合金材料（2）.doc

合金材料庆云一中 李世强课程标准解读课标要求1. 认识合金在人类生产生活中的作用。2. 掌握各合金在物理、化学或机械性能方面优于各成分金属，并可进行有关合金的计算。学习目标1. 掌握合金的概念，了解几种常见合金的用途。2. 掌握合金与组分金属在性质上的差别，即合金的特点。3. 能够根据合金中各组分的化学性质，熟练解答有关合金方面的计算题。知识再现知识点11. 合金的概念： （合金属于混和物）。2. 合金的特点（与组分金属相比较）a. 熔点: b. 硬度: c. 导电性和导热性：合金的导电性和导热性比纯金属低得多。d. 化学性质：有些合金的化学性质与组分金属也不尽相同。（如纯铁与钢铁和不锈钢比较）3. 常见合金的组分及用途a. 铝合金(主要是镁铝合金)的用途 b. 铁合金：钢铁和不锈钢c. 铜合金：黄铜和青铜d. 钾钠合金的用途e. 汞合金(了解):知识点2. 有关合金的计算 解题思路:1. 根据合金中各组分金属在化学性质上的差异性写出相应方程式。2. 依据题目所求，设出适当的未知数。3. 结合题意和有关方程式，列方程并求得未知数。典型问题分析 例1.碱金属（如锂、钠、钾、铷铯等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”取7克某碱金属的汞齐（某碱金属与贡组成）与水作用得到0.2克氢气，并得到1升密度为g/cm的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( ) A. 0.8/% B. 0.48/ % C. 0.2/ % D. 0.7/. %解析：汞不能与水反应，碱金属M能与水反应。设碱金属为M,其质量为x,相对原子质量为a2M + 2H2O 2MOH+ H22a 2x 0.2g2a:2=x:0.2g x=0.2a g x=0.2a g7g a35, 则M可能为Li或Na,经计算得出结果 AB例2.一块合金12g，与足量盐酸反应时生成11.2LH2（标况），符合上述情况的合金是 （ ） A. Mg-Cu B. Mg-Al C.Al-Zn D. Fe-Zn解析：由题意知，生成0.5molH2 需合金12 g，而生成0.5 molH2 X需下列单一金属的质量分别为Mg 12g, Al 9g, Fe 28g, Zn 32.5g, 而生成0.5 molH2 需单一金属的质量必定一个小于12g,一个大于12g,故答案为C项。夯实双基 1.用于制造飞机制造业的重要材料是（ ） A.Mg-Al合金 B.Cu-Sn合金 C.Al-Si合金 D. 不锈钢2.下列关于合金的说法正确的是 （ ）A. 合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质。B. 合金的化学性质一般优于它的各成分的化学性质。C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高。D. 合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质。3. 下列各物质是纯净物的是 （ ） A.黄铜 B.水玻璃 C.水银 D.漂白粉4. 下列关于合金用途说法正确的是（ ）A. 钾钠合金比热容高而被用于核反应堆的冷却剂。B. 由于黄铜比纯铜便宜，因此常被用作金属导线。C. 硬铝的强度比纯铝大，因此更适于制成输电线。D. 纯铁的机械性能比钢和铁都好，但由于冶炼成本较高，因此在实际生产生活中应用较少。5. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生锈。B. 生铁比纯铁容易生锈。C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈。D. 银质奖牌( 纯银制成)久置后表面变暗。6. 下列对合金的理解正确的是（ ）A. 两种或两种以上的金属构成的物质一定是合金。B. 合金为纯净物，如铁和钢。C. 合金是具有金属特性的物质。D. 两种或两种以上金属（或金属与非金属）组合而成的物质是合金。7. 铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（ ）A.含镍铬的合金 B.含硅锰的合金C.含铬钨的合金 D.普通钢表面镀镍8.下列说法正确的是（ ）A. 由于不锈钢耐酸碱腐蚀，因此可用不锈钢器皿盛放酸或碱。B. 由钢铁比纯铁更易被腐蚀，我们可以知道合金比组分金属化学性质更活泼。C. 由于纯铝机械性能不太好，因此我们我们日常生活中用到的铝制品都是用铝合金制成的。D. 两金属组成的合金的密度一般处在两金属密度之间。9.某合金20g，与足量氯气反应时，固体增重35.5g.同量该合金与足量稀盐酸反应时，产生11.2LH2（标况），则合金可能是（ ） A. Mg-Al B. Al-Fe C. Mg-Zn D.Cu-Zn10.由锌、铁、铝镁四种金属中的两种组成的10g合金与足量盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L。则合金中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C .铝 D.镁11.一定量的镁铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的氢气，将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，收集到同条件的氢气是合金与盐酸反应时的一半，则合金中镁的质量分数为（ ） A.42.9% B.57.1% C.46.3% D.51.6%12.将铁铝的合金溶于过量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，最后溶液中大量存在的离子是（ ）A. Na+ Fe2+ Cl- Al(OH)4- B.Na+ Fe3+ Cl- OH-C. Na+ Fe3+ Cl- Al(OH)4- D. Na+ Cl- OH- Al(OH)413.有一块质量为10.2g的镁铝合金，将它溶于500ml的4mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的NaOH溶液体积为（ ）A500ml B.100ml C.1000ml D.1500ml14.