高三化学第二轮 专题一复习课件.ppt

专题一氧化还原反应和离子反应 课前导引 1 下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是 a 皂化反应b 铝热反应c 中和反应d 可逆反应 解析 本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景 意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查 其中 只有铝热反应铁定是置换反应 一定有元素化合价的升降 可逆反应则不一定 皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降 故答案为b 2 已知ph 1的某溶液中存在较多的ba2 no3 则该溶液中还可能大量存在的离子组是 a fe3 f cl b mg2 so42 br c mg2 cl fe2 d na nh4 cu2 解析 本题以离子共存问题为载体 考查考生在题设环境下对离子反应发生的条件 实质 结果的掌握情况 从题给条件看 要判定各离子组能否大量共存 须注意如下三点 一是酸性条件 据此 可确定a组中f 易与h 结合成弱酸hf 二是酸性条件下的no3 已相当于hno3 具有氧化性 可将c中的fe2 氧化成fe3 三是ba2 致使b中的so42 转化成难溶的baso4 故答案为d 考点搜索 1 理解氧化和还原 氧化性和还原性 氧化剂和还原剂等概念 2 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 3 能配平氧化还原反应方程式 4 掌握氧化还原反应有关计算 5 通过复习离子反应 加深对离子反应概念的认识 熟练离子反应方程式的书写 进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断 链接高考 例1 05广东 从海水中可以提取溴 主要反应为 2br cl2 2cl br2 下列说法正确的是 a 溴离子具有氧化性b 氯气是还原剂c 该反应属于复分解反应d 氯气的氧化性比溴单质强 解析 本题以海水提取溴为线索 考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱 1是br的最低化合价 故溴离子只有还原性 氯气在反应中化合价由0价降至了 1价 作氧化剂 该反应属置换反应 本题答案为d 例2 05全国卷iii 能正确表示下列反应的离子方程式是 a 甲酸钠溶液和盐酸反应 hcoo h hcoohb 硫化钠的第一步水解 s2 2h2oh2s 2oh c 醋酸钡溶液和硫酸反应 ba2 so42 baso4 d 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 ca2 oh hco3 caco3 h2o 解析 本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查 选项中 a属强酸制弱酸的反应 符合题意 b涉及s2 的水解 但它的水解比较微弱 主要发生第一步水解 c中的两物质反应 除生成了baso4沉淀 还应生成了难电离的醋酸 d中的两物质反应 还应生成了难溶的mg oh 2 答案是a 一 氧化反应反应 1 下列反应中不属于氧化还原反应的是 a 3cus 8hno3 3cu no3 2 2no 3s 4h2ob 3cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2oc 3h2o2 2kcro2 2koh 2k2cro4 kclo3 3h2od 3ccl4 k2cr2o7 2cro2cl2 3cocl2 2kcl 课前练习 d 一 氧化还原反应的本质 特征和判断 小结 氧化还原反应的本质是电子转移 化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现 在分析氧化还原反应的过程中 要抓住化合价为突破口 通过化合价的变化来分析有关问题 课前练习 2 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中 经光照后发生反应 4fe3 2h2o4fe2 4h o2 下列有关该实验的说法错误的是 a 反应后溶液的ph降低b 每生成1个o2分子转移4个电子c 叶绿体被氧化d 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 光照 叶绿体 c 小结 二 各概念之间的关系 3 已知实验室制取氯气的化学方程式为 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 标出电子转移的方向和数目 课前练习 小结 三 氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降 电子得失 被氧化或被还原的情况进行分析 双线桥法分析如下 课前练习 4 某化工厂按如下步骤进行生产 以煤为燃料煅烧石灰石 用饱和na2co3溶液吸收步骤 中产生的co2 转化nahco3 使步骤 中产生的cao跟水反应 消石灰跟na2co3溶液反应 生产过程中未涉及到的化学反应类型有 a 化合反应b 分解反应c 置换反应d 复分解反应e 氧化还原反应f 非氧化还原反应 课前练习 4 某化工厂按如下步骤进行生产 以煤为燃料煅烧石灰石 用饱和na2co3溶液吸收步骤 中产生的co2 转化nahco3 使步骤 中产生的cao跟水反应 消石灰跟na2co3溶液反应 生产过程中未涉及到的化学反应类型有 a 化合反应b 分解反应c 置换反应d 复分解反应e 氧化还原反应f 非氧化还原反应 c e 小结 四 氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应 上述关系可图示如下 5 已知反应2x z2 2z x2 2w x2 2x w2能从左向右进行 则反应 w2 2z z2 2w 进行的方向是 a 从左向右b 从右向左c 不能进行d 无法判断 课前练习 b 小结 五 物质氧化性 还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强 而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强 另外 也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断当变价的还原剂 或氧化剂 在相似的条件下作用于不同的氧化剂 或还原剂 时 可根据氧化产物 或还原产物 价态的高低来判断氧化剂 或还原剂 氧化性 或还原性 的强弱 课前练习 6 某化学反应的反应物和产物如下 kmno4 ki h2so4 mnso4 i2 kio3 k2so4 h2o 1 该反应的氧化剂是 kmno4 2 如果该反应方程式中i2和kio3的系数都是5 