高三化学复习几种常见的金属课件.ppt

几种常见的金属 高考化学专题复习 一 钠及其化合物 钠及其主要化合物的转化 A Na2O和Na2O2的比较 练习 一定量Na2O2与NaHCO3混合后 在密闭容器里充分加热 排除气体后冷却 残留固体不可能是 A Na2O2和Na2CO3B Na2CO3C Na2CO3和NaOHD Na2O2和NaOH D 讨论 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样 请设计一个最简单的实验装置测定Na2O2的纯度 根据怎样的反应原理测定 需测定的数据有哪些 从操作的简便性上分析 是采用与水反应的方案简单 还是采用与CO2反应的方案简单 设计反应装置图 回顾 过氧化钠样品中混有碳酸钠 如何测定纯度 NaHCO3与Na2CO3对比 白 细小晶 白 颗粒固 小苏打 苏打 纯碱 晶体 S NaHCO3 S Na2CO3 稳定 受热难分解 不反应 不反应 CO32 Ba2 BaCO3 HCO3 OH CO32 H2O 练习 1 用适当的试剂或方法除取括号中杂质 1 Na2CO3 NaHCO3 2 NaHCO3 Na2CO3 3 NaOH Na2CO3 4 NaCl NH4Cl 5 NaCl CaCO3 6 NaCl KNO3 7 NaCl CuSO4 8 Fe Al 9 FeO Al2O3 10 乙酸乙酯 乙醇和乙酸 2 Na2CO3溶液和盐酸的反应与滴加顺序有关 完成下表 边加边振荡 开始无气体酸过量 则产生气体 滴加入溶液 则立即产生气体 CO32 2H 过 CO2 H2O 3 只有试管和胶头滴管 不另用其他仪器和试剂就可以鉴别的是 A MgCl2溶液和NaOH溶液B AlCl3溶液和NaOH溶液C AgNO3溶液和氨水D NaHCO3溶液和HCl溶液E NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液4 在10mL0 01mol L 1的纯碱溶液中 不断搅拌并逐滴加1 2mL0 05mol L 1的HCl 完全反应后在标况下生成二氧化碳的体积为 A 1 344mLB 2 240mLC 0 672mLD 0mL5 某H2和CO的混合气体 其密度是相同条件下氧气密度的一半 将4 5g这种混合气充入一个盛有足量Na2O2的密闭容器中 再通入过量O2 并用电火花点燃使其充分反应 最后容器中固体物质质量增加了 A 3 2gB 4 5gC 5 6gD 6 4g 还可以举出哪些实例 BC B B 如为等物质的量的乙醇和乙醛混合蒸气4 5g 则结果又为多少 二 几种重要金属的比较 三 A 三 A 四 四 B 金属晶体有良好导电导热和延展性 银白色密度 硬度 熔沸点递增 紫红色 铁磁性 常温致密氧化膜 湿空铁锈 铜绿 MgOAl2O3Fe3O4CuO MgSAl2S3FeSCu2S MgCl2AlCl3FeCl3CuCl2 钝化 钝化变价 氧化性酸 特性 与强碱反应 氧化剂是什么 1 镁 铝及其化合物的转化 讨论 1 用一种试剂如何区分Ca Mg Al三种金属 2 拉曼光谱证明 不存在AlO2 而是Al OH 4 试写出Al与NaOH反应的离子方程式 注意 与H3BO3为一元酸的理解的联系 3 一定质量的Al与足量的HCl和NaOH反应生成的H2的量的关系如何 怎样理解 镁 铝的氧化物 白色粉末 熔点高硬度大 难溶于水碱性氧化物两性氧化物MgO H2O Mg OH 2不与水反应MgO HCl Al2O3 HCl Al2O3 NaOH MgCO3 MgO CO2 铝土矿的提纯耐火材料电解制铝 耐高温 耐磨材料 讨论 1 如何提纯铝土矿Al2O3 Fe2O3 SiO2 2 工业如何冶炼获得金属镁和铝 1 镁 铝的氧化物 铝土矿的提纯 铝土矿Al2O3 Fe2O3 SiO2 海水中提取MgCl2石灰乳加盐酸浓缩海水 Mg OH 2 MgCl2溶液 MgCl2晶体 考虑到经济问题 怎样获得无水MgCl2 2 镁 铝的氢氧化物 溶解度小于其碳酸盐 硬水软化时Mg2 通常转化为Mg OH 2 溶于水后溶液显示碱性 可以使酚酞试剂变红中强碱 具有碱的通性 思考与讨论 已知 Mg MgO Mg OH 2均能够溶解于NH4Cl 又知道Mg OH 2为难溶中强碱 在溶液中存在溶解平衡Mg OH 2 Mg2 2OH 从上述溶解平衡移动的角度分析溶解于NH4Cl的原因 可能性 1 NH4Cl水解产生的H 中和了OH 使平衡正向移动 2 NH4 结合了OH 使平衡正向移动 你认为分析结果哪个正确 Al OH 3的制备 氢氧化镁 Mg OH 2 氢氧化铝 Al OH 3 a 物理性质 白色胶状物质 具有一定的吸附作用 b 化学性质 铝三角 有关方程式 Al3 OH Al3 NH3 H2O AlO2 H AlO2 CO2 Al OH 3 H Al OH 3 OH 有关系数比例关系 1 由AlCl3出发制Al OH 3用哪种试剂较好 由NaAlO2出发呢 思考与讨论 有关Al3 AlO2 图形分析实例 D C G B E F A A 练习 1 2 将一定量的Mg Al投入100mL 一定的物质的量浓度的HCl中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加5mol L的NaOH至过量 生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图 