的推力作用下前进，行程远近与产生气体多少成正比，产生气体最多的小车行程最远；（2）小车运动的快慢决定于放出氢气的速度，产生氢气速度越快小车的运动速度越快，因此要使小车的运动速度快，应选择较活泼的金属；（3）小车的运动是由于试管内气体冲出时产生的推力，因此，要使小车运动，只要能使试管内释放出气体即可；不改变提供的试剂、不改变试剂总质量及小车、道路的条件下，从理论上讲，使小车跑的更远就应使小车获得更大的推力改进的方向就是使推力最大化13.【答案】除去表面的氧化膜；Mg+2H2OMg（OH）2+H2；置换；温度；有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀 【解析】【解答】（1）金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁，所以将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；（2）镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；故填：Mg+2H2OMg（OH）2+H2；置换；（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同，所以步骤2和3对比可知，影响镁与水反应速率的因素是温度；故填：温度；（4）金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故若将金属钠加到硫酸铜溶液中，推测可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀故填：有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀【分析】（1）根据金属镁能被空气中的氧气氧化生成氧化镁进行解答；（2）根据镁条和热水反应生成氢氧化镁和氢气进行解答；（3）根据步骤2和3对比可知，二者的不同之处在于温度不同进行解答；（4）根据金属钠的活动性大于金属镁，所以将金属钠加到硫酸铜溶液中，金属钠要先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答三、解答题14.【答案】Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3） 【解析】【解答】解：波尔多液原料之一是硫酸铜，与铁或铝反应生成硫酸亚铁（或硫酸铝）溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3） 故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）【分析】波尔多液原料之一是硫酸铜，与铁或铝反应生成硫酸亚铁（或硫酸