高中化学 第三章第3讲镁、铝及其化合物课件 新人教版.ppt

第3讲镁 铝及其化合物基础盘点一 金属的通性及合金自我诊断1 下列说法正确的是 a 所有不锈钢都只含有金属元素b 我国流通的硬币材质是金属单质c 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具d 镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析a项不锈钢都含有c等非金属元素 流通硬币材质是合金 明代还没有铝制品 b c错 d项一般来说合金熔点比成分金属低 硬度强度均比成分金属大 d 基础回归1 金属的通性金属在通常状况下都是不透明 有金属光泽的固体 汞除外 都能导电 导热 有性 大多数金属原子最外层有个电子 少数金属原子最外层有个电子 金属元素在同周期元素中较大 金属元素的主要化合价为价 也有少数金属能表现较高的化合价如等 金属元素原子只能电子 不能电子 所以金属只有化合价 没有化合价 金属单质只有性 没有性 延展 1 2 3 6 原子半径 1 2 3 失去 得到 正 负 还原 氧化 2 合金 1 定义 把两种或两种以上的 或与 而成的具有特性的物质叫做合金 2 特点 多数合金的熔点比其成分金属都要 而不是介于两种成分金属的熔点之间 有比成分金属更好的 和加工性能 金属 金属 非金属 熔合 金属 低 硬度 强度 机械 二 镁 铝的性质自我诊断2 已知mg3n2是黄绿色固体 极易与水反应 mgo和mg oh 2都是白色固体 1 mg在空气中燃烧有哪些物质生成 以何者为主 你是如何判断的 2 1molmg在干燥的空气中燃烧完全 生成物的质量40g 填 或 3 镁在空气中燃烧有时有白烟生成 下雨天更明显 何故 答案 1 有mgo mg3n2 c等物质生成 以mgo为主 由实验现象可知 2 3 下雨天mg3n2水解 生成白色的mg oh 2 所以现象更明显 mg3n2 6h2o3mg oh 2 2nh3 基础回归镁和铝的性质比较 小 低 小 大 氧化膜 2mgo 2al2o3 2 mg oh 2 h2 2 2mgo c 8 3 4al2o3 9fe mg2 h2 2 2 6 2al3 3h2 2 2 3h2 2 2 指点迷津由于mg al属于第三周期元素 mg的核电荷数较al少 原子半径较al大 在化学反应中比al更易失去电子 所以mg比al活泼 al可以与naoh等强碱溶液反应 而镁不能 三 镁 铝的重要化合物自我诊断3 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3溶液中含有的mg2 k 杂质离子并尽可能减少alcl3的损失 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 2 溶液a中存在的离子有 在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的ph 为什么 为此 改进方法是 3 为了研究alcl3晶体的性质 在得到alcl3溶液后 如何得到alcl3晶体 解析所给溶液中有al3 mg2 k cl 除掉杂质只得alcl3 则应先加足量的naoh溶液使mg2 沉淀完全 al3 全部转化成后 过滤将mg oh 2除掉 后往滤液中通入过量的co2 使转化成al oh 3沉淀析出 过滤 向所得沉淀中加足量盐酸 转化为alcl3即可 答案 1 mg2 2oh mg oh 2 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh 2h2o不能 因为在al3 与氨水反应生成al oh 3后 al oh 3不能与氨水继续反应 从而不能将al oh 3与mg oh 2分开 2 cl k h oh na 因为氢氧化铝能与强酸反应 所以在加入盐酸使转化为al oh 3沉淀时 需要控制溶液的ph 以防止部分转化成al3 在溶液a中通入过量二氧化碳气体 3 在hcl气氛中加热alcl3溶液 使水蒸发以得到alcl3晶体 基础回归mg al的氧化物及氢氧化物既有相同点 也有不同点 1 相同点 mgo和al2o3都属于高熔点氧化物 它们都难溶于水 都与h 反应 其反应的离子方程式为 mg oh 2 al oh 3受热都分解 其分解方程式为 mgo 2h mg2 h2o mg oh 2mgo h2o al2o3 6h 2al3 3h2o 2al oh 3al2o3 3h2o 2 不同点 mgo mg oh 2不与强碱溶液反应 而al2o3 al oh 3却与强碱溶液反应 反应的离子方程式为 3 al oh 3既与强酸反应也与强碱溶液反应是因为al oh 3在水溶液中存在下列平衡 h al oh 3 加酸平衡向移动 生成 加碱平衡向移动 生成 al2o3 2oh 2 h2o al oh 3 oh 2h2o h2o