内蒙古巴市一中高三化学第四次模拟试试题.doc

2013年巴市一中高三第四次模拟考试理综化学部分试题7下列说法正确的是 a利用的放射性可治疗某些疾病，和互为同位素 b淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 c将so2通入bacl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量nh3，仍无沉淀 d合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8分子式为c3h4cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构） a6种b5种c4种d3种9在相同温度和体积均为1l的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下(已知相同条件下2so2(g)o2(g) 2so3(g) h196kj/mol)，下列说法正确的是容器甲乙丙起始投入量2mol so2和1mol o22mol so32mol so2和2mol o2反应放出或吸收的热量(kj)q1q2q3平衡时so3的物质的量n1n2n3平衡转化率平衡时压强p1p2p3理科综合试卷 第3页(共21页) 理科综合试卷 第4页(共21页) a. q1q2q3b. n2n1n3c. 1d. p1p2p310设na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a标况下，33.6升so3中含有硫原子的数目为1.5na b常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为na c1.0l的0.1mol/l na2s溶液中含有na+数目为0.2na d1mol cl2在20时的体积一定大于22.4l11常温下，ph2的盐酸，下列叙述正确的是 a b与等体积ph=12的一元碱moh混合后所得溶液ph7 c由h2o电离出的1.010-2mol/lch2ch-ch2chch2cloocch3oh d与等体积0.01mol/l 乙酸钠混合后所得溶液中12某有机物的结构简式为 ，关于它的说法正确的是a该物质属于芳香烃b该物质易溶于水c1mol该物质最多能与2mol naoh反应d该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使石蕊试液变红的溶液中：i-、mno4-、no3-、na+b含有大量fe3+的溶液：nh4+、hco3-、so42-、alo2-c水电离出1.010-12mol/l 的溶液：cl-、na+、clo-、nh4+d澄清透明的溶液：cu2+、fe3+、so42-、no3-26（14分）x、y、z、w、m、n为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。x与m，w与n分别同主族，在周期表中x是原子半径最小的元素，且x能与y、z、w分别形成电子数相等的三种分子，z、w的最外层电子数之和与m的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)x、z、w、n四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示）。(2) 由x、z、w、n四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。(3)由x、z、w、n四种元素组成的一种离子化合物a ，已知a既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出a与足量盐酸反应的离子方程式 ；(4)分子式为x2y2w4的化合物与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。理科综合试卷 第9页(共21页) 理科综合试卷 第10页(共21页)（3）由x、z、w、n和fe五种元素可组成类似明矾的化合物h（相对分子质量为392），1molh中含有6mol结晶水。对化合物h进行如下实验：a取h的溶液，加入过量的naoh浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取h的溶液，加入过量的bacl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。h的化学式为 。已知100ml1mol/l的h溶液能与20ml1mol/lkmno4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。27（15分）反应物反应进程生成物能量e1134 kj/mole2368 kj/mol随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究no x、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)右图是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图。已知：n2(g)o2(g)2no(g) h180kj/mol2no (g)o2(g)2no2(g)h112.3kj/mol则反应：2no(g)co(g) n2(g)2co2(g)的h是 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:c(s)2no(g)n2(g)co2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温(t1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moll1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t1时，该反应的平衡常数k （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。(3)co可用于合成甲醇，反应方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”）。(4)利用fe2+、fe3+的催化作用，常温下将so2转化为so42而实现so2的处理（总反应为2so2+o2+2h2o2h2so4）。已知，含so2的废气通入含fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为 (5)有学者想以下图所示装置用原电池原理将so2转化为重要的化工原料。若a为so2，b为o2，c为h2so4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。(6)co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=3.810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为410-4mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。28（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白。 实验i 制取次氯酸钠溶液 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计右图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是 。（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为 。 实验 测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验。将cn的浓度为0.2000 moll1的含氰废水100 ml与100 ml naclo溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴人100 ml稀h2so4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为： cnclocnocl 2cno2h+ 3c1on22co23c1h2o（3）和的作用是 。（4）装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为 。（5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 。（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （7）上述实验完成后，为了回收装置中的ccl4需要的操作是 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2kohcl2kclkcloh2o（条件：温度较低）6koh3cl2 5kclkclo33h2o（条件：温度较高）回答下列问题：理科综合试卷 第17页(共21页) 理科综合试卷 第18页(共21页)（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填编号）。 a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo bkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 c为下一步反应提供碱性的环境 d使kclo3转化为 kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度为 ；（4）如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（k2feo4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： feo + h2o = fe(oh)3（胶体）+ o2+ oh 。37.化学物质结构与性质（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs（cis中掺入ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。(1)镓的基态原子的电子排布式是 。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。(3)h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_。 (4)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）在水溶液中能与水反应生成b(oh)4而体现一元弱酸的性质，则b(oh)4中b的原子杂化类型为 ；(6)金属cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，au原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au原子与cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。38. 化学有机化学基础（15分）有机物f(分子式为c12h14o2)广泛用于