黑龙江省虎林市九年级化学下册《10.1常见的酸和碱》课件 新人教版.ppt

常见的酸和碱 第2课时 列举生活中你所知道的酸或碱 谈谈对它们的认识 聊一聊 你知道如何鉴别它们吗 一 常见的酸 hcl h2so4 1 物理性质 无色液体 无色 粘稠 油状液体 有白雾 无现象 有酸味 无味 p51 p51 2 浓硫酸的腐蚀性 做一做 用玻璃棒蘸浓硫酸写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 变黑 变黑 变黑 事情的真相是这样的 浓硫酸能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 浓硫酸的脱水性 使用时要小心啦 4 浓硫酸的稀释 操作要领 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切记 不可将水倒进浓硫酸里 为什么 稀释浓硫酸的正确操作 稀释浓硫酸的错误操作 分析 硫酸能与水以任意比例相混合 溶解时放出大量的热 如果将水倒进浓硫酸里 由于水的密度小 浮在硫酸上面 溶解时放出的热不宜散失 使水暴沸 造成液滴飞贱 容易造成事故 浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气 而导致溶液变稀 浓硫酸的吸水性 可作干燥剂 所以要密封保存 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应先用干抹布擦 然后立即用大量的水冲洗 最后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 2 化学性质 探究 酸的化学性质 步骤 1 与指示剂是否发生作用 2 与金属单质是否发生作用 3 与某些氧化物是否发生作用 探究结论 1 与指示剂发生作用 红 红 不变色 不变色 2 与金属发生作用 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 3 与某些氧化物反应 铁锈逐渐减少 溶液变为黄色 铁锈逐渐减少 溶液变为黄色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 3 与某些氧化物反应 黑色粉末逐渐减少 溶液变为蓝绿色 黑色粉末逐渐减少 溶液变为蓝色 cuo 2hcl cucl2 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 思考 1 常见的碱的性质及用途 白色块状固体 白色粉末状固体 易溶 且放出大量的热 微溶 强腐蚀性 较强腐蚀性 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 二 常见的碱 naoh ca oh 2 2 化学性质 探究 碱的化学性质 步骤 1 能否与指示剂作用 2 能否与某些氧化物反应 3 能否与某些盐溶液反应 探究结论 1 能与指示剂作用 蓝 蓝 红 红 2 能与某些氧化物反应 ca oh 2 co2 caco3 h2o 1 可用来作建筑材料 与粘土 沙子混合 2 可用来检验co2气体 2naoh co2 na2co3 h2o 1 用于制肥皂 造纸 纺织等2 用于吸收co2和h2o 所以密封保存 分析 1 碱 非金属氧化物 盐 水 2 所生成的盐中氧原子个数比非金属氧化物中氧原子个数多一个 ca oh 2 co2 caco3 h2o 2naoh co2 na2co3 h2o 2naoh so2 na2so3 h2o2naoh so3 na2so4 h2o 如何检验氢氧化钠和氢氧化钙溶液 3 与盐的反应 碱 盐 新碱 新盐 归纳 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 若实验用浓氢氧化钠溶液时 最好戴防护眼镜 1 能使指示剂变色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 3 碱 盐 新碱 新盐 co2 ca oh 2 caco3 h2oco2 2naoh na2co3 h2oso2 2naoh na2so3 h2o cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl 使紫色的石蕊试液变 色 使无色的酚酞试液变 色 总结 碱的通性 常见金属化学活动性顺序kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活动性 强弱 回忆 金属 酸 盐 氢气 酸跟碱性氧化物反应生成盐和水 凡是能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物 cuo 2hcl cucl2 h2o 碱性氧化物 酸 盐 水 注意 金属氧化物大多是碱性