内蒙古巴彦淖尔市九年级化学《过氧化氢制取氧气》教案.doc

过氧化氢制取氧气说课讲稿一、教材分析二、教学目标（1）知识与技能：掌握过氧化氢制取氧气的原理及基本操作。认识催化剂和催化作用。（2）过程与方法: 用观察、猜想、实验等方法获取信息，提高对实验进行分析、思考的能力。学会边实验边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中 提出问题、分析问题、解决问题。（3）情感态度与价值观： 逐步认知用实验去验证化学理论，激发学习化学的自觉性和积极性。培养合作交流意识、科学探究的精神。三、重点和难点重点：过氧化氢溶液制取氧气的反应原理、装置难点：初步理解催化剂、催化作用的概念四、教学程序 创设情境提出问题实验探究收获感悟调查研究五、教学过程 （一）创设情境上课一开始给学生播放一段录像，医生在用一种消毒液给病人清洗伤口时，伤口处冒气泡了！让学生对这一情景从化学的角度谈谈认识和想法。学生兴致非常高涨，普遍认为：这种消毒液是一种液体药品；消毒过程中产生了气体；一定发生了化学反应等。并提出：这种液体是什么？产生了什么气体？该反应是怎样发生的？我告诉学生医生用的是3%的过氧化氢溶液，主要成分由氢元素和氧元素组成，而且化学反应前后元素种类不变。学生由此猜测产生的气体可能是氧气、也可能是氢气、还可能是氧气和氢气的混合气体。究竟是哪种气体呢？我提示学生，如果制出这种气体用一根带火星的木条即可检验。（二）提出问题此时课堂气氛十分活跃，学生纷纷表示，要在实验室中制出这种气体，那么如何制取呢？（三）探究实验室制取氧气的反应原理猜想一：有的学生说：常温下，将过氧化氢溶液倒入试管即可产生大量气体。但被其他学生否定了：“若这样，瓶中的药品早变质了。”学生进一步猜想：若将温度控制在体温，可能会产生大量气体。活动一：体温条件下，过氧化氢溶液能产生大量气体吗?如何将温度控制在体温呢？有的同学建议将盛有过氧化氢溶液的试管放入36左右的热水中，我对他们能够想到利用水浴的方法提出表扬，学生在实验过程中发现，即使30%的过氧化氢溶液也只在试管内壁附着有极少量的气泡。认为仅在体温条件下，过氧化氢溶液反应太慢了，短时间内无法知道产生的是什么气体。猜想二：还有哪些因素没有考虑到呢？大家热烈的讨论着，突然有学生提出：伤口上的血液与过氧化氢的反应一定有关系。我及时肯定了这种猜想，表扬了他的积极动脑、参与探究的热情，其他同学也受到启发，并认为互联网上可能有相关信息，于是我将课前查阅的网页提供给学生。内容如下：血液中存在一种酶过氧化氢酶，在常温下使过氧化氢分解产生氧气；而且铜、锰、铁等金属的氧化物及盐类对过氧化氢的分解也有较强的促进作用。有了这些信息，学生又振奋又好奇，“果真这样吗？”设计方案：应同学们的要求，我提供了以下四种物质：二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氧化铜。 在我的引导下，学生设计出两种方案：四种药品分别加入到30%的、5%的过氧化氢溶液中，以观察实验情况。活动二：加入其他物质能产生大量氧气吗？我提醒学生：固体药品取半小匙，液体药品取1毫升。学生任选其中的一套方案进行实验，并仔细观察。（实验现象如录像）并获得了以下信息：30%的过氧化氢溶液分别加入到盛有二氧化锰、氯化铁溶液的试管中，反应非常剧烈，甚至爆沸，约3秒钟带火星的木条在管口复燃；5%的过氧化氢溶液分别加入到盛有二氧化锰、氯化铁溶液的试管中，反应剧烈，约16秒钟木条相继复燃；30%的过氧化氢溶液分别加入到盛有硫酸铜溶液、氧化铜的试管中，反应较快，约5分钟后带火星的木条才相继复燃。汇报交流：小组间通过交流认为：1、加入以上物质后，过氧化氢的反应速率都加快了，原来生成的都是氧气！2、加入二氧化锰、氯化铁的反应效果更明显；3、浓度对反应速率也有影响等等。4、高浓度，小容器，会溅出来。 