al3 3oh 碱式 电离方向 al3 酸式电离方向 既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些 金属单质 al zn等 两性氧化物 al2o3等 两性氢氧化物 al oh 3等 弱酸的酸式盐 nahco3 khs nahso3等 弱酸的铵盐 nh4 2co3 ch3coonh4 nh4 2s等 答案 思考 要点突破要点一金属与酸或碱反应生成h2的量的关系1 金属与酸反应的计算 1 实质 m nh mn h2 2 规律 金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量 相同物质的量的金属与足量酸反应产生h2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比 3 常用方法 守恒法 守恒法是化学计算中常用的方法 包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 平均值法 平均值法是混合物组分含量求解的常用方法 可设平均摩尔质量 要注意结合化合价进行转化 2 铝与酸或碱反应生成h2的量的关系 1 原理2al 6hcl2alcl3 3h2 2al 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 2al 2naalo2 3h2 2 规律 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比为 1 1 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应 产生氢气的体积比为 1 3 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应若产生氢气的体积比为则必定是 a 铝与盐酸反应时 铝过量而盐酸不足 b 铝与氢氧化钠反应时 铝不足而氢氧化钠过量 典例导析1 将某份铁铝合金样品均分为两份 一份加入足量盐酸 另一份加入足量naoh溶液 同温同压下产生的气体体积比为3 2 则样品中铁 铝物质的量之比为 a 3 2b 2 1c 3 4d 4 3思路导引解答本题时需明确以下三点 fe al均能与盐酸反应产生h2 只有al能与naoh溶液反应产生h2 根据金属与酸 碱反应生成h2的量的关系式计算 解析设每份fe al合金样品中含铁 铝的物质的量分别为x y 则由feh2 alh2 alh2 三个关系得知 x y 3 2 解得x y 3 4 答案c思维提升若将盐酸改为稀hno3且稀hno3只被还原为no 则fe al物质的量之比为多少 fe al与足量稀硝酸反应产生no 用同样的方法 设铁 铝的物质的量分别为x y 则 x y y 3 2 得x y 5 4 2hcl 3hcl naoh 提示 迁移应用1甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l的盐酸和氢氧化钠溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 解析铝和盐酸的反应式 2al 6hcl2alcl3 3h2 铝与naoh溶液的反应式 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 若在等物质的量的盐酸和naoh溶液中分别投入足量的铝粉 则产生的h2之比为1 3 若铝粉均完全反应 则产生的h2之比为1 1 现在氢气的量之比为1 2 说明铝粉的量对盐酸来说是过量的 对氢氧化钠是不足的 所以不难计算与盐酸反应的铝粉是2 7g 与naoh溶液反应的铝粉是5 4g 故本题应选a 答案a 要点二 铝三角 及其应用1 铝三角 是指al3 al oh 3 相互转化的三角关系 根据 铝三角 完成对应的离子方程式 1 al3 al oh 3al3 3nh3 h2oal oh 3 3al3 3 6h2o4al oh 3 al3 3oh al oh 3 2 al oh 3al3 3 al3 al3 5 al oh 3 naalo2溶液中通少量co2 naalo2溶液中通入足量co2 4h al3 2h2o al oh 3 3h al3 3h2o al3 4oh 2h2o 2 co2 3h2o2al oh 3 co2 2h2oal oh 3 6 al oh 32 应用 1 制取al oh 3 2 离子共存问题al3 与hs s2 因水解相互促进而不能大量共存 与 al3 fe3 等也不能大量共存 3 al3 6h2o4al oh 3 h h2oal oh 3 al oh 3 oh 2h2o 典例导析2 把由naoh alcl3 mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中 有0 