天津理工大学无机化学练习题.doc

练习题1、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 【1】答：（ ）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=HH2H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。 【2】答：（）3、因为rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。 【3】答：（）4、反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。 【4】答：（）5、NaHS水溶液显酸性。 【5】答：（）6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。 【6】答：（）7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。 【7】答：（ ）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（ ）9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。 【9】答：（ ）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。 【10】答：（ ）11、反应N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（ ）12、0.10molL-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【12】答：（ ）13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10molL-1，其pH值与0.10molL-1H2SO4(aq)的pH值相等。 【13】答：（ ）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。 【14】答：（ ）15、MnS(s)+2HAcMn2+2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)K(HAc)2/K(H2S)K(H2S)。 【15】答：（ ）16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素 【16】答：（ ）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（ ）18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。 【18】答：（ ）19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。 【19】答：（ ）20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（ ）21、Pd2+CuPd+Cu2+(1)， ECu2+FeCu+Fe2+(2)， EPd2+FePd+Fe2+(3)， E则E=E+E 【21】答：（ ）22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。 【22】答：（ ）23、金属离子A3+、B2+可分别形成A(NH3)63+和B(NH3)62+，它们的稳定常数依次为4105和21010，则相同浓度的A(NH3)63+和B(NH3)62+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+) 【23】答：（ ）24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。 【24】答：（ ）25、H2O的熔点比HF高，所以O-HO氢键的键能比F-HF氢键的键能大。【25】答：（ ）26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【26】答：（ ）27、磁矩大的配合物，其稳定性强。 【27】答：（ ）28、H-在水溶液中不能存在。 【28】答：（ ）29、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。 【29】答：（ ）30、试剂瓶中存放的SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。 【30】答：（ ）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】答：（ ）1、错2、错3、错4、错5、错6、错7、对8、对9、对10、错11、12对13、对14、错15、对 16、错17、错18、对19、对20、错 21、对22对23、对24、对25、错26、错27、错28、对29、对 30、对31、对1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 【1】答：（）2、在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO3)不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。【2】答：（ ） 3、在0.10molL-1Na2CO3溶液中，c(Na+)2c(CO32-)。 【3】答：（ ）4、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。 【4】答：（ ）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。【5】答：（ ）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。 【6】答：（ ）7、由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。 【7】答：（ ）8、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。 【8】答：（ ）9、0.10molL-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【9】答：（）10、将0.10molL-1CaCl2溶液与等体积0.20molL-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10molL-1CaCl2溶液与等体积0.80molL-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1c2。 【10】答：（ ）11、MnS(s)+2HAcMn2+2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)K(HAc)2/K(H2S)K(H2S)。 【11】答：（ ）12、ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。【12】答：（）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 【13】答：（）14、任何两个原子的s原子轨道，都可组成两个分子轨道ss和ss*。【14】答：（ ）15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。 【15】答：（）16、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。 【16】答：（ ）17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。 【17】答：（）18、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E(Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V，则E(Ag(CN)2-/Ag)0.373V。.【18】答：（）19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 【19】答：（）20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。【20】答：（）21、(1)Zn+Cu2+Zn2+CuE(2)Fe2+ZnFe+Zn2+E(3)Fe+Cu2+Fe2+CuE则E=E-E。 【21】答：（ ）22、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 【22】答：（ ）23、E(Cl2/Cl-)c(B2+)。 【24】答：（ ）25、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。 【25】答：（ ）26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【26】答：（）27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【27】答：（ ）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2c2。 【14】答：（ ）15、原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。【15】答：（ ）16、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 【16】答：（）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（）18、已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu)=-0.048V，则E(Cu(CN)42-/Cu)-0.048V。 