高三化学专题复习攻略 第三部分考前第13天化学常用计量课件（广东专用）.ppt

考前第13天化学常用计量 主干知识1 以物质的量为中心的计算 1 物质的量与其他化学常用计量间的相互求算 是重要的基本化学计算 其解题关键是熟练掌握下列恒等式 式中n为物质的量 单位为mol m为物质的质量 单位为g m为摩尔质量 单位为g mol 1 v g 为气体体积 单位为l vm为标准状况下气体摩尔体积 单位为l mol 1 n为粒子个数 na为阿伏加德罗常数6 02 1023mol 1 q为物质的反应热 单位为j或kj h为摩尔反应热 单位为kj mol 1 x为饱和溶液的质量 单位为g s为溶解度 单位为g c为物质的量浓度 单位为mol l 1 v aq 为溶液体积 单位为l 2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器量筒 烧杯 玻璃棒 托盘天平 或滴定管 容量瓶 胶头滴管 2 操作步骤计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 3 注意事项 不能直接在容量瓶中溶解 要在烧杯中 洗涤液要全部转入容量瓶中 定容时要改用胶头滴管 观察刻度时要平视 3 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 1 物质的量与质量 微粒数 气体的体积 标准状况下 物质的量浓度之间的换算关系n m m n na v 标 vm c v aq 注意 题目涉及到体积与其它量换算时一定要审查好物质是否为气态 是否处于标准状况下 物质的量与质量 微粒数之间的换算不受条件和对象的限制 2 阿伏加德罗常数12g12c所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数 被定义为1mol物质所含粒子数 数值为6 02 1023 单位为mol 1 3 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 注意 适用对象是气体 可以是单一气体也可以是混合气体 a 在同温同压下 任何气体的体积之比等于其物质的量之比 也等于其分子数目之比 即 v1 v2 n1 n2 n1 n2 b 在同温同压下 任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比 即 1 2 m1 m2 在同温同体积下 气体的压强之比等于其物质的量之比 即 p1 p2 n1 n2 n1 n2 易错易混1 气体摩尔体积就是22 4l mol 1 分析 二者是不同的 气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积 在标准状况下为22 4l 在非标准状况下不一定是22 4l 2 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件 分析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系 既可以是纯净气体 也可以是混合气体 对于固体或液体不适用 气体摩尔体积在应用于气体计算时 要注意在标准状况下才能用22 4l mol 1 3 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积 分析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量 衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少 因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积 4 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时 忽视溶液体积的单位 分析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 要用到溶液的密度 通常溶液物质的量浓度的单位是mol l 1 溶液密度的单位是g cm 3 在进行换算时 易忽视体积单位的不一致 5 阿伏加德罗常数类试题的易错点分析 1 一定质量的物质中所含原子数 电子数 其中考查较多的是h2o n2 o2 h2 nh3等 2 一定体积的物质中所含原子数 分子数 经常考查的物质有cl2 nh3 ch4 o2 n2 ccl4等 3 一定量的物质在化学反应中的电子转移数目 经常考查的有na mg cu等 4 一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质离子数 分子数 如稀硫酸 硝酸镁等 5 某些典型物质中化学键数目 如ch4