58g白色难溶物析出 向所得溶液中逐滴加入0 5mol l的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示 1 混合物中naoh的质量是 alcl3的质量是 mgcl2的质量为 2 c点表示盐酸加入的体积为 解析分析图象中a b c d点的意义 d a表示先加10mlhcl是中和原来过量的naoh a b表示加入20ml盐酸与naalo2反应 使之全部转化成al oh 3沉淀 b点表示沉淀最大值 且为mg oh 2和al oh 3沉淀的混合物 b c表示加入盐酸使两沉淀完全溶解 再进行计算 1 由图象可知n mg2 0 01mol由 h h2oal oh 3 11 30 10 10 3 0 5n al oh 3 所以 n al3 n al oh 3 30 10 ml 10 3l ml 0 5mol l 0 01mol混合物中n naoh n mg2 2 n al3 4 10ml 10 3l ml 0 5mol l 0 01mol 2 0 01mol 4 0 005mol 0 065mol故naoh的质量0 065mol 40g mol 2 6gmgcl2的质量0 01mol 95g mol 0 95galcl3的质量0 01mol 133 5g mol 1 335g 2 c点加入盐酸的体积为30ml 103ml l 1 103ml l 1 130ml 答案 1 2 6g1 335g0 95g 2 130ml不少同学对 2 中c点表示盐酸体积的计算不会应用 整个溶液离子守恒关系 因此计算过程比较繁琐 这是由于不能整体上把握反应过程的实质 希望在高考备考复习中引起注意 养成从整体上把握反应实质来理解分析问题的习惯 误区警示 迁移应用2有mgcl2 al2 so4 3的混合溶液 向其中不断加入naoh溶液 得到沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系如图所示 则溶液中mgcl2与al2 so4 3的物质的量浓度之比为 a 1 1b 2 3c 3 2d 2 1 解析al oh 3 oh 2h2o0 25v0 25val3 3oh al oh 30 25v0 75v0 25vmg2 2oh mg oh 20 125v0 25v故c mgcl2 c al2 so4 3 0 125v 1 1 答案a 要点三al oh 3的制备与试剂的选择1 实验原理方案一用铝盐 al3 制取al oh 3加入氨水至沉淀完全 一般不用naoh等强碱 al3 3nh3 h2oal oh 3 3方案二用铝屑 烧碱 稀h2so4制取al oh 3方法一 alal3 al oh 3 方法二 alal oh 3 alal3 al h2so4 nh3 h2o naoh co2 h2so4 方法三 al oh 3 naoh h2o 每制取1molal oh 3 方法一耗h 和oh 各3mol 方法二耗h 和oh 各1mol 方法三耗h 和oh 各3 4mol 故方法三最节省原料 2 实验步骤 以方案一为例 在试管里加入10ml0 5mol l的al2 so4 3溶液 滴加氨水 生成白色沉淀 继续滴加氨水 直至不再产生沉淀为止 过滤 用蒸馏水洗涤沉淀 可得到较纯净的al oh 3 3 注意事项 1 氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水 因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水 以免强碱过量时氢氧化铝溶解 或强碱不足时铝离子未完全沉淀 2 洗涤氢氧化铝沉淀 其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫酸铵等杂质 3 洗涤的方法是 向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀 等水自然流出后 再重复操作2 3次 典例导析3 甲 乙 丙三位同学用规定的药品制备al oh 3 规定必用的药品如下 350g70 h2so4溶液 naoh固体240g 足量铝屑 水 不能用其他药品 甲 乙 丙用各自设计的方案制得al oh 3的质量分别是w1 w2 w3 三种实验方案如下 甲 铝 加naoh溶液 加h2so4溶液 w1gal oh 3乙 铝 加h2so4溶液 加naoh溶液 w2gal oh 3铝 加h2so4溶液铝 加naoh溶液 丙 w3gal oh 3 试回答 1 从充分利用原料 降低成本和提高产率等因素分析 实验方案最合理的是 2 三位学生制得的al oh 3 w1 w2 w3其质量由大到小的顺序是 3 制得al oh 3的最大质量是 解析甲 2al 2oh 2h2o2 3h2 h h2oal oh 3 乙 2al 6h 2al3 3h2 al3 3oh