浙大远程《无机及分析化学A》离线作业答案.doc

浙江大学远程教育学院无机及分析化学（A）课程作业姓名：学 号：年级：学习中心：一、选择题1、 NH3的共轭酸为（ A ）。 A. NH4+ B. NH2 C. NH2OH D. N2H4 2、 下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）A. CO32 B. SO42 C. HPO42 D. NO33、 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C ） A. CCl4B. PCl5C. PCl3D. SF64、 下列化合物中哪个氢键表现得最强？（ D ） A. NH3B. H2OC. H2SD. HF5、 Al3+与EDTA形成（ A ）。 A. 鳌合物B. 聚合物C. 非计量化合物D. 夹心化合物6、 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（ C ）。 A. MgCO3B. Mg(OH)2C. Mg2(OH)2CO3D. Mg(HCO3)27、 已知N2O4有如下反应 N2O42NO2Q，在一定温度、压力下体系达平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（ D ）A. 使体系的体积减小一半B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变D. 降低体系的温度8、 下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（ C ）A. 浓硫酸B. 无水CaCl2C. P2O5D. 变色硅胶9、 莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（ B ）。A. AgNO3 B. K2CrO4 C. NH4SCN D. 铁铵矾10、 佛尔哈德法测氯含量实验中的指示剂是（ D ）。A. AgNO3 B. K2CrO4 C. NH4SCN D. 铁铵矾 11、碘量法测铜含量实验中，CuI沉淀易吸附I2使终点变色不够敏锐，可加哪种试剂消除吸附作用？（ A ）A. KSCN B. NaOH C. HCl D. 乙醇12、 Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的1:1配合物，但两稳定常数间差别较大，若要分别滴定可采用（ B ）。A. 先掩蔽，再滴定B. 控制酸度C. 加缓冲溶液D. 先沉淀，在滴定13、 已知lgKBiY=27.9、lgKPbY=18.0，通过控制酸度法用EDTA分别滴定Bi3+、Pb2+ 时，在pH=1时滴定（ A ）。ABi3+ BPb2+ C不能确定 14、 已知lgKBiY=27.9、lgKPbY=18.0，通过控制酸度法用EDTA分别滴定Bi3+、Pb2+ 时，在pH=56时滴定（ B ）。ABi3+ BPb2+ C不能确定 15、在测水的硬度实验中，掩蔽Fe3+、Al3+的试剂是（ B ）。A. Na2S B. 三乙醇胺 C. 甘露醇 D. 甘油 16、 在测水的硬度实验中，掩蔽Cu2+、Co2+的试剂是（ A ）。A. Na2S B. 三乙醇胺 C. 甘露醇 D. 甘油 17、 用标准EDTA溶液标定Zn2+溶液时，在pH6以二甲酚橙作指示剂时，终点现象是（ A ）。A. 由紫红色变为亮黄色 B. 由橙色变为亮黄色C. 由红色变蓝色 D. 由亮黄色变红色 18、 用奈斯勒试剂检验NH4+离子所生成红棕色沉淀的化学组成是（ D ）。A. HgNH2I B. Hg(NH3)42+ C. (NH4)2HgI4 D. HgOHgNH2I 19、以NaOH滴定KHC2O4H2C2O42H2O时，被测物质与碱的化学计量关系为（ C ）。 A. 12 B. 13 C. 31 D. 21 20、NaH2PO4水溶液的质子条件为（ C ）。A.H+H3PO4+Na+=OH+HPO42+PO43 B.H+Na+=H2PO4+OHC.H+H3PO4=HPO42+2PO43+OH D.H+H2PO4+H3PO4=OH+3PO43 21、AgCl在1molL1HCl中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ B ）。A.盐效应 B.配位效应 C.酸效应 D.同离子效应 22、 加入NaOH，能溶解的沉淀物质是（ C ）。A.Ba(OH)2 B.Mg(OH)2 C.Cr(OH)3 D.Fe(OH)3 23、K2CrO4显黄色是因为它吸收了白光中的（ D ）波长的光。 A.橙 B.绿 C.黄 D.蓝 24、今欲配制1L0.0100 mol/L的K2Cr2O7（摩尔质量为294.2 g/mol ）所用分析天平的准确度为0.1 mg。若相对误差要求为0.2%，则称取K2Cr2O7，应称准至（ D ）。A.0.1g B.0.01g C.0.001g D.0.0001g 25、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（ B ）。 A.H3PO4,(Na2HPO4) B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4) C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4) D.(RCO)2O,(RCOONa) 26、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是（ A ）。A. 偏低 B.偏高 C. 准确 D.无法确定27、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ C ）。 A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等 B.H2SO4和HOAc的浓度相等C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的12 D.H2SO4和HOAc的电离度相等 28、某弱酸HA的K=2.010-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00molL-1NaA相混合的1.00molL-1HA的体积约为（ B ）。 A.200mL B.50mL C.100mL D.150mL29、某弱酸HA的Ka=1105,则其0.1molL1溶液的pH值为（ C ）。 A.1.0 B.2.0 C.3.0 D.3.5 30、某水溶液（25C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH的浓度(单位:molL1)为（ D ）。A.104.5 B.104.5 C.1011 D.109.531、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（ B ）。A. H3O B. Fe(H2O)4(OH)2 C. NH4 D. CO3232、用间接碘法测定锌含量的反应式为3Zn2+2I+2Fe(CN)63+2K+K2Zn3Fe(CN)62+I2析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，Zn与Na2S2O3的化学计量关系nzn：nNaSO232是（ D ）。 