求 1 合金中Mg Al的质量分别是多少 2 原HCl的物质的量浓度 20160 19 4 11 6 g mL 3 根据已知条件作图向含等物质的量的MgCl2 AlCl3溶液中滴加入NaOH溶液 向明矾溶液中滴加Ba OH 2溶液 Al3 AlO2 有关问题讨论 a 通常状况下加热AlCl3 或MgCl2 溶液最后得到什么物质 如想通过蒸发溶剂的方法得到上述溶质 采用什么措施 b AlCl3与NaOH用什么方法可以鉴别 现象如何 其它的哪些组试剂也可以用类似的鉴别方法 总结一下 c 不能与Al3 共存的离子OH AlO2 CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 d 不能与AlO2 共存的离子H Al3 NH4 Fe3 Cu2 HCO3 HSO3 HS H2PO4 上述c d大多考虑到Al3 AlO2 的双水解 NaAlO2与HCl H3PO4与Ba OH 2 AgNO3与NH3 H2O HCl与Na2CO3 NaHSO4与Na2CO3等 3 铁及其化合物的转化 练习 按下列过程 最终能够实现的是 BD 碱性氧化物 碱性氧化物 磁性氧化物 黑色粉末难溶于水 2 3 铁红 磁性氧化物 红棕色固体难溶于水 黑色晶体难溶于水 被还原 CH2CO 被氧化 O2HNO3H2SO4 碱性氧化物的通性 被还原碱性氧化物通性 被还原被氧化H Fe2 Fe3 2 3 盐的表示形式 铁的氧化物 练习 取0 766g含Fe2O3的Fe 溶于过量盐酸中 溶液中无Fe3 用水稀释到100ml 取出10ml通入14 46mLCl2 标况 溶液中恰好无Fe2 样品中铁元素的质量分数为 A 63 24 B 78 94 C 79 83 D 94 38 铁的氢氧化物 Fe OH 2 Fe OH 3 白色固体难溶于水 红棕色固体难溶于水 1 弱碱性2 还原性3 热不稳定性 1 弱碱性2 热不稳定性 1 Fe2 2OH Fe OH 2 2 实验注意事项 Fe3 3OH Fe OH 3 练习 硝酸亚铁溶液呈浅绿色 在该溶液中逐滴加入浓盐酸 溶液颜色 A 没有变化B 浅浅绿色逐渐加深C 逐渐变D 由浅绿变为棕黄 D SI2Cu2 Fe3 H ZnAlCOH2 O2Cl2Br2H2O2HNO3H2SO4 浓 AlCOH2FeCuSO2S2 I SO32 O2Cl2Br2HNO3H2SO4 浓 AlZnCCOH2 讨论 如何检验Fe2 Fe3 离子的存在 练习 1 在相同条件下 将Mg Al Fe分别投入质量相等的且足量的稀盐酸中 反应结束后三种溶液的质量仍相等 Mg Al Fe的质量关系是A Fe Al MgB Al Mg FeC Mg Al FeD Mg Al Fe B 2 将Na2O2投入FeCl3溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色絮状沉淀B 有刺激性气味的气体放出C 有无色无味的气体放出D 生成红褐色沉淀3 限用一种试剂将AgNO3 NaCl NH4 2SO4 CuCl2 FeSO4 MgSO4 Fe NO3 3 AlCl3八种溶液一一鉴别出来 这种试剂是 A BaCl2溶液B Na2S溶液C 氨水D NaOH溶液 CD D 4 下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物 有关操作已略去 又知A为高熔点物质 B为无色气体 D为一种天然出产的矿石的主要成分 可作为颜料 G在开始刚生成时呈白色 试回答 1 写出化学式 A D G Al2O3 Fe2O3 Fe OH 2 2 写出I和J反应的离子方程式 1 已知 A是硫酸盐 且A和G C和D F和H元素组成相同 G和KSCN溶液混合后溶液显血红色 反应过程产生的水在图示中已略去 回答下列问题 1 写出G和H的化学式 G H 2 工业生产中D转化为C的反应条件是 3 B跟E反应的离子方程式是 巩固提高 Fe2 SO4 3 Na2SO4 催化剂适宜温度 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 根据下面物质间转换的框图 回答有关问题 1 由反应 产生的A B混合物的工业名称是 2 写出框图中D E的电子式 D E 3 如果2molNa2O2与足量水蒸气反应 可得标准状况下气体的体积是多少 L 同时反应中转移电子总数 NA表示阿佛加德罗常数 是 4 请设计一个课堂小实验 证实反应 是放热反应 5 如果A B混合气体7 8g 平均摩尔质量10g mol 1 在与G充分反应后 通过足量Na2O2层 可使Na2O2增重g 并得到O2mol 水煤气 22 4L 2NA 7 8 0 39 Na2O2用棉花包裹 放入充满CO2的集气瓶中 棉花燃烧说明是放热反应 巩固提高 2 现有Fe Cu组成的合金 其中Cu Fe的总物质的量为amol Cu的物质的量分数为x 研成粉末后 全部投入含bmol的稀硝酸溶液中 微热使其充分反应 且硝酸的还原产物只有NO 试回答下列问题 1 用微粒符号填写下列空白 列举出全部可能的情况 2 当溶液中金属离子只有Fe2 Cu2 时 则b的取值范围是 用a x表示 3 当x 0 5时 溶液中的Fe3 与Fe2 物质的量相等时 在标准状况下共产生672mL气体 求a b的值 FeCu Fe2 C