必修一期末复习.doc

高二化学十月综合测试题（必修一）一 选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 2下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A.质量比为2：1的SO2和O2 B. 标况下44.8L的NO和0.5mol的硫酸C. 9g水和23g乙醇 D.物质的量相同的H2SO3和FeSO43下列物质的水溶液能导电，但该物质不属于电解质的是（ ）ABa (OH)2 B.CH4 C.Cl2 D.HCl4化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因水中溶解了较多的CO25下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ NO3-Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 6下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuO CuCl2 B、CO2 COC、I- I2 D、H2O H27下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA9下列离子方程式正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中加入过量石灰水： 2HCO3Ca22OH= CaCO3CO322H2OB向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O = AlO24NH42H2O C氯气通入水中：Cl2H2O = 2HClClO DFeCl3溶液腐蚀铜质线路板：Cu2Fe3= Cu22Fe210现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A萃取 B蒸发 C过滤 D溶解二 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+12现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )A原子半径：YQW BQ、W两种元素可组成强氧化性的物质CX、Z、Q 三种元素可组成离子化合物或共价化合物DX2Q2、Y2X6 两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同13下列叙述正确的是（ ） A一定温度和压强下，气体的体积主要由其物质的量决定B相同条件下，NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积一定相同C同温同压下，两种气体的密度与其摩尔质量成反比D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等14下列实验操作正确的是（ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热15根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H= + 26.48 kJ/molA1mol的蒸汽碘中通入2g 氢气充分反应，放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 16一定温度下，反应2SO2O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol1725时，弱酸的电离平衡常数如下，则下列说法正确的是（ ）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11A等物质的量浓度的溶液pH关系：pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）18检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水19埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）A在干燥致密不透气的土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在含铁元素较多的酸性土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中20下面是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）饮用矿物质水 净含量：500ml 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.027.3mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8mg/L氯离子（Cl）：1027.3mg/L 硫酸根离子（SO42）：0.419.2mg/LA标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子（Cl）的浓度均在1027.3mg/L之内C该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2104mol/LD一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42的物质的量不超过1105mol题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三.填空题（共20分）21（12分）除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出所选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_ 离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_ 离子方程式_（3）SiO2（Al2O3）选用试剂_ 离子方程式_（4）CH3COOC2H5(CH3COOH) 选用试剂_离子方程式_22（8分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为_色，得到的是_，用此分散系分别进行以下实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_，原因是_。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_，用_方法可以提纯此分散系。四实验推断题（22分）23（8分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 。（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；定容时俯视刻度线 ；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。24（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： ；F： ；G： 。（2）写出下列变化的离子方程式：FG： ；GE： 。（3）实验室制取纯净、干燥的C，常用 做干燥剂，用 法来收集。五计算题（8分）25（8分）为了测定某铜银合金的成分，将30.0合金溶于80L浓度为13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80L，试计算. （1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数答 案题号12345678910答案CDCCBBABDC题号11121314151617181920答案BAADCACBAC21. 略22. 红褐；Fe（OH）3胶体 (1) 渐变深；电泳；(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液； 电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，使沉淀溶解(3)加入K