镁、铝、铁3种金属组成的合金与足量的稀硫酸充分反应，在标准状况下得到H22.8L，则合金中3种金属的物质的量之和可能为（ ）A0.25mol .B.0.10mol C.0.15ml D0.20mol15.取某钢样粉末3.00g放在氧气中充分灼烧,并使反应后的气流通过足量的140Ba(OH)2溶液,得到0.500g沉淀物(1) 铁在氧气中燃烧的化学方程式是 产生的气体通过140Ba(OH)2溶液的反应方程式为 (2)此钢样里含碳的质量分数为 16.某铝合金中含镁铜硅为了测定该合金中铝的含量有人设计如下试验(1)取样品ag,称取时 使用的仪器名称为 .(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 滤渣中含有 在溶解过滤时使用的仪器有 (3)往滤液中加入足量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的离子方程式 (4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量质量为bg,有关的化学方程式 (5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为 (6)若第(3)步中加入的NaOH溶液不足时会使测定的结果 (“偏高” “偏低” “不影响”)若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时,会使测定的结果 (“偏 高” “偏低” “不影响”)若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定的结果 (“偏高” “偏低” “不影响”)17.一定量的铝铁合金与300ml2mol/LHNO3完全反应生成3.36L NO(标准状况)和三价铁盐铝盐等,使铝铁元素完全沉淀下来,则所加入3mol/LNaOH溶液的体积是多少? 18.将一定量的黄铜(铜锌合金)粉末分为两等份,分别与足量的盐酸和足量的浓硝酸反应,放出气体分别为2.24L和8.96L(不考虑气体的挥发),求该合金的质量.能力提高1.质量为4.1g的铝硅合金与足量NaOH溶液反应，生成的氢气在标准状况下体积为5.6L，则合金中铝与硅的物质的量之比为（ ） A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:12.下列各合金4g和足量的稀硝酸反应，放出的NO在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（ ） A.Zn-Fe B.Mg-Zn C.Al-Mg D.Cu-Fe3.下列各合金的质量相同，分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是（ ）A.锌和镁 B.锌和铝 C.锌和铁 D.锌和钠4.有一铁铜合金，加入一定量的稀硝酸，反应后向溶液中加入少量的KSCN溶液，发现溶液变为血红色，根据此现象可知（ ）A. 溶液中一定存在Fe3+ B. 合金可能全部溶解。 C.溶液中一定存在 Fe2+ D.溶液中一定不存在Fe2+ 5.有一镁铝合金ag ,取一半与足量盐酸反应放出V1LH2，取另一半与足量NaOH溶液反应放出氢气V2L（气体体积均在标准状况下测定）。则合金中镁和铝的质量比是 6.为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 ml13.5molL-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的体积仍为80 ml，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。7.有一块质量为 mg的钠铝合金，放入适量水中完全反应共生成 nL气体（标准状况），试求合金中钠的质量。8.在标准状况下进行下列实验：甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下：实验序号 甲 乙丙合金质量（mg）510765918气体体积（ml）560672672（1） 盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）求合金中镁的质量分数。（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00molL-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金全部溶解？9.为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500ml3mol/L的硫酸中，现加入400ml8molL-1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。（1） 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数的范围。（2） 若沉淀的质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？10.有某镁铝合金，用一定硫酸溶解后，再滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则合金中镁的质量分数为多少？高考聚焦1（2000年广东）.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70% B.52.4% C.47.6% D.30%2.（1999年上海）. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观答案 （夯实双基）1.A 2.D 3.C 4. A 5.D 6.C 7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.（1）3Fe+2O2Fe3O4 CO2+140Ba(OH)2=140BaCO3+H2O(2)1% 16.(1)托盘天平（2）AlCl3 MgCl; Cu Si; 烧杯 玻璃棒 漏斗 带铁圈的铁架台（3）Mg2+OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3Al(O