al oh 3 丙 alal3 3al3所以al3 3 6h2o4al oh 3 分析 从化学方程式计量数看 甲 制取2molal oh 3消耗h 2mol oh 2mol 乙 制取2molal oh 3消耗h 6mol oh 6mol 丙 制取4molal oh 3消耗h 3mol oh 3mol 即制取2molal oh 3消耗h 1 5mol oh 1 5mol 3h 3oh 结论是丙以较少的原料制出较多的al oh 3 最好 乙以较多的原料制出较少的产品 最差 相同的原料制取的al oh 3应是w3 w1 w2 n h 2 5moln oh 6mol由电荷守恒 oh 过量 按h 计算按丙的方法 3h 3oh 4al oh 33mol312g5molxx 520g 答案 1 丙 2 w3 w1 w2 3 520g 1 由锌 铁 镁 铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应 产生的氢气在标准状况下为11 2l 则混合物中一定含有的金属是 a 锌b 铁c 镁d 铝 对点训练题组一mg al的性质 解析金属的摩尔电子质量 生成11 2l 标准状况 h2 转移电子数为1mol 所以该混合金属的平均摩尔电子质量为10g mol 该题选项中zn fe mg的金属摩尔电子质量均大于10g mol 所以混合物中必含铝 答案d 2 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气 现有10 8g镁铝合金 下列说法正确的是 a 常温下与足量18mol lh2so4溶液反应 最多可放出0 6molh2b 常温下与足量2mol lhno3溶液反应 最少可放出0 45molh2c 常温下与足量2mol lh2so4溶液反应 放出h2的物质的量在0 45 0 6mol之间d 常温下与足量2mol lnaoh溶液反应 放出h2的物质的量在0 45 0 6mol之间 解析利用极限 把10 8g金属都看成mg n mg 0 45mol 生成h2也为0 45mol 若全部为al n al 0 4mol 可生成h20 6mol 所以选c 金属与浓硫酸 硝酸反应不生成h2 mg与naoh不反应 排除a b d项 答案c 3 将2 4g镁 铝混合物粉末溶于75ml4mol l的盐酸中 反应一段时间后 再加入250ml1 5mol l的naoh溶液后待反应完全 此时溶液中大量存在的是 a na mg2 b al3 mg2 c mg2 d na 解析发生反应依次为mg 2hclmgcl2 h2 2al 6hcl2alcl3 3h2 hcl naohnacl h2o mgcl2 2naohmg oh 2 2nacl 4naoh alcl3naalo2 3nacl 2h2o 因为naoh过量 所以al最终转化为 题组二al mg重要化合物的性质及推断4 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 其化学式是naal oh 2co3 关于该物质的说法正确的是 a 该物质属于两性氢氧化物b 该物质是al oh 3和na2co3的混合物c 1molnaal oh 2co3最多可消耗3molh d 该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析双羟基铝碳酸钠属于盐类 a错误 它是一种化合物 属于纯净物 不是混合物 b错误 1molnaal oh 2co3最多可消耗4molh c错误 由于能与胃酸反应放出co2气体 故不适合于胃溃疡患者服用 d 5 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂 能观察到先生成沉淀后变澄清的是 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体中滴加硫酸a b c d 解析 先生成al oh 3沉淀 再生成可溶性的 先生成al oh 3 再生成可溶性的al3 先生成 再生成al oh 3 即一段时间后观察到沉淀出现 立即观察到沉淀出现但不会变澄清 先生成agoh沉淀 再生成可溶性的 ag nh3 2 胶体的聚沉现象 先出现fe oh 3沉淀 再发生酸碱中和 生成fe3 答案a 6 1 将350ml1mol lnaoh溶液逐滴滴入100ml1mol lalcl3溶液中 2 将100ml1mol lalcl3溶液逐滴滴入350ml1mol lnaoh溶液中 结果是 a 现象相同 生成al oh 3的量相同b 现象不同 生成al oh 3的量相同c 现象相同 生成al oh 3的量不同d 现象不同 生成al oh 3的量不同解析无论怎样滴加 都无气体放出 最后al元素的存在状况 1 与 2 完全相同 但现象不同 b 7 锌和铝都是活泼金属 其氢氧化物既能溶于强酸 