kmno4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 kmno4 ki h2so4 3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定 可能的配平系数有许多组 原因是 2 如果该反应方程式中i2和kio3的系数都是5 kmno4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 kmno4 ki h2so4 3 如果没有对该方程式中的某些系数作限定 可能的配平系数有许多组 原因是 该反应式含两种氧化产物 两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 8 六 氧化还原方程式的配平 升高的总价 降低的总价 依据 配平步骤 一标 二找 三定 四配 五查 配平技法 要注意以下方法的适用范围 7 向100mlfebr2溶液中通入0 1mol氯气 发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质 则febr2溶液的物质的量的浓度为 1mol l 课前练习 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 1mol 小结 二 离子反应及离子方程式 课前练习 写出下列物质的溶解性 课前练习 写出下列物质的溶解性 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的 具体来说 发生离子反应的条件就是生成了 物质 的物质或是 的物质或是离子间发生了 反应 一 离子反应 1 定义 指有离子参加或有离子生成的反应 2 发生条件 浓度减小 难溶的 难电离 易挥发 氧化还原 即 离子互换 非氧化还原反应 型 生成难溶物 弱电解质或气体等 即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行 离子间氧化还原反应型 总是由强氧化性 强还原性物质转化为弱氧化性 弱还原性物质 练习 分别写出下列反应的离子方程式 1 mgco3 na2o na2o2分别溶于稀硫酸2 al al2o3 al oh 3分别溶于naoh溶液中3 cu fe na分别溶于fecl3溶液中4 alcl3 cucl2 fecl3分别滴加到na2s溶液中5 naoh ca oh 2 ba oh 2溶液中分别滴加少量ca hco3 2溶液 1 mgco3 2h mg2 co2 h2ona2o 2h 2na h2o2na2o2 4h 4na 2h2o o22 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2al2o3 2oh 2alo2 h2oal oh 3 oh alo2 2h2o3 cu 2fe3 cu2 2fe2 fe 2fe3 3fe2 6na 2fe3 6h2o 6na 2fe oh 3 3h2 4 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2scu2 s2 cus2fe3 3s2 2fes s5 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2oca2 hco3 oh caco3 h2oca2 ba2 2hco3 2oh caco3 baco3 2h2o 1 强电解质完全电离才能写成离子 2 凡非电解质 弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式 3 遵守质量守恒 电荷守恒及有关反应量的对应等原则 讨论 离子方程式书写的注意事项 要改写成离子的物质 易溶于水的强电解质 强酸 盐酸 硫酸 硝酸 hbr hi等 强碱 naoh koh ba oh 2等 大多数盐 不能改写成离子的物质 单质 氧化物 难溶物 碱 盐 mg oh 2 al oh 3 cu oh 2fe oh 3 fe oh 2等 baso4 pbso4 agcl agbr agi caco3 baco3等 弱电解质 气体 h2 o2 co2 so2 nh3等 弱酸 nh3 h2o h2o 知识总结 二 离子方程式 1 书写步骤 写 拆 删 查 2 注意事项 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式 例如 浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式 离子方程式必须满足原子守恒 电荷守恒 如果是氧化还原反应 还必须满足电子得失守恒 单质 氧化物 难溶物 气体 弱酸 弱碱和水都必须用分子式表示 只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式 微溶物如果在生成物中出现 一般写成沉淀形式 如果在反应物中出现 要看具体情况 如果是澄清溶液 则作为可溶物处理 如果是以浊液形式出现 则作为难溶物处理 典型例题 例1 现有以下物质 nacl晶体 液态so3 稀醋酸 汞 baso4固体 蔗糖 c12h22o11 酒精 c2h5oh 熔化kno3 纯水请回答下列问题 用序号 1 以上物质中能导电的是 2 以上物质属于电解质的是 3 以上物质中属于非电解质的是 4 以上物质中属于弱电解质的是 例2 将0 2mol lba oh 2溶液和0 15mol l nahso4溶液等体积混合 反应的离子方程式为 混合溶液中 离子浓度最大 答案 ba2 oh h so42 baso4 h2o 例2 将0 2mol lba oh 2溶液和0 15mol l nahso4溶液等体积混合 反应的离子方程式为 混合溶液中 离子浓度最大 答案 ba2 oh h so42 baso4 h2o oh 例3 下列离子方程式正确的是a 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 2oh co2 co32 h2ob 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液 nh4 so42 ba2 oh baso4 nh3 h2oc 向偏铝酸钠溶液中通入少量co2 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 d 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水 2fe2 cl2 2fe3 2cl 例3 下列离子方程式正确的是a 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 2oh co2 co32 h2ob 硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液 nh4 so42 ba2 oh baso4 nh3 h2oc 向偏铝酸钠溶液中通入少量co2 