广东省顺德市勒流中学高二化学下学期期中试题 理 新人教版(1).doc

20122013学年度第二学期期中考试高二级化学（理）试题卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1、下列说法正确的是 a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2、在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是25mol，则a的反应速率是a045 mol / (ls) b015 mol / (ls) c0225 mol / (ls) d09 mol / (ls) 3、下列说法中不正确的是a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 b放热的反应在常温下一定很容易发生 c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在、101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳燃烧热4、可以充分说明反应p(g)q(g) r(g)s(g)在恒温下已达到平衡的是a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、 在一处于平衡状态的反应：x(g) + 3b(g) 2z(g) h0 ,为了使平衡向生成z的方向移动，应选择下列的适宜条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 除去za. b. c. d.6、下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是a、2h2（g）+2cl2（g）= 4hcl（g） h = 369、2kj/molb、ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（g） h = 802.3kj/molc、2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h = 571.6kj/mol d、co（g）+1/2o2（g）= co2（g） h = 283kj/mol7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小w.w.w.k.s.5.u.c.o.mc升高温度，逆反应速率减小 d该反应的化学方程式为co(g)h2o(g)催化剂高温co2(g)h2(g)8、已知：4nh3(g)5o2(g) = 4no(g)6h2o(g) h = 1025kjmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 c d1200no含量 时间 1000no含量 时间 1000 催化剂1000 无催化剂no含量 时间 10105pa1105pa a bno含量 时间 100012009、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c10已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)dh =2878 kjmol1(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2869 kjmol1下列说法正确的是a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11在某一密闭容器中，充入一定量的hi气体，发生反应2hi(g) h2(g)i2(g) h0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是a b c d12、在一定条件下，使no和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是a.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变13、现有反应x(g)+y(g) 2z(g) h0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是a增大压强 b使用了催化剂c降低温度 d减小了x或y的浓度14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 a、铝片与稀h2so4反应 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应 d、甲烷在o2中的燃烧反应15、 在一密闭容器中，2 mola和2molb发生如下反应： a(g)+2b(g) 2c(g)。反应达到平衡时，若混合气体中 a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 a70 b、 50 c、 60 d、40 16在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是av(h2)=0.1 moll-1min-1 bv(n2)=0.2 moll-1min-1cv(nh3)=0.15 moll-1min-1 dv(h2)=0.3 moll-1min-1 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。）y x p1 p2 17、反应：l(s)ag(g) br(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 ab dab18、no和co都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成n2和co2，对此反应有关的叙述中不正确的是 a.降低压强能加快化学反应速率 b.使用适当催化剂可以加快化学反应速率c.升高温度能加快化学反应速率 d.改变压强对化学反应速率没有影响19、在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd20、在一密闭烧瓶中注入no2，在25时建立下列平衡：2no2(g) n2o4 (g) h 0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况中不变的是a颜色 b质量 c压强 d密度21、 气态反应ab cd,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是 22、在一可变容积的密闭容器中进行反应：c(s) + h2o(g)co(g) + h2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2，使体系的压强增大 d保持压强不变，充入n2，使容器的体积变大三、填空题（本题共4小题，共30分）23、(5分) 2a b + c在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；(2)若b为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则a呈_态；(3)若a是气态时，加压时，平衡不移动，则b为_态，c为_态；(4) 若a、b、c均为气体，加入催化剂，平衡_移动(填正向、逆向、不)24、(5分)在一定条件下的密闭器中，下列反应达到化学平衡：2hi（g）h2（g）十i2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_ _，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的h2，平衡_ _移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡 _移动。25、（8分）把 3mol a 和 2.5mol b 混合于 2l 的密闭容器中，使它们发生反应：3a(气) + b(气) xc(气) + 2d(气)经5min后达到平衡，生成1mol d,并测定c平均速率为0.1mol/（lmin），则此反应中b的转化率为_，c的系数x为_ _，a的平衡浓度为_，d的反应速率为 。 26、（12分）在火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kj的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式： _ _。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ _。（4）已知h2o(l)=h2o(g) h=+44kj/mol，则0.5mol 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）已知n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g) h=+67.7kj/mol， n2h4(g) + o2(g) = n2(g)+2h2o(g) h= 534kj/mol， 则肼与no2完全反应的热化学方程式_。四、实验题27、(8分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。五、综合应用题28、（12分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将so2和o2混合发生反应，反应过程中so2、o2、so3的物质的量（mol）的变化如下表：时间min0134578n(so2)21.921.761.761.641.41.4n(o2)10.960.880.880.820.70.7n(so3)00.080.240.240.360.60.6（1）已知恒压条件下，1molso2全部氧化生成so3气体时放出的热量为46.2kj，请写出so2氧化的热化学方程式 。该反应的平衡常数表达式为k= 。（2）据表中数据分析， 时段，反应处于平衡状态。（3）从第4min到第5min的数据变化看，平衡在这一时段是向_ 方向移动，若这一变化是由压强引起的，则压强的变化情况是 。（4）右图是0.1mpa、500时，起始时n(o2)/n(so2)的值，与so2平衡时的体积百分含量的关系曲线。请在图中再画一条相同压强下，温度为400时的大致变化曲线。so2平衡含量(%)-n(o2)n(so2)0.1mpa、5000勒流中学20122013学年第二学期期中考试高二级化学（理）答题卷选择题答案填涂在答题卡上三、填空题23、(5分) （1） ； （2） ； （3） 、 。 （4） 。 24、（5分）（1） ； ； 。 （2） ； （3） 。25、（8分） ， ， ， 。26、 (12分) （1） ， 。(2) _。(3) （4） 。（5） 。四、实验题27、（8分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， ， 。 （5） 。五、综合应用题(12分)28、（1） ， 。 （2） 。 （3） 、 。 （4）so2平衡含量(%)-n(o2)n(so2)0.1mpa、5000 勒流中学20122013学年第二学期期中考试高二级化学试题（参考答案）一选择题（每小题2分，共32分，每小题只有1个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案cbbcddacaaabccdb二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有两个选项符合题意。）题号171819202122答案b da da db da da c三、填空题23、(5分 每空1分) 吸热 气 气 气 不 24、(5分 每空1分) (1)加深 不变 增大 （2） 逆方向 （3） 不25、（8分 每空2分) 20% 2 0、75 mol/l 0、1mol/lmin26、 (12分 每空2分) （1）（2）产物为氮气和水，无污染（3）n2h4(l) + 2h2o2(l) = n2(g)+4h2o(g) h= 641.6kj/mol， （4）408.8kj （5）2n2h4(g) + 2no2(g) = 3n2(g)+4h2o(g) h= 1135.7kj/mol，四、实验题27、(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （分） （2）减少实