高中化学 2.1.1《氯气的生产原理》课件 苏教版必修1.ppt

元素化学的学习 物质 存在形式 制备 物理性质 化学性质 工业制备 实验室制备 色 态 味 密度 溶解度 与常见金属 非金属反应 与酸 碱反应 与金属氧化物 非金属氧化物反应 特殊性质与反应 实验室制取气体应注意问题 一 原料的选择 二 装置的选择 三 气体的除杂 四 气体收集 五 尾气的处理 氯气的实验室制法 一 原料的选择 以实验室常用药品为原料 安全 尽量做到反应速率适宜 且只得到一种气体 实验室用下列两种方法制取氯气 用4mol的浓盐酸与足量的mno2反应 用1molmno2与足量的浓盐酸反应两种方法所得cl2的物质的量 a 比 多b 比 多c 一样多d 无法比较 b 盐酸浓度低于4mol l 1时不能反应 反应物浓盐酸易挥发 氯气的实验室制法 一 原料的选择 以实验室常用药品为原料 安全 尽量做到反应速率适宜 且只得到一种气体 实验室没二氧化锰了怎么办 kmno4 k2cro7 kclo3等强氧化性物质均可与浓盐酸产生cl2 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2okclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 实验室没二氧化锰了怎么办 二 气体装置的选择 教科书的实验装置有不完美的地方 二 气体装置的选择 由反应物的状态 反应条件和所制备气体的性质 产生的量决定 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 发生装置的选择 不溶于水 a b c 气体发生装置的选择依据反应条件 是否需要加热反应物状态 a 固体 固体气体 b c 固体 液体气体 固体 液体气体 如kclo3 mno2制备o2 如zn h2so4制取h2 caco3 hcl制取co2 如mno2 hcl制取cl2 三 气体净化 先除杂 后除水 氯气是一种黄绿色 密度比空气大 有刺激性气味的有毒气体 可溶于水 氯气能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色 水溶液显酸性 选用什么除杂和干燥试剂 仪器 气体净化 除去cl2中的hcl用饱和食盐水 可降低cl2的溶解度 气体干燥 浓硫酸 不干燥还原性气体hi hbr等 不干燥nh3 干燥剂 适用范围 仪器 广口瓶 长进短出 碱石灰 不干燥酸性气体 如so2 co2 cl2 干燥管 无水cacl2 不干燥nh3 干燥管 气体收集 适用于不溶于溶剂的气体 适用于密度比空气大的气体 适用于密度比空气小的气体 长进短出 短进长出 如排水法 h2 和排饱和食盐水 cl2 尾气的处理 燃烧法 如h2 co 碱液吸收法 so2 cl2 水吸收法 hcl nh3 实验装置 轻松一刻 大家来找茬 自然界不存在大量浓盐酸 工业上如何大量制备氯气 氯气是一种黄绿色 密度比空气大 有刺激性气味的有毒气体 可溶于水 氯气能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色 一 氯气的工业制法 电解饱和食盐水会得到什么产物 大胆推测细心验证 铁棒表面有气泡逸出 聚集在试管内形成无色气体 点燃时发出尖锐的爆鸣声或轻微 噗 的响声 铁棒周围的溶液遇酚酞由无色变成红色 石墨表面有气泡逸出 聚集在试管内形成黄绿色气体 管口润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 无色气体是h2 通电后有naoh生成 有cl2生成 一 氯气的工业制法 氯碱工业 以电解为基础制取氯气 烧碱等一系列化工产品的工业 饱和食盐水 阳极用石墨棒 阴极用铁棒可不能随便换哦 智力快车 海水经过晒盐过程得到粗盐 粗盐精制可得精盐 下列有关说法正确的是 电解精盐水溶液可以得到氯气 电解其熔融物则得不到氯气 实验室制备