【18】答：（）19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。 【19】答：（）20、S2O32-的构型与SO42-相似。 【20】答：（）21、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。 【21】答：（ ）22、E(Cl2/Cl-)c(B2+)。 【23】答：（ ）24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。 【24】答：（ ）25、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。 【25】答：（）26、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。【26】答：（ ）27、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【27】答：（）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2Na2OK2ORb2OCs2O。【29】答：（）30、试剂瓶中存放的SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。. 【30】答：（）31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。 【31】答：（）1、对2、错3、错4、错5、对6、错7、错8、对9、错10、错11、对12、错13、对14、对15、错16、错17、错18、对19、对20、对21、对22、对23、对24、对25、对26、对27、错28、对29、对30、对31、错1、系统的焓等于恒压反应热。 【1】答：（）2、系统的焓等于系统的热量。 【2】答：（）3、反应2A(g)+B(g)C(g)的rH0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。 【3】答：（）4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。 【4】答：（）5、中和10mL0.1molL-1HCl和10mL0.1molL-1HAc所需0.1molL-1NaOH溶液的体积相同。 【5】答：（）6、如果将NaOH及NH3H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。 【6】答：（）7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。 【7】答：（）8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。 【8】答：（ ）9、Cr2O72-+3Hg22+14H+2Cr3+6Hg2+7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2+7H+Cr3+3Hg2+H2O的K=b。则a=b。【9】答：（）10、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 【10】答：（ ）11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。 【11】答：（ ）12、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。【12】答：（ ）13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals)力，只不过吸引力较小而已。【13】答：（）14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 【14】答：（）15、已知850时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。【15】答：（）16、MnS(s)+2HAcMn2+2Ac-+H2S反应的标准平衡常数K=K(MnS)K(HAc)2/K(H2S)K(H2S)。 【16】答：（ ）17、由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2O2-O22-。【17】答：（ ）18、NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。【18】答：（ ）19、已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E(Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V，则E(Ag(CN)2-/Ag)0.373V。 【19】答：（）20、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 【20】答：（ ）21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。 【21】答：（ ）22、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。 【22】答：（）23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。 【23】答：（）24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【24】答：（）25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。 【25】答：（）26、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2ONa2OK2ORb2OCs2O。【26】答：（）27、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2MgCl2CaCl2SrCl20，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。.【3】（ ）4、在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。.【4】（ ）5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。【5】（）6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。【6】（ ）7、Cr2O72-+3Hg22+14H+2Cr3+6Hg2+7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2+7H+Cr3+3Hg2+H2O的K=b。则a=b。. 【7】（ ）8、Ag+CuCu2+Ag.(1)，E2Ag+CuCu2+2Ag.(2)，E则E=E。. 【8】（ ）9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。.【9】（ ）10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。. 【10】（ ）11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。.【11】（ ）12、对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，rGm=0kJmol-1。【12】（ ）13、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.710-6molL-1，c(CrO42-)=5.010-2molL-1，则K(Ag2CrO4)=1.110-12。 .【13】（ ）14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷代数和相等，则该离子方程一定是配平了。【14】（ ）15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。【15】（ ）16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-nLn-1s-1，则反应级数为n。. 【16】（ ）17、已知298K时，K(BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为233.3。若将1.010-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。【17】（ ）18、(1)Zn+Cu2+Zn2+CuE (2)Fe2+ZnFe+Zn2+E (3)Fe+Cu2+Fe2+CuE则E=E-E。【18】（ ）19、E(Cl2/Cl-)c(B2+)。【22】（）23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。. 【23】（）24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。. 【24】（ ）25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。. 【25】（ ）26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。.【26】（ ）27、H-在水溶液中不能存在。. 【27】（ ）28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2ONa2OK2ORb2OCs2O。.【28】（）29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（ ）30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。. 