2013届高三化学月考试题1(基础版).doc

天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD2013届高三化学月考试题一(原创) 考试时间90分钟，100分考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）12011年9 月29日，“长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CCO2是氧化产物，N2是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示3下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体4已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mole5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H26在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO427 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA8工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸9下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D10某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-110.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol12将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D标况下产物NO的体积为22.4 L第卷二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）13（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。14（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。15（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。 请回答：（1）指出A中存在的化学键类型： 。（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： 。（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _。（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为 。（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？ （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。16（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。17（12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液18（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物为FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_(列出计算过程)；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 _；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。答案与解析1B【解析】燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4（或NO2），造成大气污染，A项错；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B项正确，C项错误；结合N2O4分析，每有3mol N2生成时，电子转移数目为16 NA，则D项中转移电子数目应为3.2NA，D项错。2D【解析】Al2O3属于两性氧化物，A项错；石灰石、生石灰、熟石灰分别属于盐、碱性氧化物和碱，B项错；反应3Fe(OH)210HNO33Fe(NO3)3NO8H2O属于氧化还原反应，而不属于复分解反应，C项错；胶体属于分散系，而分散系属于混合物，D项正确。3C【解析】Fe与不足量的稀硫酸反应生成的FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na与硫酸反应后得到的Na2SO4溶液为中性，而过量的Na继续与水反应生成NaOH，因此最后溶液显碱性，A项错；Na2O2与CO2反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，故7.8g(即0.1mol)Na2O2与CO2完全反应转移0.1mol电子，B项错；FeCl2、Fe(OH)3都可通过化合反应Fe2FeCl33FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3制得，C项正确；Na2CO3热稳定性强，受热不分解，D项错。4C【解析】反应生成物中的Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的Cl由+5价降至0价，故1mol KClO3在反应中得到5mole，D项错；每6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，B项错；该反应中KClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO3比Cl2强，C项正确。5C【解析】A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A项错；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错；铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，D项错。6C【解析 A项中因Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错；B项中离子能发生如下沉淀反应：Cu22OH=Cu(OH)2，故B项错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C项正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：2HSiO32=H2SiO3，故D项错。7D【解析】NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。8A【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。9A【解析】 中S与O2只能生成SO2，错；中FeCl3溶液在加热时，Fe3水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。10A【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中含有Fe2+、NO3-、SO42-，根据电荷守恒可知，溶液还中含有Na+。向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得的物质是Fe2O3，其质量为80g，故A项错。11A【解析】n(Fe3+)0.6molL-10.2L20.24mol，n(Cu2+)1.2molL-10.2L0.24mol。当Fe3+全部与Fe反应，而Cu2+不反应时，2Fe3+ Fe 3Fe2+0.24mol 0.12mol 0.36mol此时n(Fe2+)：n(Cu2+)0.36mol：0.24mol3：22：1，所以部分Cu2+也参与反应。设参加反应的Cu2+的物质的量为x， Cu2+ FeFe2+ Cux x x则2：1，解得x0.04mol，所以加入铁粉的物质的量为：0.12mol0.04mol0.16mol。12C【解析】合金与稀硝酸恰好完全反应，向所得溶液中加入NaOH溶液至金属阳离子完全沉淀，则固体质量增加的部分为金属阳离子结合的氢氧根离子，而金属失去的电子的物质的量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的量，即0.3mol，因镁、铜均为2价金属，所以合金的物质的量为0.3mol/20.15mol，若全部为镁，其质量为0.15mol24gmol-13.6g，若全部为Cu，其质量为0.15mol64gmol-19.6g，故开始加入合金的质量不可能为16.4g，A项错；产物NO的物质的量为0.3mol/30.1mol，标况下的体积为2.24L，D项错；参加反应的硝酸的物质的量等于产物硝酸盐物质的量的2倍与NO物质的量之和，即为0.3mol+0.1mol0.4mol，故B项错；生成沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3mol，其体积为0.1L100mL，C项正确。13（8分）（1）ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2（2）CO32H2OHCO3OH（3）Fe2Fe3+3Fe2+ Al3+4OHAlO22H2O【解析】Ag+只能与五种阴离子中的NO3组成可溶性化合物AgNO3，据实验知，B为AgNO3；CO32只能与Na+组成可溶性化合物Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，且0.1molL1 Na2CO3溶液的pH小于13，故A为Na2CO3；剩下的三种阴离子和三种阳离子中，OH只能与Ba2+组成可溶物Ba(OH)2，Ba(OH)2溶液显碱性，且0.1molL1 Ba(OH)2溶液的pH大于13，故E为Ba(OH)2；据实验可知，C中含有Fe3+，这样D中所含的阳离子只能是Al3+，据实验可知，D中无SO42，故D为AlCl3，最后可判断出C为Fe2(SO4)3 。 14（10分）（1）2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15（2）溶液由无色变为蓝色溶液变为红色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01（4）能KMnO4Cl2FeCl3【解析】（1）根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为210=15，而不是18。（2）b处发生的反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色。（3）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。（4）e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。15（10分）（1） 离子键（2）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+（3）通入过量CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解（4）2O24eO2（5）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O （6）不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶【解析】电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。（3）向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳发生反应AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，加入过量稀盐酸后发生反应HCO3H+CO2H2O和Al(OH)33H+Al3+H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。16（10分）（1）CaCO32H+Ca2+CO2H2O 吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）A与B 饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均给分） 除去CO2中混合的HCl气体（4）60%【解析】（4）NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 58.5 84 5.85g mm8.4g所以NaHCO3的产率为100%60%。17（12分）（1）Al3+ 加快反应速率（2）氧化剂 2mol（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+（4）D 【解析】（1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得FeSO4、