山西省朔州市应县一中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

应县一中2013-2014学年高二上第一次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分 第i卷（选择题）一单项选择题（每题2分，共60分）1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）a用已脱硫的煤作燃料b开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境c采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 在2 l的密闭容器中，充有2 mol so2和一定量的o2发生下列反应：2so2o22so3，反应进行到4 min时，测得so2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中so2的物质的量为（）a1.6 mol b1.2 mol c大于1.6 mol d小于1.2 mol3. 下列说法中正确的是（）a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b因为ch3cooh是弱电解质，hcl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的naoh比盐酸消耗的naoh用量少c物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中po43-的物质的量浓度相同d足量zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生h2的量相同，放出h2的速率不等4. 下列各项对化学反应的反应热无影响的是（）a反应物的聚集状态 b反应温度 c系数 dh的单位5. 下列变化过程中，s b c d10. 下列各选项的电离方程式中，书写错误的是（）aba(oh)2 = ba2+ + 2 oh bh3po43 h+ + po43chclo h+ + clo- dnh3h2onh4+ + oh11. 已知4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速度分别用v(o2)、v(nh3)、v(no)、v(h2o) （moll1min1）。则正确的关系是（） a4/5v(nh3)=v(o2) b. 5/6v(o2)=v(h2o) c2/3v(nh3)=v(h2o) d4/5v(o2)=v(no)12. 下列说法中正确的是( )a.物质发生化学反应都伴随着能量变化b.伴有能量变化的物质变化都是化学变化c.煤和石油经过亿万年才能形成的，那么亿万年后地球还会形成煤、石油，因此，二者属于可再生能源d.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量13. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） a. 2c2h2（g）5o2（g）4co2（g）2h2o（l）；h2b kj / molb. c2h2（g）5/2o2（g）2co2（g）h2o（l）；h2b kj / molc. 2c2h2（g）5o2（g）4co2（g）2h2o（l）；h4b kj / mold. 2c2h2（g）5o2（g）4co2（g）2h2o（l）；hb kj / mol14. 己知：nh3h2o(aq)与h2so4(aq)反应生成1 mol正盐的h24.2 kjmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的h57.3 kjmol1。则nh3h2o在水溶液中电离的h等于()a69.4 kjmol1b45.2 kjmol1c69.4 kjmol1 d45.2 kjmol115. 下列说法不正确的是（）a只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化b能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量c无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数d活化分子间的碰撞一定是有效碰撞16. 一定条件下，将a、b、c三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2ab2c，达到平衡时，b的物质的量可能是（ ）a1.5 mol b1 mol c0.5 mol d017. 在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入4mola和2molb，发生如下反应:2a2（g）+b2（g） 2c（g）；h=-akj.mol-1（a0）。反应进行到4min时达到平衡，测得生成了1.6molc。下列说法不正确的是（ ） a.2min时，a的物质的量浓度为1.6moll1b.该反应的平衡常数为mol-1.lc.4min后，若在上述平衡体系中通入b2且保持b2的浓度不变，则平衡不发生移动。d.4min时，a、b的转化率均为40%18. 下列变化为放热反应的是（ ）ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学反应d能量变化如右图所示的化学反应19. 在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1则25 时，反应x3y2z的平衡常数为（）a500b600c1 200d1 60020. 下列实验操作方法正确的是（ ） a配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线b用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子c为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用d配制的氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中21. 对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hp1) b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响 d催化剂对反应的影响22. 充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xq，完全吸收它生成的co2恰好转化成酸式盐需6 moll1的naoh溶液100 ml，则丙烷的燃烧热为（ ）a16xq b5xqc.4xq d2xq23. sf6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在sf键。发生反应的热化学方程式为：s(s) 3f2(g) = sf6(g)h= -1220 kj/mol。已知：1mol s(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff键需吸收的能量为160 kj，则断裂1mol sf键需吸收的能量为（）a330 kjb276.67 kj c130 kj d76.67 kj24. 对a2+3b22ab3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）av(ab3)=0.5mol/(lmin) bv(b2)=0.6mol/(lmin)cv(a2)=0.4mol/(lmin) dv(a2)=0.3mol/(lmin)25. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）a甲烷的标准燃烧热h为890.3kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3kjmol1b500、30mpa下，将0.5moln2(g)和1.5molh2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h38.6kjmol1c向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：al32so422ba24oh=2baso4alo22h2od用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h5 h2o2=2mn25o28h2o26. 已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2，下列说法中正确的是（ ）a碳的燃烧热h为0.5h1 kj/molb能表示co燃烧热的热化学方程式c碳的燃烧热h0.5(h1h2)d碳的燃烧热数值小于co的燃烧热数值27. 在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成y的浓度从0增加到0.24 mol/l，而反应物x的浓度从0.3mol/l变化到0.22mol/l，那么，该反应可能是（）a3x=y+z bx+z=2y cx+2z=3y dx=y+3z28. 现有以下三个热化学方程式：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)ha kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)hb kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kjmol1关于它们的下列表述正确的是（）a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 cab d2bc29 .反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应h2+cl2=2hcl的反应速率可表示为=kc(h2)mc(cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（ ）c(h2)/moll1c(cl2)/ moll1/ moll1s11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0ka.m=1，n=1 b.m=1/2 ， n=1/2 c.m=1/2 ， n=1 d.m=1， n=1/230. 反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)经一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/(ls)，则这段时间为（）a0.1s b2.5s c10s d5s第ii卷（非选择题）二填空题。31. (10 分) (1)在密闭容器中，充入气体x和气体y反应生成气体z，从反应开始到建立化学平衡，用x、y、z分别表示的化学反应速率为(x)、(y)、(z)有以下关系：(x)=3(y)、2(y)=(z)，则此反应的化学方程式是 。（2分）（2）（8分） 实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： 该图中有两处未画出，它们是_，_。（各1分） 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 _。（2分）如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_。（每空2分）32. （每空2分，共6分）反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g) ha kj/mol，平衡常数为k；(1)若500时进行上述反应，co2起始浓度为2 mol/l，co的平衡浓度为_。(2)上述反应中的a_0(填“大于”“小于”或 “等于”)。(3)700上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。a缩小反应器体积 b通入co2 c升高温度到900 d使用合适的催化剂33. （每空2分，共10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)h0其平衡常数可表示为kc(co2)/c(co)，已知1 100时k0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值_，平衡常数k值_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。34.（每空2分，共8分） 硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2（g）+o2（g）2so3（g），混合体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2so2（g）+o2（g） 2so3（g）的h 0（填“”或“”、“”或“=”） 三计算题35. （6分）在25 时，向100 ml含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 l(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用fecl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用hcl表示的平均反应速率是多少？高二月考的一化学答案2013.91d 2d 3d 4d 5b 6b 7a 8d 9c 10b 11d 12a 13c 14d 15d 16b 17a 18d 19d 20 d 21c 22b 23a 24c 25c 26c 27c 28d 29d 30 d31. (10 分)(1)3x + y 2z （2分）（2）