专题三离子反应(精品).docVIP

专题三 离子反应考察一 离子反应方程式的书写1、电离方程式的书写理解离子反应的基石(1)H2CO3 _ (2)NH3H2O_ _(3)NaHSO4 _ _ (4)NaHCO3 _(5)NaHSO4(熔融) _ (6)BaSO4 _ 2、离子反应发生条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：1）加入BaCl2溶液： 加入Ba(OH)2：2）加入CH3COONa溶液： 3）加入Na2CO3溶液： 4）加入Zn粒： 5）加入NaOH溶液：从AE可知离子反应发生的条件：生成 的物质；生成 的物质；生成 的物质；发生 。3、离子方程式的书写：要求按“写拆删查”四步进行。常考离子反应方程式书写：1）酸式盐与碱反应离子方程式的书写 1、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应2、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。3、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_；(2)Ca(HCO3)2足量_。4、Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应5、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：6、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：SO完全沉淀时：2） 与CO2有关的反应 1、CO2（少量与足量）通入Ca（OH）2溶液中： 2、CO2通入饱和的NaCO3溶液中： 3、CO2（少量与足量）通入饱和的Ca（ClO）2溶液中4、CO2（少量与足量）通入饱和的NaAlO2溶液中5、CO2（少量与足量）通入饱和的苯酚钠溶液中3）与铝及化合物有关的离子方程式书写 1、铝与NaOH溶液反应：2、铝盐溶液与强碱溶液（或氨水）强碱不足： 强碱过量： 氨水不足： 氨水过量：3、NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：强酸过量：4、CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：NaAlO2不足：4）与铁及化合物有关的离子方程式书写1、Fe（足量与不足）、Fe3O4 、Fe2O3、FeO分别与稀HNO3溶液反应2、Fe2O3溶于HI溶液中：3、FeBr2溶液中通入过量Cl2：考察二 离子方程式正误判断“四个陷阱”：拆分是否正确、是否守恒（原子个数、电荷及电子）、是否符合客观事实、是否符合量的关系。题组一：1 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应2O2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O( )(5)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl( )(6)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO=Cu2NOH2O( )(7)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2( )(8)MnO2和浓盐酸混合加热MnO24H2ClMn22H2OCl2( )(9)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu ( )(10)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2 ( )(11)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2 ( )(12)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2 ( )(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4 ( )(14)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O ( )(15)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O ( )(16)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO42H2O( )(17)HS的电离HSH2O=H3OS2( )(18)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH( )(19)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O ( )(20)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO ( )(21)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl ( )(22)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( )(23)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ( )(24)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(25)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO ( )(26)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2 ( )(27)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O ( )(28)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3H2OSO ( )考察三 离子大量共存问题1、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是 ( )ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO32、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S24、在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、ClCBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO425、25 时，在由水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） AK、Cu2、SO、MnO BNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、Cl DNa、K、SO、Cl6、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-37、有一学生欲配制下列各离子组的浓溶液，其中能实现的是 （ ） AK+、Na+、MnO4-、SO42- BNa+、K+、OH-、HCO3-CK+、Cu2+、S2-、SO42- DNO3-、Na+、I-、H+8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A加入铝粉能放出氢气的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(OH)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 ()A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SOC常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiODc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O考点四离子的检验和推断 题组一排除干扰确定离子1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH题组二离子组成推断题3、 某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是4、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； （