A.1:3 B.3:1 C.2:3 D.3:233、用EDTA测定Cu2+，Zn2+,Al3+中的Al3+，最合适的滴定方式是（ D ）。 A.直接滴定 B.间接滴定 C.返滴定 D.置换滴定 (已知lgKCuY=18.8,lgKZnY=16.5,lgKAlY=16.1) 34、EDTA滴定Al3+的pH一般控制在4.07.0范围内。下列说法正确的是（ C ）。 A.pH7.0时，EDTA的酸效应降低反应进行的程度 C.pH7.0时，Al3+的NH3配位效应降低了反应进行的程度 35、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+，Al3+，要消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是采用（ B ）。 A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.溶液萃取法 D.离子交换法 36、用EDTA测定Zn2+，Al3+混合溶液中的Zn2+，为了消除Al3+的干扰可采用的方法是（ A ）。 A.加入NH4F，配位掩蔽Al3+ B.加入NaOH，将Al3+沉淀除去 C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3+ D.控制溶液的酸度二、是非题 1、五氯一氨合铂()酸钾的化学式为K3PtCl5(NH3)。.（ ）三、填空题 1、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_19_，原子核外电子的排布式为 1S22S22P63S23P64S2_。 2、在写NH水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_NH3_为零水准，其质子条件式为_H+=OH-NH4+_。 3、在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是 I2的挥发 和 KI的氧化 。 4、酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈_不稳定_,条件稳定常数KMY愈_小_。 5、配合物K3Al(CO43的配位体是_ C2O42-_，配位原子是_O_，配位数是_6_，命名为_三草酸合铝()酸钾_。6、0.312+0.38+0.5038,其结果所保留的有效数字应为_3_位。 7、酸度对EDTA配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈_大_,条件稳定常数KMY愈_大_。8、在写HAc水溶液中的质子条件式是，应取H2O,_ HAc _为零水准，其质子条件式为_H+=OH-+Ac-_。 9、配合物Co(NH3)Cl3的配位体是_NH3_，配位原子是_N_，配位数是_6_，命名为_氯化六氨合钴_。10、反应C（S） + H2O（g） =CO（g） +H2（g）的rHm0=134kJ/mol，当升高温度时，该反应的平衡常数K0将（增大 ）；系统中CO（g）的含量有可能（增加 ）。增大系统压力会使平衡（向左 ）移动；保持温度和体积不变，加入N2（g），平衡（不 ）移动。四、计算题 1、有一碱灰试样，除Na2CO3外，还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。 (MCaO=56.08gmol1,=106.0gmol1,=84.01gmol1)解：设甲基橙为指示剂时消耗HCl的体积为V1=31.4mL ，酚酞作为指示剂时消耗HCl的体积为V2=15.0mL ，Na2CO3消耗HCl的体积为2V2 ，NaHCO3消耗HCl的体积为V1-2V22、0.004molL-1AgNO3与0.004molL-1K2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.110-12)解：Ag+=0.002molL-1 CrO42-=0.002molL-1Q=Ag+2CrO42-=0.00220.002=810-9Ksp所以有沉淀产生3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01gmol1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+。再加入过量的碱溶液，使NH4+转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500molL1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150molL1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。解：NH3+HCl=NH+Cl-；NaOH+HCl(余)=NaCl+H2O；五、鉴定题 1、(1)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B； (2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C； (3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO2,则红色消失; (4)向红色消失溶液中,滴加KMnO4溶液，其紫色退去； (5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。 用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？ 解：1、Fe2+2OH-=Fe(OH)2 A 白色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B 红棕色2、Fe(OH)3+3H+=Fe3+(C 黄色)+3H2O3、Fe3+6NCS-=Fe(NCS)63- D 血红色Fe(NCS)63-+SO2+2H2O=Fe2+SO42-+4H+6NCS- 4、2MnO4- (紫色)+5Fe2+16H+=5Fe3+2Mn2+(无色)+8H2O5、Fe3+K+Fe(cs)64-=KFeFe(CS)6 E 蓝色2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而溶于热HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入AgNO3溶液时有白色沉淀D生成。D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方程式。解：CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OCuCl2+H2S=CuS+2HClCu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+S+2NO2+2H2OCuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2A为氯化铜，B为氢氧化铜，C为硫化铜