高考化学总复习 第三节 化学键（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第三节 化学键（人教版）1下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()ah2o2的电子式：bcs2的比例模型：c14c的原子结构示意图：dccl4的电子式：解析：本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。h2o2是共价化合物，其电子式应写为h；14c的原子核内质子数为6，中子数为8；ccl4的电子式中漏写cl的孤对电子。答案：b2短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()az2y bx2y2cz2y2 dzyx解析：由y2与z核外电子层的结构相同，可知y在z的上一周期，所以y为氧元素、z为钠元素，所以x为h；a选项na2o只有离子键；b选项h2o2有非极性共价键，也有极性共价键；c选项na2o2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d选项naoh有离子键、极性共价键。答案：b3根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22a.氢化物的沸点：h2th2rb单质与同浓度盐酸反应的速率：lh2r；选项b，由于mg的金属性比al强，所以与hcl反应的速率：lm；选项c，al2o3具有两性；选项d，mg2只有两个电子层而s2具有三个电子层。答案：c4下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是()ana2o2 bna2ocna2s dnh4hso4解析：前三项均为12，最后一项为11。答案：d5(2011年浙江理综，9,6分)x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成 的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：本题考查元素周期表、元素周期律及分子结构、化学键等知识。依题意可设x、y、z三种元素的原子最外层电子数分别为x1、x、x1，由(x1)x(x1)15得x5，进而可确定x、y、z分别为c、n、o元素；y与m形成的化合物的摩尔质量为0.76 gl122.4 lmol117 gmol1，故该化合物为nh3，m为氢(h)元素；w的质子数为(6781)11，所以w为钠(na)元素。a项中五种元素原子半径的大小顺序应为wxyzm，故a选项错误。b选项中w2z2(na2o2)是离子化合物，故b选项错误。c中碳元素形成的单质有多种，其中石墨、c60等并非原子晶体，故c选项正确。c、n、o、h四种元素既可形成离子化合物，如(nh4)2co3等，又可形成共价化合物，如氨基酸等，故d选项错误。答案：c6(2012年山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：nh4cl中全部是非金属元素，但为离子化合物，a错；在同周期中元素的金属性从左向右逐渐减弱，即a族金属元素的金属性最强，b项正确；同种元素的原子中质子数相同，中子数不一定相同，c项错误；a族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，d项错误。答案：b7下列有关物质结构的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为4nabhbr的电子式为hc3.4 g氨气中含有0.6 na个nh键dpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：a项， na2o2阳离子na、阴离子为 所以1 mol na2o2含阳离子2na、阴离子na。b项h 。c， 每mol nh3 3na个nh键，c对。d，bcl3，b最外层3个e，形成了3个共用电子对，只有6个e，不满足8 e稳定结构。答案：c8(2012年山东省山师大附中高三第二次模拟)下列说法正确的是()a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bph3、h2s、hcl的热稳定性和还原性从左到右依次增强c元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化d第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键答案：c9(2012年课标全国卷)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点解析：由题意可知：x为c，y为n或o，z不能形成双原子分子且内层电子数为2，只能为ne，w的阴离子核外电子数为2，应为h。x、y的原子半径应为xy，a项错。四原子的最外层电子数的总和为18或19，b项错。h与n或h与o形成的n2h4或h2o2，既含极性键又含非极性键，c项正确。c与h组成的烃，当碳原子数较大时，沸点高于nh3或h2o，d项错。答案：c10北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于k3c60的组成和结构的分析正确的是()ak3c60中既有离子键，又有极性键bk3c60中含有非极性共价键c1 mol k3c60中含有的阴离子个数为36.021023个d该物质的化学式可写成kc20解析：依据k3c60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键，但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键，a错误、b正确；依据信息k3c60中的阴离子c，所以1 mol k3c60中含有的阴离子个数为6.021023，c、d错误。答案：b11下列物质发生变化时：(1)破坏离子键的是_；(2)破坏共价键的是_；(3)破坏氢键的是_；(4)破坏范德华力的是_。干冰升华冰融化食盐溶于水hcl溶于水碘升华甲烷在纯氧中燃烧液态hcl变成气体nacl受热熔化液氨气化答案：(1)(2)(3)(4)12已知五种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族，a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：a_、b_、c_、d_、e_。(2)写出单质a在单质b中燃烧的化学方程式：_，此反应中形成化合物所含化学键的类型：_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)d元素形成单质的结构式为_。(4)由b、d、e三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(5)由b、e两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型_(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知a是na，b是o；又因为4个原子核10个电子形成的分子是nh3，原子序数de，故d为n、e为h，c与a(na)同周期，与b(o)同主族，则c为硫。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)2nao2na2o2离子键、非极性共价键(3)nn(4)nh4no3(5)极性共价键、非极性共价键13已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号为：x_、z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。解析：z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以z是o；则y是n；n、o的最外层电子数之和是11，所以w是na，x、w同主族，又氮元素能够和x形成含有三个共价键的分子，所以x是h。nah与水反应的化学方程式为nahh2o=naohh2，可见水作氧化剂。答案：(1)ho(2) 极性na na (3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂14某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计如图实验装置：.根据强酸制弱酸原理，所选物质既能证明同主族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。(1)检查装置气密性的操作方法是_。(2)填物质名称：a_，c_，d_。(3)观察到的现象有：c_；d_。写出对应的离子方程式：_。(4)该同学在a中加入hno3，但由于硝酸具有挥发性，所以该装置存在缺陷，请提出改进方法：_。.利用氧化还原反应探究元素非金属性递变规律(1)利用cl2h2s=s2hcl证明氯的非金属性比硫强。如果a中装入氯水，那么，c试管中装入_，d中装入_。试管c中的实验现象为_。实验结论：；_。(2)利用2kmno416hcl(浓)=2mncl22kcl5cl28h2o，探究同主族元素非金属性递变规律，a中装入_，c中装入_，d中装入_；写出d中发生反应的离子方程式：_；该实验有明显缺陷，改进方法是_。实验发生后，c中的实验现象是_；d中的实验现象是_。实验结论是_。解析：.依据题意，所选物质的中心元素有一种与另一种元素同周期、与第三元素同主族且能形成最高价含氧酸。只有硝酸、碳酸钙(或碳酸钠)、硅酸钠(或硅酸钾)符合要求。硝酸具有挥发性，且能发生反应：na2sio32hno3=2nano3h2sio3，所以必须除去二氧化碳中混有的硝酸气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸气体。.氯气有毒，要考虑尾气处理。答案：.(1)关闭活塞b，向试管d中加入适量水浸没进气管下端管口，用手握住试管c(或用酒精灯微热试管c)，若观察到试管d中产生气泡，停止加热，试管d中进气管下端形成一小段小柱，并保持稳定，说明该装置气密性良好(2)稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液(3)产生气泡，碳酸钙溶解；产生白色沉淀；caco32h=ca2co2