原子结构第二课时.doc

2007级高二化学教学案 选修三 勤奋创造奇迹，细节决定成败第一节 原子结构（第二课时） 主备人：顾海东一、教学目标（一）知识与技能：1、了解原子结构的构造原理。（二）过程与方法：通过对构造原理的学习，认识核外电子排布的深层规律。（三）情感态度与价值观：通过学习感悟科学家献身科学的精神。二、教学重点：构造原理，136号元素原子的电子排布式的书写。三、教学难点：构造原理，136号元素原子的电子排布式的书写。教学过程：一、知识回顾1、原子核外各能层最多容纳的电子数为多少？2、各能层有多少个能级？如何排列？3、各能级最多容纳的电子数为多少？有何规律？二、构造原理1、基态原子的电子排布式基态原子：基态原子电子排布举例：H原子：1s1 ； C原子：1s22s22p2 ；根据已有知识，写出1-18号原子的基态电子排布式：原子序数元素名称元素符号电子排布K L M 1氢H1s12氦He1s23锂Li1s2 2s14铍Be5硼B10氖Ne1s2 2s22s611钠Na12镁Mg13铝Al18氩Ar1s2 2s22s6 s22s6【归纳】核外电子尽先排布在能量低的能层、能级上。2、构造原理【探究】根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图 猜想一： ；+19289 猜想二： ；+192881【分析】按能层能级顺序，应为一式，但按初中已有知识，应为二式。为什么？【介绍】在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。经验表明，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循右图所示的能级顺序，称为构造原理。【归纳】按照构造原理，核外电子排布的能级顺序为：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s所以根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。【分析】铁原子：1s22s22p63s23p63d64s2尝试补写出第四周期1936号元素原子的基态电子排布式：钾19K：1s22s22p63s23p64s1； 钙20Ca： ；钪21Sc：1s22s22p63s23p63d14s2； 钛22Ti：1s22s22p63s23p63d24s2； 钒23V： 铬24Cr： ；锰25Mn：1s22s22p63s23p63d54s2； 铁26Fe： ；钴27Co：1s22s22p63s23p63d74s2； 镍28Ni：1s22s22p63s23p63d84s2；铜29Cu： ； 锌30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；镓31Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1； 锗32Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2；砷33As：1s22s22p63s23p63d104s24p3； 硒34Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4；溴35Br： ； 氪36Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；【分析】大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：【思考与交流】从元素周期表中查出银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？3、简化电子排布式与外围电子排布式【思考与交流】电子排布式可以简化，如将钠1s22s22p63s1简化成Ne3s1。试问：式子中方括号里的符号的意义是什么？你能写出氧、硅、铁的简化电子排布式？【归纳】简化方法：用上一周期的稀有气体符号代替内层部分电子排布【介绍】外围电子排布式：见元素周期表【课堂反馈】1、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成 A、3p10 B、3d10 C、3s23p63d2 D、3s23p64d22、下面是一些原子的电子排布，其中不是激发态原子的是 A、1s22s22p6 B、1s22s23s1 C、1s22s24d1 D、1s22s22p23s13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6B、O：1s22s22p6C、P：1s22s22p63s23p3D、Br：1s22s22p63s23p63d104s24p54、元素符号电子式电子排布式结构示意图简化的电子排布式外围电子排布式Ca5、用“、或”表示下列各组能级能量的高低2s 2p； 3s 3d； 4s 3p； 6s 4f6、上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出 元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较： _（用元素符号表示）甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。【原子结构第二课时课外作业】1、以下各原子或离子的电子排布式错误的是 A、K+：1s22s22p63s23p6 B、F：1s22s22p5C、S2：1s22s22p63s23p4 D、Ar：1s22s22p63s23p62、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A、0 B、2 C、5 D、83、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A、29 B、30 C、31 D、324、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A、2s22p3 B、2s22p5 C、3s23p3 D、3s23p5 5、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D、4S26、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P67、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl58、基态铬原子（24Cr）的电子排布式是A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S19、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A、15 B、33 C、35 D、5110、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A、2s22p2 和2s22p4 B、3s23p4 和2s22p4 C、3s2 和2s22p5 D、3s1和3s23p411、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A、1s、2p、3d、4s B、1s、2s、3s、2pC、2s、2p、3s、3p D、4p、3d、4s、3p12、写出下列元素基态原子的电子排布式： N ；Ne S ；Ca 29Cu ；32Ge 13、根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃14、电子排布式常可以简化，如C的电子排布式可表示为He2s22p2，Mg的电子排布式可表示为Ne3s2，体会这种书写方法，写出O、Cl、Ca的电子排布式。 O： ； Cl： ； Ca： 。15、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 b、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。16、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为 。元素般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 。a元素的单质 b元