高中化学 第16课时金属与酸、碱和水的反应课件 新人教版必修1.ppt

第十六课时金属与酸 碱和水的反应 1 掌握钠 铁等金属与水 酸的反应 重点 2 掌握金属铝与碱的反应 重点 3 通过对铁与水蒸气的反应的探究 进一步理解科学探究的意义 学习科学探究的基本方法 提高科学探究的能力 第十六课时金属与酸 碱和水的反应 4 通过钠与水的反应的学习 树立辩证唯物主义的世界观 养成务实求真 勇于创新 积极实践的科学态度 一 金属与酸和水的反应1 金属与酸的反应金属活动性顺序表中氢前面的金属与非氧化性酸反应生成盐和h2 如zn 2hcl fe h2so4 zncl2 h2 feso4 h2 2 金属与水的反应 1 钠与水的反应 实验现象 钠浮在水面上 说明 熔成闪亮的小球 说明 迅速四处游动 发出 咝咝 的响声 说明有气体产生 滴有酚酞的水溶液变红色 说明 发生反应的化学方程式 反应类型 离子方程式 钠的密度比 水小 反应放热 钠的 熔点低 有碱生成 2na 2h2o 2naoh h2 置换反应 二 铝与氢氧化钠溶液的反应1 铝与naoh溶液的反应化学方程式 离子方程式 2 铝与盐酸 naoh溶液反应的比较 2na 2h2o 2na 2oh h2 1 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 2oh 2h2o 3h2 剧烈反应 产生 气体 反应放热 剧烈反应 产生 气体 反应放热 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o 1 5 进行好钠与水反应 铁与水蒸气反应 铝与氢氧化钠溶液反应等有关现象的讨论 重点放在如何观察实验现象 以及如何根据现象分析金属性质的学习上 举一反三 了解元素化合物知识学习的常用方法 充分运用已有的知识 通过阅读教材 回忆金属的通性 对教材安排的讨论题进行研究 例1 将11 5g钠 9g铝 28g铁分别投入200ml1mol l 1盐酸中 下列分析结果正确的是 a 钠与盐酸反应最剧烈 产生的气体最多b 铝与盐酸反应的速率仅次于钠 但产生的气体最多c 铁与盐酸反应产生的气体比钠多d 反应结束时产生的气体一样多 答案 a 例2 在常温下 fe与水并不起反应 但在高温下 fe与水蒸气可发生反应 如下图所示装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高温下 fe与水蒸气的反应实验 请回答该实验中的问题 1 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 2 干燥管c内盛放的药品是 作用是 干燥管的 填 m 或 n 端与g导管相连接 3 在d处画出用简单方法 用试管 来收集氢气的装置图 所需其他仪器自己选择 4 怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气 简述实验操作步骤和现象 5 圆底烧瓶中盛装的是水 该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片 碎瓷片的作用是 6 玻璃管中石棉绒的作用是 实验开始时应先点燃 理由是 实验结束时 应先熄灭 7 若点燃从干燥管中导出的氢气 则必须 这一操作的目的是 解析 本题以h2的干燥 收集 检验为载体 综合考查对实验基本操作 仪器使用的掌握程度及 实验设计能力 1 书写方程式时 注意反应的条件 高温 和产物 fe3o4 不是fe2o3 2 应选固体干燥剂 虽然浓h2so4可用作干燥剂 但为液体不可选用 3 应采用向下排空气法 作图时注意导管的位置 4 检验h2采用点燃 爆鸣 实验 5 加热水制水蒸气 控制水蒸气量不宜过大 加碎瓷片防止暴沸 6 石棉绒耐高温且性质稳定是铁粉的载体 增大铁粉与水蒸气的接触面积 实验时 应先加热烧瓶 产生水蒸气排出装置中的空气后 再加热玻璃管 防止铁粉氧化 实验结束时 撤去酒精喷灯 不提供高温条件 反应自行结束 7 可燃性气体点燃之前均要检验气体纯度 防止不纯气体燃烧时发生爆炸 答案 1 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 2 碱石灰或固体naoh cao 无水cacl2等 除去h2中的水蒸气 3 如图 向下排空气法 导管口伸入试管底部 4 收集一试管气体 用拇指堵住试管口 靠近酒精灯火焰 松开拇指 能燃烧或发出爆鸣声 说明收集的是h2 5 为硬质玻璃管内fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止暴沸 6 铁粉的载体 增大铁粉与水蒸气的接触面积 酒精灯 先点燃酒精灯 产生水蒸气排净硬质玻璃管中的空气后 再点燃酒精喷灯 防止fe与o2反应 酒精喷灯 7 检验h 2的纯度 防止点燃时 h2因含有o2而爆炸一 钠与酸 碱 盐溶液反应的实质1 钠跟酸的反应 钠与稀硫酸 盐酸等非氧化性酸反应时 首先是钠直接跟酸反应 过量的钠再与水反应 而不能认为是钠先跟水反应 生成的naoh再跟酸中和 纳投入足量盐酸中反应的化学方程式 2na十2hc12nac1 h2 离子方程式 2na 2h 2na h2 2 钠跟碱溶液的反应实际是纳跟水的反应 3 钠跟盐溶液的反应 1 nac1溶液 实际是与水反应 反应的化学方程式为2na 2h2o2naoh h2 2 cuso4溶液 钠先与水反应 生成的naoh再跟cuso4反应 而不能从cuso4溶液中置换出铜 上述反应的化学方程式 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4总反应式为2na cuso4 2h2o cu oh 2 h2 na2so4二 铁与水蒸气的反应1 实验装置的选择 甲 乙 丙三套装置均可进行该实验 最好选用丙装置 原因是装置和操作简单 节约燃料 原料用量少且安全性好 2 生成物h2的检验若用甲或乙装置进行实验 检验h2的方法是将小试管中收集的气体用拇指堵住管口移近酒精灯火焰 松开拇指点燃 若听到爆鸣声 或看到气体燃烧 则说明生成的气体是h2 若用丙装置进行实验 则用坩埚钳夹住燃着的火柴 或燃着的木条 去点燃从肥皂液中吹出的气泡 若发出爆鸣声 则可证明生成了h2 1 等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 若消耗两溶液的体积相等 则两溶液的物质的量浓度之比是 a a 1 2b 2 3c 3 2d 1 1解析 依题意两份铝粉的物质的量相等 设n al 1mol2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2mol3mol1moln h2so4 得n h2so4 1 5mol2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2mol2mol 1moln naoh 得n naoh 1mol两溶液体积相等 故c h2so4 c naoh