高中化学金属 非金属性质.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除常见金属的化学性质1 钠及其化合物 1 钠 与氧气反应：在常温时4NaO22Na2O（白色）在点燃时 2NaO2=Na2O2(淡黄色)(实验)(比较)钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl22NaCl、2NaSNa2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）钠跟水的反应2Na2H2O2NaOHH2(实验) 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2；如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应 a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2O2NaOHH22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱氧化钠与水的反应：Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2-NaCO3与酸反应Na2O+HCINaClH2O Na2O合成方法Na2CO3（碳酸钠）Na2OCO23. 过氧化钠与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O22CO2NaCOO2Na2O22SO2NaSO+O与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na2O2CONaCO 2Na2O2SONa2SO与水反应，生成氧气：2Na2O2+2H2O4NaOH+O，反应放热Na2O2制备:Na2O+O2Na2O2碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（酸过量） Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（酸钠不足）Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3与NaOH不反应Na2CO3与盐反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】Na2CO3转化为NaHCO3:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3制取:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl碳酸氢钠与酸反应NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO与碱反应A与NaOH反应:NaHCO+NaOH=Na2CO3+H2OB与Ca(OH)反应要分过量和少量少量：NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+H2O过量：2NaHCO+Ca(OH)=Na2CO3+CaCO+2H2O双水解 与AlCl双水解：3NaHCO+AlCl=Al(OH)+3CO+3NaCl 与Al(SO4)双水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al(OH)+6CO与盐反应2NaHCO+CaCl=Ca(HCO)+2NaCl受热分解：2NaHCO=NaCO+HO+CO制备Na2CO3+CO+HO=2NaHCO2、氧化铝4. 四氧化三铁