又能溶于强碱 但是氢氧化铝不溶于氨水 而氢氧化锌能溶于氨水 生成 zn nh3 4 2 回答下列问题 1 单质铝溶于氢氧化钠溶液后 溶液中铝元素的存在形式为 用化学式表示 2 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3 下列各组中的两种溶液 用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 4 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 解析 1 al与naoh发生反应 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 溶液中al以形式存在 2 仿照al和naoh的反应 可以写出zn与naoh反应的方程式 zn 2naohna2zno2 h2 3 少量al2 so4 3滴入naoh中没有沉淀 生成 少量naoh滴入al2 so4 3中有沉淀 al2 so4 3滴入氨水中有沉淀 氨水滴入al2 so4 3中也有沉淀 少量znso4滴入naoh中没有沉淀 生成zn 少量naoh滴入znso4中有沉淀 少量znso4滴入氨水中没有沉淀 生成 zn nh3 4 2 少量氨水滴入znso4中有沉淀 所以 用相互滴加的实验方法就能鉴别的有 4 根据给出信息 写出方程式 al3 3nh3 h2oal oh 3 3可溶性锌盐与氨水反应产生的zn oh 2可溶于过量氨水 生成 zn nh3 4 2 所以实验过程中加入氨水的用量不易控制 答案 1 或 2 zn 2naohna2zno2 h2 或zn 2naoh 2h2ona2zn oh 4 h2 3 4 al3 3nh3 h2oal oh 3 3可溶性锌盐与氨水反应产生的zn oh 2可溶于过量氨水中 生成 zn nh3 4 2 氨水的用量不易控制 8 由短周期元素组成的单质a b c和甲 乙 丙 丁 戊五种化合物有如图所示的转换关系 甲是工业上制取a的主要原料 请回答 1 写出下列物质的化学式 a 乙 2 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 3 写出下列变化的化学方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 乙与过量co2反应的离子方程式 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 解析本题的 突破口 是单质a与naoh溶液反应 生成单质c 则c为h2 a可能是铝或硅 而a和b的产物甲能与盐酸反应 推知a为al b为o2 答案 1 alnaalo2 2 作耐高温材料 制取铝单质 3 2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 co2 2h2oal oh 3 al3 3 6h2o4al oh 3 9 a b c d e五种化合物均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所示 其中a为澄清溶液 c为难溶的白色固体 e则易溶于水 若取a溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 a b c d e 2 写出下列反应的离子方程式 ab ad 解析本题的突破口应在b c两物质上 只要推断出b c 其他物质的推断就很容易了 在短周期元素的化合物中 既能与盐酸反应 又能与naoh溶液反应的 必为两性物质 又因为bc 故可知c为al2o3 b为al oh 3 依次推出d是alcl3 a与过量co2反应生成al oh 3 且a溶液的焰色反应为浅紫色 则a为kalo2 e为naalo2 相应的化学反应方程式也不难写出 答案 1 kalo2al oh 3al2o3alcl3naalo2 2 co2 2h2oal oh 3 4h al3 2h2o 定时检测一 选择题 本题包括12小题 每小题5分 共60分 1 2009 江苏 5 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 a 明矾水解形成的al oh 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化b 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀速率c mgo的熔点很高 可用于制作耐高温材料d 电解mgcl2饱和溶液 可制得金属镁 解析电解饱和mgcl2溶液发生的反应为 mgcl2 2h2omg oh 2 h2 cl2 无法制得金属镁 答案d 通电 2 2009 上海 15 