福建省高三化学一轮复习 第4单元第15讲钠、镁课件 人教版.ppt

1 第讲 1 常见无机物 钠 镁及其化合物 15 第四单元 2 热点知识剖析钠 镁及其化合物的性质是高考考查的核心内容 近几年的高考题除在选择题中对这些知识直接考查外 还以这些知识为载体 结合其他元素及化合物知识来考查有关概念 理论 实验和计算 分析近几年的高考命题 主要集中在na与h2o mg与酸反应及其离子方程式的书写 na2co3和nahco3的区别 相互转化 对照实验等 3 涉及钠 镁及其化合物知识点的题目一般并不复杂 但联系生产 生活实际 结合在一起则需要一定的综合分析能力 预计此类试题在今后的高考中将会继续保持 并可能在设问方式 内容背景等方面有所创新 4 基础知识回顾一 钠的性质与应用1 钠的原子结构及存在钠的原子结构示意图为 很容易失去最外层的电子 表现出强性 因此在自然界中以化合态存在 2 钠的物理性质 色金属 质 密度比水 比煤油大 常保存在煤油中 熔点低 还原 银白 软 小 5 3 钠的化学性质 1 与非金属反应 与氧气反应常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗 生成na2o 白色 4na o2 2na2o 不稳定 在空气或氧气中燃烧 生成淡黄色固体 与硫反应 2na s na2s 研磨易爆炸 以上反应说明na2o2比na2o稳定 6 2 与水反应钠投入水中的现象是 浮在水面上 熔成闪亮小球 四处游动并发出响声 滴入酚酞溶液变红色 这说明了 钠的密度比水小 熔点低 反应放热 生成气体 生成碱 反应的化学方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 2na 2h2o 2naoh h2 离子方程式为 7 3 与熔融金属卤化物的反应与熔融ticl4的反应为 4 钠的制备与用途 1 钠的制备工业上电解熔融nacl 化学方程式为 2 钠的用途 制取一些钠的化合物 冶炼较特殊的金属 如钛 锆 铌 钽 钠钾合金用于原子反应堆作导热剂 制高压钠灯 8 二 钠的重要化合物1 氧化钠是白色固体 填 属于 或 不属于 碱性氧化物 与水反应生成氢氧化钠 与酸反应生成 反应的化学方程式为 na2o 2hcl 2nacl h2o 属于 盐和水 na2o h2o 2naoh 9 2 氢氧化钠俗名火碱 烧碱 苛性钠 是一种白色固体 易吸收空气中的水分而潮解 可作干燥剂 与生石灰按一定比例熔合制成碱石灰 氢氧化钠属于一元强碱 具有碱的通性 1 naoh的制取 土法制碱 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 现代工业制碱 10 2 盛放naoh溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞以naoh溶液为代表的碱性溶液中的oh 可与磨口玻璃塞中裸露的sio2反应 生成na2sio3 使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开 3 碳酸钠俗称纯碱或苏打 是白色固体 易溶于水 其水溶液呈碱性 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 能与酸 某些碱 盐溶液反应 na2co3 h2o co2 2nahco3 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 11 三 其他相关知识1 碱金属元素包括锂 钠 钾 铷 铯 钫 它们的原子最外层均为个电子 均具有还原性 它们都能与水反应生成碱和氢气 随着原子序数的递增 原子半径逐渐增大 原子失电子能力逐渐增强 离子的氧化性逐渐减弱 单质与水反应剧烈程度增强 氢氧化物的碱性增强 2 焰色反应是某些金属或其化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色 其中钠为 钾为 透过蓝色钴玻璃 滤去黄光的干扰 它属于物理变化 1 黄色 紫色 12 四 镁的提取及性质1 镁的提取 1 向海水中加入石灰乳 mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 2 制取mgcl2 6h2o 4 电解mgcl2 mg oh 2 2hcl 4h2o mgcl2 6h2o 3 加热蒸干mgcl2 13 2 镁的性质 1 物理性质银白色 有金属光泽 密度小 与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸 盐酸等反应生成氢气 离子方程式为 mgo mgcl2 mg3n2 与co2反应化学方程式为 mg 2h mg2 h2 镁与氧化性酸如浓h2so4 稀hno3 浓硝酸在常温下也能反应 但不生成h2 2 化学性质 能与o2 cl2 n2等非金属单质反应 产物分别为 14 2mg o2 2mgo 3mg n2 mg3n2 mg zn2 zn mg2 与盐溶液反应与zn的盐溶液反应 其离子方程式为 注 镁在空气中燃烧时将发生三个反应 点燃 点燃 和2mg co2 2mgo c 故产物为混合物 点燃 15 重点知识归纳一 钠 镁的性质规律1 钠及其化合物间的转化规律 16 2 镁及其化合物间的转化规律 17 二 