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 d 溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水 2fe2 cl2 2fe3 2cl 例4 下列离子方程式正确的是 a 明矾溶液中加放过量的氨水al3 4oh alo2 2h2ob 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo co32 c febr2溶液中加入过量的氯水2br cl2 br2 2cl d 澄清的石灰水中加入过量的nahco3溶液 ca2 2oh 2hco3 caco3 2h2o co32 例4 下列离子方程式正确的是 a 明矾溶液中加放过量的氨水al3 4oh alo2 2h2ob 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo co32 c febr2溶液中加入过量的氯水2br cl2 br2 2cl d 澄清的石灰水中加入过量的nahco3溶液 ca2 2oh 2hco3 caco3 2h2o co32 热身练习 1 下列有关方程式正确的是 a so2气体缓缓地通入到na2o2固体粉末中 2so2 2na2o2 2na2so3 o2b 硫酸铝溶液加入过量氨水 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 c 氢氟酸与饱和石灰水混合 hf oh f h2od nahso4可在熔融状态下全部电离 nahso4 na h so42 b 2 下列反应的离子方程式不正确的是 a 钠投入cuso4溶液中 2na cu2 2h2o 2na cu oh 2 h2 b cl2通入到冷水中 cl2 h2o cl clo 2h c kmno4溶液 酸化 加入h2o2溶液 2mno4 9h2o2 6h 2mn2 12h2o 7o2 d 用惰性电极电解饱和食盐水 2cl 2h2o2 2oh cl2 h2 bc 3 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 a 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2ob 将饱和fecl3溶液滴加在沸水中 2fe3 6h2o 2fe oh 3 6h c fe no3 2溶液中加入稀盐酸 3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2od 硫化钠溶于水中 s2 2h2o h2s 2oh ac 实弹演练 课堂反馈 1 下列说法中正确的是 a 得电子越多的物质其氧化性越强b 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性c 含s2 的化合物只具有原还性d 两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触 反应速率越快的 氧化剂氧化性越强 b 3 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 a 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2ob 将饱和fecl3溶液滴加在沸水中 2fe3 6h2o 2fe oh 3 6h c fe no3 2溶液中加入稀盐酸 3fe2 4h no3 3fe3 no 2h2od 硫化钠溶于水中 s2 2h2o h2s 2oh ac 2 在mno4 h2o2 h mn2 o2 h2o的反应中 h2o2是 a 氧化剂b 还原剂c 既是氧化剂又是还原剂d 既不是氧化剂又不是还原剂 b 3 长郡月考 引发铝热反应的操作是 将铝粉和fe2o3粉末混合均匀 置于纸漏斗上 外铺一层kclo3作氧化剂 外插一根光亮的镁带 然后点燃镁带 下列各组中能分别代替kclo3和镁带而引发铝热反应的是 a 直接用酒精喷灯加热b kmno4 铝条c kmno4 鞭炮引线d 火柴头 浓盐酸 c 4 长郡月考 将 配平后 离子方程式中h2o的化学计量数是 a 2b 4c 6d 8 c 5 下列反应的离子方程式书写正确的是 a 硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3 3oh al oh 3 b 电解饱和食盐水 2cl 2h2o h2 cl2 2oh c 碳酸钙与盐酸反应 co32 2h co2 h2o d 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 fe2 2h h2o2 fe3 2h2o 电解 b 6 现有离子方程式 xr yh o2 mr3 nh2o 为确定其中m n的数值 通常的解题思路是 1 根据质量守恒定律可得 写出相应的代数式 下同 n 2 y 2n x m 2 根据反应前后电荷总数相等可得 3 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得 4 解以上代数式可得 m的数值为 n的数值为 2 根据反应前后电荷总数相等可得 3 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得 4 解以上代数式可得 m的数值为 n的数值为 x y 3m 2 根据反应前后电荷总数相等可得 3 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得 4 解以上代数式可得 m的数值为 n的数值为 x y 3m 2x 2 2 2 根据反应前后电荷总数相等可得 3 根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得 4 解以上代数式可得 m的数值为 n的数值为 x y 3m 2x 2 2 2 2 课后巩固a 5 请按要求填空 1 在101kpa时 2gh2在氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气放出241 8kj的热量 写出该反应的热化学方程式 课后巩固a 5 请按要求填空 1 在101kpa时 2gh2在氧气中完全燃烧生成1mol水蒸气放出241 8kj的热量 写出该反应的热化学方程式 h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 2 完成并配平化学方程式 在空格内填入化学计量数或化合物的分子式 2 2 5 3h2so4 1 5 3 kmno4 kno2 mnso4 k2so4 kno3 h2o 3 已知agf cl2 h2o agcl agclo3 hf o2 若cl2的系数为a 则agf的系数为 判断依据是 若agclo3的系数为b o2的系数为c 则agcl的系数为 判断依据是 3 已知agf cl2 h2o agcl agclo3 hf o2 若cl