内蒙古赤峰市乌丹一中高二化学上学期期中试题新人教版 .doc

内蒙古赤峰市乌丹一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版 注意事项：1 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、填在答题卡上，并用2b铅笔将答题卡上相应的数字涂黑2 每题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。提示：请将每道题的准确答案按要求填涂在答题卡上，考试完毕上交答题卡。答案写在试题部分无效。第一部分 选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l )2. 在一定条件下，达到平衡的标志是a. no、o2、no2分子数目比是b. 反应混合物中各组分物质的浓度相等c. 混合气体的颜色不再变化d. 混合气体的平均相对分子质量改变3过程的自发性的作用是a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol5一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是71和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是a1、2均减小 b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小 8对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）9已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 a增大反应物的量 b升高温度c增大压强 d使用催化剂12. 下列说法正确的是 a. 放热反应不一定是自发进行的反应b. 吸热反应一定是非自发进行的c. 自发进行的反应一定容易发生d. 反应速率快的一定是自发进行的13.在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 a z为0.3mol/l b y2为0.4mol/l c x2为0.2mol/l d z为0.4mol/l14反应：l(s)ag(g)br(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 ab da = b15在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g） n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变 b增大c减小 d无法判断16在密闭容中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd17. 碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 a. 碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大b. 碳铵分解是因为外界给予了能量c. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解d. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解18已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h019一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g) + b(g) 3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a %的是a 2 mol c b2 mol a、2 mol b和1 mol he（不参加反应）c1 mol b和1 mol c d2 mol a、3 mol b和3 mol c20. 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知h2和i2的起始浓度均为时，达平衡时hi的浓度为。若h2和i2的起始浓度均变为，则平衡时h2的浓度（）是 a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.02第二部分 非选择题(共40分)二、填空题21（1）对于下列反应：2so2 + o2 2so3 ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_ _。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。23. 现有反应：m a(g)+n b(g)p c(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m +n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。三、计算题 24.高温时空气中的和会反应生成no而污染大气：。试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少？（已知h=，s=）。25、恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（