【优化指导】高考化学总复习 52 元素周期律课时演练 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 5-2 元素周期律课时演练 人教版1(2012上海联考)根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是()a第七周期共有50种元素b第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应c第七周期a族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子d第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子2(2012石家庄模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()a从左到右，元素周期表中的第15列为a族b某a族元素的原子序数为x，则与它同周期的a族元素的原子序数可能为x25ca族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强d53号元素位于周期表中第5周期a族解析：a族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：c3(2012广安模拟)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中w的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83。下列说法正确的是() at的离子半径大于w的离子半径brhn在同族元素的气态氢化物中沸点最低cq与w的原子能形成非极性分子d在r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质t不溶解，说明未发生化学反应4(2012黄冈模拟)短周期元素a、b、c原子序数依次增大，a、c同主族，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是()aa、c形成的化合物都是还原性气体ba、c的氢化物分子构型相同c含等物质的量hcl和naoh的溶液分别与足量的b单质反应产生的h2的物质的量相同d常温下b单质不与a单质反应解析：由题意可知a、c的最外层电子数为6，分别为o和s，b原子最外层电子数为3，介于o、s之间，为al。a项中so3不具有还原性。h2s、h2o均为v形结构，b项正确。由方程式可知，两者生成h2的物质的量之比为13。al是活泼金属，在常温下与o2反应生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。答案：b5现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性xl层上有6个电子y第3周期元素的简单离子中半径最小z最外层比次外层多3个电子(以下问题用元素符号或化学式表示)(1)与y同周期元素中金属性最强的是_。(2)t、x、z三种元素形成气态氢化物由易到难的顺序是：_。(3)元素z与磷元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：_。(4)元素t与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下氯气的颜色比t单质的颜色深bt的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯元素与t元素形成的化合物中氯元素呈正价态(5)写出y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式：_。解析：由四种元素的性质及原子结构可知，t是氟元素，x是氧元素，y是铝元素，z是氮元素。(1)第3周期中金属性最强的元素是na。(2)非金属性越强，形成气态氢化物越容易，同周期元素从左到右非金属性依次增强，故由易到难的顺序为：fon。(3)同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，故hno3酸性强于h3po4。(5)al(oh)3是两性氢氧化物，其电离方程式为：halo