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如下图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3 解析镁与稀硫酸反应 mg h2so4mgso4 h2 铝与稀硫酸反应 2al 3h2so4al2 so4 3 3h2 由图象知 产生的h2的量相同 各产生1molh2时 需mg1mol 质量为24g 需almol 质量为18g 故a正确 b c错误 mg的反应速率大于al的 d错误 答案a 3 2009 上海 22改编 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为18g 则该氧化物粉末可能是 fe2o3和mno2 mno2和v2o5 cr2o3和v2o5 fe3o4和feoa b c d 解析n al mol al完全反应时转移电子的物质的量为mol 3 1mol 则生成金属的摩尔电子质量 转移1mole 生成金属的质量 为18g mol 生成fe的摩尔电子质量为 18 67g mol 生成mn的摩尔电子质量为 13 75g mol 根据平均值规律 项正确 项生成mn的摩尔电子质量为13 75g mol 生成v的摩尔电子质量为 10 2g mol 根据平均值规律 项不可能生成单质18g 同理 项也不可能生成单质18g 项al完成反应时生成fe的质量大于18g 当氧化物粉末不足量时 生成的金属可能为18g 项正确 答案a 4 2009 江苏 3 下列所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 解析a中的al oh 3无法通过一步反应制得al a错误 hno3 稀 no nono2 no2hno3 b正确 sio2不溶于水 无法通过一步反应制得h2sio3 c错误 ch3cho无法通过一步反应制得乙烯 d错误 答案b cu o2 h2o o2 h2o 5 2009 四川理综 11 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下的气体bl 向反应后的溶液中加入cmol l氢氧化钾溶液vml 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为ng 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体pg 则下列关系不正确的是 a b c n m 17vcd 解析向mgmg al的混合物中加入适量的稀h2so4 恰好完全反应 溶液中只有mgso4 al2 so4 3两种物质 且mg2 与al3 的质量和为mg 向反应后的溶液中加入cmol lkoh溶液vml 使金属离子恰好完全沉淀 发生的反应是 mg2 2oh mg oh 2 al3 3oh al oh 3 则得到沉淀的质量是mg2 al3 的质量与naoh溶液中oh 质量的质量和 所以n m v 10 3 c 17 m 1 7 10 2vc c项错误 答案c 6 2008 广东 6 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 a alb al oh 3c alcl3d al2o3 解析根据化学反应物质的量关系 a 1molal 1molnaoh b 1molal oh 3 1molnaoh c 1molalcl3 4molnaoh d 1molal2o3 2molnaoh 若消耗4molnaoh 需要m al 4mol 27g mol 108g 需要m al oh 3 78g mol 4mol 312g 需要m alcl3 1mol 133 5g mol 133 5g 需要m al2o3 2mol 102g mol 204g 由以上判断可知 相同质量时al消耗naoh最多 答案a 7 下列各反应的离子方程式中 错误的是 a 硫酸铝溶液中加入过量的氨水 al3 3nh3 h2oal oh 3 3b 铁片放入过量的稀硝酸中 3fe 8h 23fe2 2no2 4h2oc 将铝片放入过量naoh溶液中 2al 2oh 2h2o2 3h2 d 偏铝酸钠与过量盐酸反应 4h al3 2h2o b 8 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于酸 又能溶于碱d 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应解析铝在常温下可和o2反应 a错 铝能与氯气反应 b错 氧化铝是两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应 d错 c 9 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中 