一、氧化还原反应.doc

一、氧 化 还 原 反 应（A）1试写出下列各题中，中心原子的氧化数（S、Mn、P）(1) Na2Sx、H2SO4、Na2S2O3、H2S、Na2S4O6、S8、K2S2O8、H2SO5、S4Cl2(2) MnF2、MnO3F、K4Mn(CN)6、K2MnO4、Mn2(CO)10、Mn(CO)4(NO)(3) H3PO4、P4O6、H3PO2、PH4+、H3PO3、H2PO4、P4、H4P2O7、P2H42用氧化数法配平下列各反应方程式(1) Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + CO 2+ H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O (3) MoS2 + O2 + NaOH Na2MoO4 + Na2SO4 + H2O(4) P4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3(5) HCNS + KClO3 CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2O(6) (7) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4(8) P 4+ P2I4 + H2O PH4I + H3PO43用离子电子法配平下列各反应方程式(1) PH4+ + Cr2O72P4+ Cr3+(2) ClO + Fe(OH)2Cl + FeO42(3) CuO + NH3Cu + N2(4) Zn + CNSZn2+ + H2S + HCN(5) CN + O2CO32 + NH3(6) Al + NO3Al(OH)4 + NH3(7) Cu3P + Cr2O72Cu2+ + H3PO4 + Cr3+(8) Fe + NO2FeO22 + NH3(9) Cr(OH)4 + H2O2CrO42 + H2O(10) N2H4 + Cu(OH)2N2 + Cu(11) MnO4 + H2C2O4Mn2+ + CO2(12) Cr(NCS)64(aq) + Ce4+(aq)Cr3+(aq) + Ce3+(aq) + NO3(aq) + CO2(g) + SO42(aq) (13) Zn + NO3NH3 + Zn(OH)42(14) PbO2 + Mn2+MnO4 + Pb2+(15) CrO42 + S2O32 + H+SO42 + Cr3+ + H2O+O24在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下： Fe2+ + S22 Fe3+ + FeS2(s) FeS2(s) + O2 SO42 + Fe2+ Fe(OH3)(1) 试写出的反应的离子方程式。(2) 用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中的FeS2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？5辉钼矿(MoS2)是最重要钼矿，它在130、202650Pa氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根(MoO42)形式进入溶液。(1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150250、1145751823850Pa氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。6近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学法来制备高铁酸盐FeO42-，电解装置如右图。在电解过程中阳极上发生的电极反应为 ，阴极上发生的电极反应为 ，总电解反应方程式为 ；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为1.12dm3，在阴极上收集到气体为8.96dm3，（已换成标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ，阳极区周围溶液的pH （填升高、降低或不变）。7写出下列化学反应的配平的方程式提示：2K(Na) + K2O2(Na2O2) 2K2O(Na2O) (1) Na + NaOH(l)(2) K + KNO3(3) CeO2 + H2SO4 (4) NH4Hg8水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式(1) 在碱性溶液中，溶解氧与Mn(OH)2反应(2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应(3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应9四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸(1) 写出由二氯化二硫和氨形成S4N4的反应式。(2) 能否用N2与S合成S4N4？为什么？10某单质A是固体，不溶于水，物质B与I均为溶于水的气体，按图发生转化，图中只给出元素A的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。O2 催化 CDEFLI2单质H2ABGHA + B + E IJKA + I + E（B）1次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A的主要化学性质如下： 温度超过60，分解成金属铜和一种气体； 在氯气中着火； 与盐酸反应，放出气体。回答如下问题：(1) 写出A的化学式；(2) 写出A的生成反应方程式；(3) 写出A与氯气反应的化学方程式。(4) 写出A与盐酸反应的化学方程式。2铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液，热至50后冷至0，发生氧化还原反应，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有NH键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。 (1) 以上信息表明A的化学式为 ；A的可能结构为 。 (2) A中铬的氧化数为 。 (3) 预期A最特征的化学性质为 。 (4) 写出生成晶体A的氧化还原反应方程式 。3最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115，10小时后冷却至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属 晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。(1) 写出合成A的化学方程式，标明A是什么。(2) 溶于水的物质有（写化学式）： 。 (3) 试说明在A中Se的质量不足原料中的2/3的原因。4市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。 (1) CO与PdCl22H2O的反应方程式为 。 (2) 上面第1问的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为 。(3) 上面第2问的产物之一复原的化学方程式为 。5铅酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。目前在动力汽车的电池发展中，最有有途的是轻便型可充电锂离子电池。一个铅酸电池表示以下：Pb(s) | PbSO4(s) | H2SO4(aq) | PbSO4(s) | PbO2 |(Pb(s)一个锂电池表示以下： Li(s) | Li+导电（固体）电解质(s) | LiMn2O4(s