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第二章分子结构与性质第二节 分子的立体结构 学案教师导航1、 思考共价键的哪个键参数中与分子空间构型相关？2、 能过学习过的化合物举例说明分子的有哪些空间构型？我要学基础要点1阅读课本P37-38，思考并填写下列表格：代表物电子式结构式中心原子结合的原子数中心原子孤对电子对数空间构型CO2CH2OCH4H2ONH3一、价电子互斥理论基础要点2价层电子对互斥模型是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是 。（1） 中心原子的价电子都用于形成共价键： 如CO2、CH2O、CH4等（2） 中心原子有孤对电子： 如H2O和NH3 思考1根据价层电子对互斥模型完成课本P-40的思考与交流：分子或离子ABX型结构式VSEPR模型分子或离子的立体构型HCNNH4+H3O+SO2BF3二、杂化轨道理论思考2根据课本P-42的图2-18总结：如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？轨道数空间构型实例SP杂化SP2杂化SP3杂化注意事项：1、 杂化前后轨道数守恒2、 杂化轨道可全部被成键电子对占据，也可部分占据3、 当杂化轨道全被占据时，形成有规则的多面体4、 杂化轨道可形成分子的键，未参与杂化的p轨道在有条件允许是可形成键思考3结合价层电子对互斥模型及杂化轨道理论完成下表：已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子中心原子孤对电子对数代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O练习11、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H42、对SO2与CO2说法正确的 ( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构3、CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此可判断ABn形分子是否非极性分子的经验规律，下列叙述中正确的是 ( )A所有原子在同一平面内 B分子中不含有氢原子CA的化合价等于主族序数(n1) DA的相对原子质量小于B4、指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。分子式杂化轨道类型分子的几何构型PCI3BCl3 CS2 C12O思考4在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？（1）CO2（2）H2O（3）CH2O（4）NH3（5）HCN三、配合物理论探究1（1）实验2-1：思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？根据是什么？四水合铜离子的结构简式：（2）实验2-2：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？四氨合铜离子的结构简式：（3）实验2-3中发生的反应的离子方程式？及其用途？基础要点3共价键离子键配位键成键的微粒组成化合物类型练习21、下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCI3我会学1、 填写下表价电子互斥模型杂化轨道理论配合物理论原理应用范围实例解释CH4/NH3H2OCu(H2O)42+/分层练习一、 选择题1、 下列分子的中心原子不是以sp3杂化的是 （ ）ACCl4 BPH3 CBeCl2 DH2O2、 三氯化磷分子中的中心原子以sp3杂化，下列有关叙述正确的是 （ ）A3个P-H键长、键间夹角均相等 B空间构型为平面三角形C空间构型为正四面体 D空间构型为三角锥形3、 PH3是一种无色的有大蒜味的有毒气体，分子呈现三角锥形，下列说法正确的是 （ ）A分子有碱性 B有未成对的孤对电子C以sp2杂化 D含有非极性键4、 ClO3F的结构构型属于 （ ）A线形 B正方形 C平面三角形 D四面体5、 下列化学微粒中心元素是以sp2杂化的是 （ ）ABCl3 BNH3 CC2H4 DBeF26、 下列物质含配位键的是 （ ）AH2O2 BNH4Cl CFe(SCN)3 DCuSO4二、 填空题1、 从第三周期中找出符合下列要求正确组合的式子填空（还可用上H、C元素）（1） 三核18电子，sp3杂化，空间呈折线型的电子式为 （2） 五核18电子，sp3杂化，空间呈正四面体型化学式为 （3） 五核18电子阳离子的符号为 ，其杂化类型是 ，离子结构为 （4） 三核38电子，sp2杂化，空间呈直线型的结构式为 2、 写出10电子的离子、分子，并指出其空间