【30】（ ）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。. 【31】（ ）1、错2、对3、对4、错5、对6、错7、错8、错9、对10、对11、错12、对13、对14、错15、错16、对17、对18、对19、对20、错21、对22、对23、对24、错25、错26、对27、对28、对29、对30、对31、对1、 下列反应中，其反应的rG与相对应的生成物的fG值相同的是.【1】答：（ ）(A)2H(g)+O2(g)H2O(l)； (B)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)； (C)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； (D)N2(g)+H2(g)NH3(g)。2、化学反应达到平衡的标志是. 【2】答：（ ）(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是 【3】答：（ ）(A)两种配合物形成都很少；(B)两种配合物形成都很多；(C)主要形成K较大的配合物；(D)主要形成K较小的配合物。4、下列离子中半径最小的是. 【4】答：（ ）(A)Br-； (B)Sc3+； (C)Ca2+； (D)Ti4+。5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（ ）(A)F-； (B)NH3； (C)CN-； (D)CO。6、已知298K时，fH(CaO,s)=-635.1kJmol-1，fH(H2O,l)=-285.8kJmol-1，fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJmol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为. 【6】答：（ ）(A)2.33103kJ； (B)-65.2kJ； (C)-2.33103kJ； (D)-1.16103kJ。7、已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70molL-1，c(NO)=0.20molL-1，则此反应 【7】答：（ ）(A)处于平衡； (B)向右进行； (C)向左进行； (D)达到新平衡时，p(O2)增大。8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：(1)A(g)C(g)+B(g)K，(2)X(g)W(g)+Y(g)K，且KK。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是. 【8】答：（ ）(A)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，反应(1)的速率反应(2)的速率；(B)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，反应(2)的速率反应(1)的速率；(C)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较；(D)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是 【9】答：（ ）(A)c(H+)=Kc(H2S)/c1/2molL-1，c(S2-)=Kc；(B)c(H+)=KKc(H2S)/c1/2molL-1，c(S2-)=Kc；(C)c(H+)=Kc(H2S)/c1/2molL-1，c(S2-)=c(H+)；(D)c(H+)=KKc(H2S)/c1/2molL-1，c(S2-)=c(H+)。10、1.010-10molL-1HCl和1.010-10molL-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果 【10】答：（ ）(A)HCl的远大于HAc的； (B)两者相近；(C)HCl的远小于HAc的； (D)无法估计。11、已知：K(H3PO4)=7.110-3，K(H3PO4)=6.310-8，K(HAc)=1.7510-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于 【11】答：（ ）(A)3.610-3； (B)4.1102； (C)1.210-7； (D)8.0106。12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是 【12】答：（ ）(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020；(C)系统中配体足够过量；(D)配合物的稳定性差。13、有六组量子数：(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1；(4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。其中正确的是. 【13】答：（ ）(A)(1)(3)(5)；(B)(2)(4)(6)； (C)(1)(2)(4)；(D)(1)(2)(3)。14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是. 【14】答：（ ）(A)CsBr； (B)ZnO； (C)NaCl； (D)CsCl。15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是 【15】答：（ ）(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（ ）(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大。17、某气体A3按下式分解：2A3(g)3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为. 【17】答：（ ）(A)3.7103kPa； (B)2.5103kPa； (C)1.7103kPa； (D)101.3kPa。18、在23时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（ ）(A)3.92kPa； (B)0.99kPa； (C)1.96kPa； (D)6.78kPa。19、已知：K(HAc)=1.7510-5，K(HCN)=6.210-10，K(HF)=6.610-4，K(NH3H2O)=1.810-5。下列溶液的浓度均为0.1molL-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是. 【19】答：（ ）(A)NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl； (B)NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl；(C)NaCNNaAcNaFNaClNH4Cl； (D)NH4ClNaClNaFNaAcNaCN。20、在1L0.1molL-1NH3H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是 【20】答：（ ）(A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)；(C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。21、已知K(NH3H2O)=1.810-5，现将20mL0.50molL-1的氨水与30mL0.50molL-1HCl相混合，溶液中的pH值为. 【21】答：（ ）(A)1.0； (B)0.30； (C)0.50； (D)4.9。22、已知298K时，K(PbCl2)=1.610-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)【22】答：（ ）(A)3.210-2molL-1； (B)2.510-2molL-1；(C)1.610-2molL-1； (D)4.110-2molL-1。23、下列物质不能作为螯合剂的是 【23】答：（ ）(A)HOOCCH2CH2COOH； (B)P3O105-； (C)P2O74-； (D)PO43-。24、下列叙述中正确的是 【24】答：（ ）(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个s键和两个p键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个s键和两个p键，故N2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个s键和一个p键；(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是. 【25】答：（ ）(A)s2p； (B)s2p*； (C)p2p； (D)p2p*。26、反应Ca(s)+Cl2(g)CaCl2(s)能够自发进行，对rH(CaCl2，s)贡献较大的是【26】答：（ ）(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大；(C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。27、已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是 【27】答：（ ）(A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。28、已知K(Ag2CrO4)=1.110-12，在0.10molL-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于 【28】答：（ ）(A)1.11