高中化学 4.1原电池课件原创课件 新人教版选修4.ppt

第一节原电池 人教版选修四第四章电化学基础 第一环节 复习原电池 自创电池大pk 2 构成条件 有两种活泼性不同的金属 或一种是金属另一种是非金属导体 作电极 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 1 2 3 第一环节 复习原电池 将化学能转化为电能的装置叫做原电池 1 定义 练一练 第一环节 复习原电池 写出电极反应式和电池总反应方程式 溶液中阴 阳离子如何移动 理论上应看到只在铜片上有大量气泡 实际锌片上也有大量气泡产生 这是什么原因导致的呢 最终又会造成什么后果 第一环节 复习原电池 实验探究1 置疑 写出正负极的电极反应式并确定阴阳离子移动方向 1 为什么锌片上最后也全部被铜覆盖 且电流计指针逐渐指向零 2 用什么办法避免cu2 在锌片上被还原析出铜 以延长电池放电时间提高供电效率 考考你 问题探究 在原有实验装置的基础上 如何加以改进才能得到持续稳定的电流呢 第二环节 盐桥原电池 1 盐桥的组成和作用 组成 u型管 电解质溶液 第二环节 盐桥原电池 2 作用 1 联通两个溶液 形成闭合回路 2 使两个溶液保持电中性 从而使电极反应持续进行 第二环节 盐桥原电池 分为两个半电池进行 3 工作原理 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 还原反应 cu2 2e cu 负极 正极 外电路 内电路 zn cu 失e 沿导线传递 有电流产生 电解质溶液盐桥 阴离子 阳离子 zn 负极 cu 正极 zn 2e zn2 3 电极反应 cu2 2e cu 第二环节 盐桥原电池 总反应方程式 zn cu2 zn2 cu 能产生稳定 持续电流的原电池应具备什么条件 1 要有导电性不同的两个电极2 两个半反应在不同的区域进行3 用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起 讨论 跟踪练习 1 依实验4 1的原理 按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置 画出装置图 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 2 根据上述原理 为获得较长时间的稳定电流 如何将 zn 稀h2so4 cu 组成的原电池 如左下图 进行简单改装 跟踪练习 你收获了什么 基础闯关 1 锌铜原电池产生电流时 阳离子 a 移向zn极 阴离子移向cu极b 移向cu极 阴离子移向zn极c 和阴离子都移向zn极d 和阴离子都移向cu极 b cuso4 feso4 fe cu 2 写出右图的电极反应式及总反应式 负极 fe fe 2e fe2 正极 cu cu2 2e cu 总反应式 fe cu2 fe2 cu 利用反应zn 2fecl3 2fecl2 zncl2 设计出两种原电池 画出原电池的示意图 并写出电极反应方程式 参考答案 1 根据氧化还原反应电子转移判断电极反应 2 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 小试牛刀 3 07海南化学卷14 依据氧化还原反应 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 电极x的材料是 电解质溶液y是 2 银电极为电池的极 发生的电极反应为 x电极上发生的电极反