物理化学考题.docx

物理化学上册试题（A）开课学院：应用化学学院 考试性质：考试 考试方式：闭卷适用学期：2014-2015（2） 考试时间：120分钟 共（4）页一20分二30分三15分四10分五15分六10分所有题都答在答题纸上1、 填空题 （每题2分，共20分）1. 在一个绝热箱内装有浓H2SO4和水，开始时中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使浓H2SO4和水混合。若以浓H2SO4和水为系统，则W_0，Q_0，_0。2.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的_ _。3. 理想溶液的定义是_，即体系中每一种物质在任意浓度范围内都服从_。4. 孤立系统的熵_，绝热过程中系统的熵_ _。5.对热力学第二定律的经典表述，Clausius说法是_；Kelvin说法是_ _。6. 卡诺循环是由_、_、_、_共四个步骤组成。7.对于稀溶液来说，_遵循Raoult定律，_遵循Henry定律。8. HCl气体溶于水形成稀溶液，但不遵循Henry定律，因为 _ 。9.在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生A(s) = B(s)3D(g) 的反应,达到平衡时D的分压为pD=1.0 kPa，反应的标准平衡常数（105 Pa）= 。10.在一个抽空的容器中，放入过量的NH4HCO3（s）并发生下列反应：NH4HCO3（s） NH3（g） H2O（g） CO2（g）体系的相数（ ）；组分数K （ ）；自由度f （ ）。2、 选择题（共20题，每题1.5 共30分）1、某一化学反应，在恒压的条件下,放出的热量为250kJ, 值应该是 ( ) A B C D 不能确定2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 ( ) A Q1=Q2，W1=W2B Q1+W1= Q2+W2 C D Q1=W1，Q2=W2 3、推动热力学第二定律的建立和发展的主要实践是 ( ) A. Joule实验 B. Joule-Thomson实验C. 热机效率的研究D. 热功当量实验4、当系统从同一始态出发分别经可逆途径与不可逆途径到达相同的终态时，环境在可逆过程中的熵变总是 ( )在不可逆过程中的熵变。A. 大于B. 小于C 等于D. 或大于或小于5、若N2(g)和O2(g)都视为理想气体，等温等压下，1 molN2(g)和1 molO2(g)混合后，不发生变化的一组热力学性质是 ( ) A. U， B. U，S C. H，S，F D. V，F，G6、在20和1 p#下，1 mol过冷水结成冰，则存在 ( ) A. S系0、S环0、S总0、S环0、S总0C. S系0、S总0 D. S系0、S总07、涉及Gibbs能的下列说法中不正确的是 ( ) A. 只有在等温等压下的自发性可逆过程中才有DF=WRB. 在所有自发性热力学过程中，Gibbs能都是减少的C. 在一定条件下，DGT,pW也可作方向判据D. 在等温等压下，DG0的过程不可能发生8、对A,B二组分理想溶液，下列 ( ) 说法是不正确的A. 任一组分i在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律B. 该溶液的沸点组成图中液相线为一直线C. 任一组分i的化学势表达式为：D. ， （kA, kB为亨利常数）9、 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( ) A. UB. HC . SD G10、 下面几个偏导式，哪个不是化学势？ ( ) ABCD11、Henry常数与哪些因素有关： ( ) 。A只与溶剂性质有关B只与溶质性质有关C与溶剂溶质性质有关，与温度也有关 D与溶剂溶质性质有关，与温度也无关12、真实气体的化学势标准态与哪些因素有关？ ( ) A 逸度B 温度C 压力D 温度和压力13、 溶剂中加入少量物质后，沸点升高，则 ( ) A 凝固点也升高 B 凝固点一定下降 C 凝固点不变 D 凝固点变化无规律14 通过分配平衡来萃取物质，萃取量与哪些条件有关？ ( ) A只与分配系数有关 B只与二相的体积比有关C只与萃取次数有关D与以上条件都有关15、下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据 ( ) 。 ABCD16、 单组分体系固液平衡线的斜率的值： ( ) A 0B= 0C 0D不确定17、某二组分气液平衡Tx相图见图， 。TxABlgglLOOG物系点O与O比较： ( )A二者所处的温度不同B二者的蒸气压不同C二者的相组成不同D二者在二相中的物质量之比不同18、 图为A、B部分互溶双液系统的相图，当t60C时，1 mol B与9 mol A混合，然后一边搅拌一边不断地向体系加入B，直到加入81 mol B为止，问整个过程中发生的现象是什么？ ( ) t(C)0.2AB0.40.60.860A溶液由清变混B溶液由混变清C溶液由清变混，后又变清D溶液由混变清，后又变混19、 硫酸与水可形成三种水合物：H2SO4H2O，H2SO42H2O，H2SO44H2O。常压下，H2SO4(S) 与H2SO4溶液及H2SO4水合物三相平衡，则该水合物含有几个水分子？ ( ) A1B2 C3D4A%(H2O)B%(KNO3)C%(NaNO3)20、 H2OKNO3NaNO3三组分体系图见下，现有30NaNO3和70KNO3混合盐10kg，若加入40 kg H2O，则平衡时体系为几相？ ( ) A1相B2相C3相D4相计算题三.（15分） 25, 1 mol O2从101.325Pa绝热可逆压缩到6101325Pa，求Q、W、DU、DH、DG、DS。已知25氧的规定熵为205.03 JK-1mol-1。（氧为双原子分子，若为理想气体，Cp，m=，g =）四. （10分）在101.325kPa下，1kg水中溶有不挥发的0.2molB和0.3molC物质形成稀溶液，已知水（M=18.02 g/mol）的沸点升高常数kb=0.52 Kkg /mol。(1) 求该溶液的沸点，(2) 水的摩尔气化热。五.（15分）.实验测得某化学反应A（g）B（g）2D（g）在10400之间热力学平衡常数与温度T之间的关系为：（1）计算反应在300K时的平衡常数；（2）计算该反应在400K时的、和，并对所得结果加以讨论；（3）该反应是否有转折温度？如果有，估计转折温度为多少？六.（10分）在温度T时，纯A（l）和纯B（l）的饱和蒸气压分别为40 kPa和120 Ppa。已知A、B两组分可形成理