单质钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子 在反应中极易失去这个电子 所以单质钠具有强还原性 可与非金属单质 o2 x2 s等 反应 也可与水 酸 盐溶液 熔融的盐及醇 酚等有机物反应 特别注意以下几点 1 不同条件下钠与氧气反应的现象 反应物的用量 产物的结构和稳定性不同 2 钠与水反应现象的原因解释 3 钠与酸 碱 盐水溶液的反应规律 18 1 钠跟酸的反应钠与稀硫酸 盐酸等非氧化性酸反应时 首先是钠直接跟酸反应 过量的钠再与水反应 而不能认为是钠先跟水反应 生成的naoh再跟酸中和 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是 钠不足 直接与酸反应 钠过量 先与酸反应再与水反应 2na 2hcl 2nacl h2 离子方程式是 2na 2h 2na h2 19 2 钠跟碱溶液的反应实质是钠跟水反应 3 钠与盐溶液的反应先考虑na与水反应生成naoh 再考虑naoh是否与盐反应 投入nacl溶液中 只有h2放出 投入饱和nacl溶液中 有h2放出 还有nacl晶体析出 温度不变 2na 2h2o 2naoh h2 20 投入nh4cl溶液中 有h2和nh3逸出 投入cuso4溶液中 有h2放出和蓝色沉淀生成 2na 2h2o 2naoh h2 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 合并 得 6na 6h2o 2fecl3 6nacl 2fe oh 3 3h2 与fecl3溶液反应 2na 2h2o cuso4 na2so4 cu oh 2 h2 21 nana2o 表面变暗 naoh 白色固体 naoh 表面变成溶 4 金属钠暴露在空气中变化过程如下 na2co3 10h2o 白色块状固体 na2co3 白色粉末状物质 所以钠应储存在煤油中 22 三 氧化钠和过氧化钠 23 四 碳酸钠和碳酸氢钠 24 25 五 关于na2co3 nahco3的问题分析与计算1 na2co3 nahco3的鉴别 1 若为固体 可利用加热法 若加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体 则固体是nahco3 2 若为溶液 可采用 沉淀法 加入bacl2溶液 产生白色沉淀的是na2co3 气体法 滴加稀盐酸 立即剧烈反应产生气泡的是nahco3 开始无气泡产生的是na2co3 26 2 na2co3 nahco3和盐酸反应 1 放出co2的速率与同浓度的盐酸反应时 nahco3溶液放出co2的速率快 2 反应顺序问题向na2co3和nahco3混合溶液中滴加盐酸 由于co2 3结合h 能力较hco 3强 可理解为h 先和co2 3反应 当co2 3完全转化为hco 3时 h 才和hco 3反应 故na2co3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应 na2co3 hcl nahco3 naclnahco3 hcl nacl h2o co2 27 而nahco3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 nahco3 hcl nacl co2 h2o 3 na2co3溶液与盐酸的互滴鉴别向na2co3溶液中逐滴加入盐酸 开始无气泡产生 而向盐酸中滴加na2co3溶液开始就有气泡产生 4 co2生成量比较 等物质的量的na2co3 nahco3分别与足量的盐酸反应 产生的co2相等 等质量的na2co3 nahco3分别与足量的酸反应 nahco3产生的co2多 28 等量的盐酸与足量的na2co3 nahco3分别反应 nahco3产生的co2多 一定量的nahco3受热分解产生的co2量与受热分解后的残留物与酸反应产生的co2量相等 当n hcl 2n na2co3 时 无论如何滴加 产生的co2一样多 当n hcl 2n na2co3 时 把na2co3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到na2co3溶液中产生的co2多 29 考查金属钠的性质 将一小块钠投入到以下物质中 既能产生气体又能产生白色沉淀的是 a nh4cl溶液b cucl2溶液c mgcl2溶液d fecl3溶液 c 钠跟盐溶液反应 首先与盐溶液中的水反应生成naoh 生成的naoh再与盐反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh mgcl2 mg oh 2 2nacl 30 方法指导 钠的化学性质活泼 在跟电解质溶液反应时 先跟溶液中的氢离子反应 但需要注意生成物是否跟电解质电离出的离子反应 31 考查钠的化合物的计算问题 用1l1mol lnaoh溶液吸收0 8molco2 所得溶液中的co2 3和hco 3的物质的量浓度之比约是 a 1 3b 1 2c 2 3d 3 2 方法指导 co2与碱溶液的反应 当co2 naoh的物质的量之比不同时产物不相同 首先判断产物 再用元素守恒的方法快速求解 类似的有al3 跟oh 碱 的反应 a 32 co2 2naoh na2co3 h2o co2不足 co2 na2co3 h2o 2nahco3co2 naoh nahco3 co2过量 1 当n co2 n naoh