溶解平衡练习题.doc

此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除溶解平衡练习1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解沉淀溶解平衡的应用。4.知道沉淀转化的本质。5.溶度积a表达式b意义: Ksp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力c.影响因素:6沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。（3）沉淀转化：实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易如：锅炉除水垢 水垢CaSO4(s)Na2CO3溶液CaCO3盐酸Ca2(aq)基础热身-判断正误。(1)难溶物也有一定的溶解度，只不过较小()(2)随着温度的升高，所有物质的溶解度都增大()(3)在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡()(4)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡()(5)沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成()(6)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0()(7)稀溶液一定是不饱和溶液()(8)Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大()(9)溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大()(10)向CaCO3的溶液中加入Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小()(11)温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大()(12)为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3，NaOH效果比CuO好()(13)暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)，加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁()(14)AgCl的溶度积常数大于AgI，向AgCl饱和溶液中加入NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀()1. 下列有关离子反应的叙述不正确的是溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行离子反应生成的沉淀的溶解度为零生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度相对小2. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgCl沉淀生成 B一定只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀可能都有，但以AgI为主3. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小4. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgI Ag2S DAgIAgCI Ag2S5. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇6. 向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大7下列说法正确的是()A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解能力一定小B欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D若已知Ksp(CaCO3)Ksp(CaC2O4)，欲使Ca2沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2C2O4好8.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂最好选用（ ） A.ZnCO3 B.NaOH C.NH3H2O D.Na2CO39. 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2和2.01012mol3L3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D都是难溶盐，溶解度无意义10.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A.c(Ba2+)c(SO42-),c(Ba2+)c(SO42-)= KSP(BaSO4)B.c(Ba2+)=c(SO42-)= KSP(BaSO4)1/2C.c(Ba2+)=c(SO42-)D.c(Ba2+)c(SO42-),c(Ba2+)c(SO42-)KSP(BaSO4)11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数：Kspc(Ba2)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 13.已知Ksp(Ag2S)=161049，Ksp(CuS)=631036，Ksp(PbS)=81028，则推断可以实现的沉淀转化关系为 。14.在1L含0.001mol/LSO42-溶液中加入0.01mol的BaCl2，能否使SO42-沉淀完全？已知KSP(BaSO4)=1.0810-10(mol/L)2;溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全15.将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 16.向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果Ksp1.11010，试求：(写出计算过程)(1)沉淀生成后溶液中c(Ag)为_；(2)沉淀生成后溶液的pH是_。driftnet n. 流网amber n. 琥珀；琥珀色17以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：leather n. 皮革难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/gchemist n. 药剂师；化学家9104violence n. 暴力；暴行1.7106unable adj. 不能的；不会的1.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：manage to do 设法做为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。ankle n. 踝（关节）(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。bear vt. 忍受；忍耐；负担(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。Daisy n. 戴茜（女名）(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在1-5CDBCA 6-11BDACA C 16(1)1.1107molL1(2)217(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3 (4)ACDE解析 由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常将Fe2氧化为Fe3然后