用5%的过氧化氢溶液较为安全。实验成功了，同学们手舞足蹈，自豪感在学生身上体现的淋漓尽致，他们体验到了成功的喜悦。这一过程，学生的观察能力、整理信息的能力得到了培养。此时，细心的同学又发现：反应停止后试管中物质的颜色没变，它们还是原来的氯化铁等物质吗？再加入过氧化氢溶液还会反应吗？活动三：学生的探究欲望得到进一步激发，我惊奇于学生思维的活跃性和深刻性，鼓励他们一起完成了以下实验：（录像）。结果多次加入过氧化氢溶液都能继续反应，产生氧气。这是为什么？释疑：我趁机告诉学生，科学家经过大量实验证明：二氧化锰、氯化铁等物质只加快了过氧化氢的反应速率，而自身的质量和化学性质都没变，起到的是催化作用，作催化剂。学生由此初步总结出了催化剂的概念。为了引导学生辩证地思考问题，我补充了一个化学实例：食用油里的没食子酸正丙脂能减慢油与氧气的反应速率，自身的质量和化学性质也没变，也作催化剂。这使学生感到了化学世界的奇妙性，并及时对催化剂的概念进行了修改。这时本节的难点得到突破。在我的指导下学生总结出：常温，过氧化氢溶液在催化剂的作用下分解生成氧气和水，并完成了该反应的文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气此时学生豁然开朗，一致认为：过氧化氢溶液真是一种绿色无毒害的消毒液。至此，在学生的活动中构建了本节课的第一个知识体系， 突出了重点。（四）、设计实验室制取氧气的装置活动四：紧接着学生提出：试管中生成的氧气如何收集起来呢？学生通过讨论认为，可利用一套带导管的胶塞，将氧气导入到集气瓶中。并通过分析氧气的性质(密度大于空气、不易溶于水)，选择了向上排气法和排水法。然后连接出了一套简易装置。我指导学生检验气密性，并进行了体验。 实验过程中发现：1、没有收集满两瓶氧气，反应就停止了；2、打开胶塞添加药品，会有氧气散失；3、由于体积小，当药品较多、反应过快时，可能发生爆炸。通过讨论学生认为：1、应选用较大的容器；2、设计可以连续添加液体的装置。改进创新：各小组进一步设计出了这样3套装置：全班同学进行了认真全面的评价。如：带长颈漏斗的装置，无法控制液体流量，可能造成药品浪费；带分液漏斗和注射器的装置，既可随时添加液体药品，密封性又好，认为更优越。这时有学生提出：当今社会资源紧缺，能否从完成实验任务的基础上，争取用最少量的药品在最小容器中反应呢？这种想法符合绿色化学的发展思想，我肯定了他的创意，并给以鼓励。至此学生利用小药瓶、注射器、输液管又成功设计出了一套微型装置。这种设计既节约了药品，又做到了废品利用，受到全班同学的一致推崇。这一过程学生的形象思维、创新思维和环保意识得到了培养。（五）体验实践接下来，进入到体验实践阶段。同学们积极行动起来，利用所选的药品和设计的装置制取氧气，我也参与到学生中间，给予必要的指导，提醒他们规范操作，注意安全，仔细观察实验现象。学生的动手能力、合作意识在此得到进一步培养，真正体会到了探究的乐趣和成功的喜悦。（六）收获感悟在所有的探究活动结束后，同学们畅谈了这节课的收获和体会：1、了解了实验室中利用过氧化氢溶液制取氧气的原理和方法；2、学会了对获取的信息进行加工处理并通过动手实验进行科学探究的方法；3、认识到合作交流、严谨求实的科学态度是实验成功的关键。正如叶芝所说，教育不是把一桶水装满，而是点燃学生思维的火焰。他们又提出了新的问题：1.制取氧气还有没有其它方法？2.制氧装置能否制取其它气体？3.二氧化锰只能作催化剂吗？4为什么催化剂能改变化学反应速率？这些问题的提出，为下一节课实验的探究和今后其他气体的学习打下了基础。我充分肯定了所有学生的努力及在课堂上的出色表现。（七）调查研究为加深学生对过氧化氢制取氧气原理的理解，我鼓励学生走出课堂，关注社会，如：1、便携式制氧器正在被社会上推广使用，它采用了怎样的制氧原理？2、工业上如何制取大量氧气？3、催