河南省林州一中高二化学10月月考试题新人教版【会员独享】.doc

林州一中2011级高二10月调研考试化学试题第一部分 选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、已知反应x+y= m+n为放热反应,对该反应的下列说法中正确的a、x的能量一定高于mb、y的能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、设cco22co h 0 反应速率为 u1，n23h22nh3 h0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 a、 同时增大 b、同时减小 c、增大，减小 d、减小，增大3、下列说法正确的是（ ）a、1 mol 硫酸与1mol ba(oh)2 完全中和所放出的热量为中和热b、在25、101kpa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等c、co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以co的燃烧反应一定是吸热反应d、101 kpa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。已知： s(单斜，s)o2(g) = so2(g) h1297.16 kjmol-1 s(正交，s)o2(g) = so2(g) h2296.83 kjmol-1 s(单斜，s) = s(正交，s) h3下列说法正确的是（ ）ah30.33 kjmol-1b单斜硫的能量比正交硫的能量低cs（单斜，s）= s（正交，s） h30，正交硫比单斜硫稳定ds（单斜，s）= s（正交，s） h30，单斜硫比正交硫稳定5硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3no2h2o2hno3no h0为提高no2的转化率，理论上应该采取的措施是a减压b增压 c升温 d加催化剂6、可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7、250和101 kpa时，反应2n2o5(g) = 4no2(g)+ o2(g) h= +56.76 kj/mol，反应能自发进行的原因是（ ）a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应8、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 a新制的氯水在光照下颜色变浅 bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深 c在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 dfe(scn)3溶液中加入6mol/l naoh溶液后颜色变浅9、右图是关于反应a2(g)+3b2(g) 2c(g) h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 a、升高温度，同时加压。 b、降低温度，同时减压 c、增大反应物浓度，同时使用催化剂； d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10、今有如下三个热化学方程式：h2（g）1/2o2（g）h2o（g）；hakjmol1, h2（g）1/2o2（g）h2o（l）；h= bkjmol1，2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h= ckjmol1，关于它们的下列表述正确的是a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值ca= b d2b= c11、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 x(g)+y(g) 2z(g)+w(s) h0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是a 升高温度 b 增大y的浓度 c 降低温度 d 增大体系压强12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大13、 对可逆反应a(g)+b(g) c(g) 0，下列图像正确的是14、在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是a、m+np b、平衡向正反应方向移动c、a的转化率降低 d、c的体积分数增加 15、在一密闭容器中有如下反应：l(s)ag(g)br(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bcg的转化率随温度升高而减小 d增大压强，容器内气体质量不变16、高温下，某反应达到平衡，平衡常数k.恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2oco2h2第二部分 非选择题（52分）二、填空题（共44分）17、（12分）50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）18(8分)如下图所示，在容器a中装有20的水50 ml，容器b中装有1 mol/l的盐酸50 ml，试管c、d相连通，且其中装有红棕色no2和无色n2o4的混合气体，并处于下列平衡：2no2n2o4h57 kj/mol，当向a中加入50 gnh4no3晶体使之溶解；向b中加入2 g苛性钠时：(1)c中的气体颜色_；d中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有no2气体，达到平衡时，c(no2)0.012 5 mol/l，c(n2o4)0.032 1 mol/l，则no2的起始浓度为_，no2的转化率为_。19、（10分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。20.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2so2（g）+ o2 (g) 2so3(g) (h 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 k=_ （2）降低温度，该反应k值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a. 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加so3的物质的量三、计算题(8分）21、（8分）pcl5的热分解反应如下：pcl5(g) pcl3(g)