内蒙古赤峰市元宝山区高二化学上学期期末考试试题新人教版(1).doc

内蒙古赤峰市元宝山区2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题新人教版本试卷共4页，满分100分，分i卷和ii卷，i卷答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 s 32 o 16 n- 14 ba 137 ag 108第i 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能 a. b. c. d.除外2下列说法不正确的是（ ） a化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 b盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 c反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 d如果某化学反应的dh和ds均小于0，则反应一定能自发进行3下列物质中，属于弱电解质的是（ ） a. 氨水 b. 冰醋酸 c. 酒精 d. 硫酸钡4. 在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）=0.8moll1s1 bv(b)=0.3moll1s1 cv (c) =0.6moll1s1 dv(d)=0.5moll1s15下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）a碳和一氧化碳 b1 g碳和2 mol碳c淀粉和纤维素 d3 mol乙炔（c2h2）和1 mol苯（c6h6）6下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合 a b c d7已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为( )a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj 8汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 2pbso4+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） apbo2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。b负极的电极反应式为：pb + so 2e = pbso4c放电时，pbo2得电子，被氧化d电池放电时，溶液酸性增强高二化学 共4页 第1页9. 在一密闭容器中，反应 aa（g）bb（g）+cc（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，a的浓度变为原来的40%，则（ ）a. 平衡向正反应方向移动了 b. 平衡向逆反应方向移动了c. 物质b的质量分数减小了 d. ab+c10如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )a. b.c. d. 11右图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，cl2被完全吸收制得有效成分为naclo的消毒液。下列说法正确的是（ ）aa为正极，b为负极 ba为负极，b为正极ca为阳极，b为阴极 da为阴极，b为阳极12在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸亚铁 d硫酸镁13对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是（ ）a. 达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no）b. 若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d. 化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）14已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h24.8kjmol1fe2o3(s)co(g)=fe3o4(s)co2(g)h15.73kjmol1 fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h640.4kjmol1则14 g co气体还原足量feo固体得到fe固体和co2气体时对应的h约为()a218kjmol1b109kjmol1c218kjmol1 d109kjmol115反应n2o4(g) 2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的平衡常数：bc16已知常温下baso4的溶解度为2.33104g，类似于水的离子积，难溶盐ambn也有离子积ksp且kspc（an+）mc（bm-）n，则baso4的ksp约为a、2.33104b、1105c、11010d、11012 17在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为 ( ) a40% b50% c60% d70% 18将02 mol/l naa溶液和01 mol/l盐酸等体积混合后，溶液ph7，以下关系式错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mc（a） c（ha） b、c（na）+c（h）= c（a）+c（cl）+c（oh） c、c（ha）+c（a）=0.1mol/l d、c（na）= c（a）+ c（ha） 191和2分别为a在甲、乙两个恒容容器中平衡体系a(g) 2b(g)和2a(g) c(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是()a1、2均减小 b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小20室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（ ）a. 溶液中导电粒子的数目增加b. 溶液中不变c. 醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数ka不变d. 再加入10 ml ph11的naoh溶液，恰好完全中和21有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是（ ）a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml0.lmol/l盐酸后，ph最大的是d若用pt电极电解3种溶液一段时间后，ph均不变22.反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）xccca+ba+ba+ba+b a b c d 23下列有关中和热的说法正确的是()a表示中和热的热化学方程式：h(l)oh(l)=h2o(l)h57.3 kj/molb准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次c中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小d已知2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/mol，则该反应的中和热为114.6 kj/mol24向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol）：反应物投入量nh3的浓度（moll）反应的能量变化体系压强（pa）反应物转化率甲1mol n2、3mol h2c1放出a kjp11乙2mol nh3c2吸收b kjp22下列说法正确的是（ ）ac1 = c2 ba + b = 1 cp1p2 d1 +2125已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为q1 kj，又知胆矾分解的热化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)hq2 moll则q1和q2的关系为()aq1q2 cq1q2 d无法确定 第ii卷（非选择题，共50分）26(6分)以下是一些烷烃的燃烧热(kj/mol)数据，回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3(1)已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷_异丁烷(填“”、“”或“”)。(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式：_ _(3)相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量_(填“越多”、“越少”或“相同”)。27.（6分）今有浓度均为0.1mol/l的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液，按下列题示回答问题（回答时用“”、“”或“=”连接a、b、c）： （1）设三种溶液的ph分别为a、b、c，则大小关系为 。 （2）若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗三种酸的体积分别为a、b、c，则其大小关系为 。 （3）取上述三种溶液各10ml，分别跟0.1mol/lnaoh溶液10ml混合，当反应结束后，三种混合液的ph分别为a、b、c ，则其大小关系为 。28. （5分）有人曾建议用ag表示溶液的酸度（acidity grade），ag的定义为高二化学 共4页 第3页ag=lg（c（h）/c（oh）。请回答下列问题： （1）在25时，若溶液呈中性，则ag= 。 （2）在25时，若溶液的ph=12，则ag= 。 （3）在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag= （要化简）。 （4）在25时，将ag=-12的naoh溶液al与ag=12的h2so4溶液bl混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的ag=10，则ab= 。29（7分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准naoh溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为c mo1/l，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。a实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积；b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；c盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；d锥形瓶预先用食用白醋润洗过；e滴加naoh溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)： c1 mol/l。30（8分）10时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的ph值升高的原因是hco3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度 （填“大于”或“小于”）nahco3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂x是 。a、ba(oh)2溶液 b、bacl2溶液 c、naoh溶液 d、澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的ph等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）常温下，在测得ph都等于9的naoh溶液和na2co3溶液中，由水电离的oh浓度分别为amol /l和bmol /l，则a与b的比值= 。31.(8分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：高二化学 共4页 第4页温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，若反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0003 moll-1s-1。，则6s时 c(a)= moll-1， c的物质的量= mol；若经一段时间后，反应达到平衡，则此时a的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）； (3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(a)不随时间改变 d.单位时间里生成c和d的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。32（10分）已知甲池的总反应式为： 2ch3oh+3o2+4koh 2k2co3+6h2o（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是 ，b（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入o2的电极的电极反应式是 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中a（fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗 o2 ml（标准状况下）元宝山区 2013-2014学年度上学期期末学业质量检测高二化学答案一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分