分别加入下列各组离子 可能共存的是 a na b na ba2 mg2 c ca2 k cl d k h c 10 下列操作所得物质为纯净物的是 a 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后 取澄清溶液将其蒸干 得纯净的naalo2固体b 向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液 将所得沉淀过滤洗涤 加热灼烧去掉水分 可得纯净的al oh 3固体c 把铝块与适量的稀盐酸完全反应 将所得溶液蒸干 可得alcl3固体d 把alcl3溶液与足量氨水反应 将沉淀过滤 洗涤 灼烧去掉水分可得al2o3固体 d 11 硫酸铝 硫酸钾 明矾三种物质组成的混合物中 当的浓度为0 20mol l时 加入等体积的0 20mol l的koh溶液 混合溶液体积变化忽略不计 使生成的白色沉淀恰好溶解 那么反应后溶液中k 的浓度为 a 0 20mol lb 0 25mol lc 0 225mol ld 0 45mol l解析al3 4oh 2h2o140 05mol l0 20mol l根据溶液中的电荷守恒3c al3 c k 2c c k 2 0 20mol l 3 0 05mol l 0 25mol l b 12 将一定质量的mg和al混合物投入500ml稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反应完全后 向所得溶液中加入naoh溶液 生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示 则下列说法正确的是 a mg和al的总质量为8gb 硫酸的物质的量浓度为5mol lc 生成的h2在标准状况下的体积为11 2ld naoh溶液的物质的量浓度为5mol l 解析由图可知 固体中含有0 15mol的mg和0 2mol的al 所以总质量为9g 与硫酸反应生成的氢气的体积应为 0 15mol 0 3mol 22 4l mol 10 08l 在加入240mlnaoh溶液时 al oh 3恰好全部转化为naalo2 所以氢氧化钠溶液的浓度为 5mol l 答案d 二 非选择题 本题包括4小题 共40分 13 10分 2009 广东 24 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料 1 实验室常以nh4al so4 2和nh4hco3为原料 在一定条件下先反应生成沉淀nh4alo oh hco3 该沉淀高温分解即得超细al2o3 nh4alo oh hco3热分解的化学反应方程式为 2 nh4al so4 2 12h2o的相对分子质量为453 欲配制100mlph为2 浓度约为0 1mol l的nh4al so4 2溶液 配制过程为 用托盘天平称量nh4al so4 2 12h2o固体g 将上述固体置于烧杯中 3 在0 1mol lnh4al so4 2溶液中 铝各形态的浓度 以al3 计 的对数 lgc 随溶液ph变化的关系见下图 用naoh溶液调节 2 中溶液ph至7 该过程中发生反应的离子方程式有 请画出0 01mol lnh4al so4 2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图 并进行必要的标注 解析 1 根据题中信息及元素守恒nh4alo oh hco3热分解的产物除al2o3外还应有nh3 h2o和co2 2nh4alo oh hco3al2o3 2nh3 3h2o 2co2 2 n nh4al so4 2 0 1l 0 1mol l 0 01mol m nh4al so4 2 12h2o 0 01mol 453g mol 4 53g 4 5g 由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算称量 溶解 移液 洗涤 定容 3 从图中可看出ph 7时 al元素全部以al oh 3形式存在 依据题中给出的0 1mol lnh4al so4 2的图象 可画出0 01mol l的图象 同时标明铝元素的存在形态al3 al oh 3 即可 答案 1 2nh4alo oh hco3al2o3 2nh3 3h2o 2co2 2 4 5 溶解 移液 洗涤 定容 3 al3 3oh al oh 3 h oh h2o oh nh3 h2o 14 9分 2008 重庆理综 27 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量 1 a中试剂为 2 实验前 先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻 其目的是 3 检查气密性 将药品和水装入各仪器中 连接好装置后 需