江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应能力达标练习题 新人教版必修1.doc

离子反应一、选择题1、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是a.mno4-、fe2+、k+、cl- b.cu2+、na+、cl-、so42-c.ca2+、cl-、no3-、k+ d.ca2+、h+、oh-、co32-2、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）afe2+、cu2+ bcu2+、h+ czn2+、fe2+ dzn2+、h+ 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）a金属铝溶于盐酸中：al2h+al3h2b碳酸镁溶于硝酸中：2hco32co2h2oc在澄清石灰水中通入过量的co2：ca22ohco2caco3h2od硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：h+hco3co2h2o4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )ana、k、so42、co32 bna、k、cl、no3ccu2、k、so42、no3 dba2、k、so42、cl5、下列反应的离子方程式正确的是a过氧化钠和水反应： 2na2o2 2 h2o 4na+ 4oh- o2b氧化铝溶于氢氧化钠溶液： al2o3 2 oh- 2alo2- h2c用小苏打治疗胃酸过多：co32-+h+=co2+h2o d二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：co2+ oh- hco3-6、在溶液中能大量共存的离子组是 ana+、oh一、hco3- bba2+、oh一、c1 ch+、k+、co32-、 dnh4+、no3、oh7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）a钠与水反应：na2h2o=na2ohh2b氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ： ba2+ + oh + h+ so42 = baso4+ h2oc铁粉加入稀硫酸中：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2d过氧化钠与水反应： 2na2o22h2o=4na4oho28、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） ah、k、hco3、no3 boh、cl、na、fe 3+ccu2、no3、co32、cl dmg2、k、cl、no39、能正确表示下列反应的离子方程式是 a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2 b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+cu+2na+ cnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2 d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+10、在一无色未知液中已检出有al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 ana+、nh4+、no3、cl bk+、na+、hco3、br cna+、h+、no3、s d k+、fe2+、no3、cl11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有ca2+12、下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是 a先加hcl无明显现象，再加bacl2有白色沉淀，一定有so42- b加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有co32- c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+ d做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素二、非选择题13、某强酸性溶液x中仅含有ba2、al3、nh4、fe2、fe3、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有的阳、阴离子分别是_。 若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_。(2)尽量用离子方程表达下列反应: 中生成气体a:_。 中生成溶液h:_。 中产生的气体f遇氯气产生白烟:_。(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/l，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（fe2+）为_mol/l、c（fe3+）为_mol/l、c（cl-）为_mol/l。(若有些离子不存在，请填0 mol/l)14、硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为sio2(约45%)、fe2o3(约40%)、al2o3(约10%)和mgo(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液b的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液c”到“al2o3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。15、a、b、c、d为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是ba2、ag、na、 cu2中的某一种，阴离子分别是no、so、cl、co中的某一种。(离子在物 质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入足量盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有 无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为a_，b_。（2）写出足量盐酸与d反应的离子方程式 _。（3）写出c与ba(oh)2溶液反应的离子方程式： _。16、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、bacl2溶液、na2co3溶液、agno3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为a、b、c、d并两两混合，其实验现象为：a+b产生无色气体；bc产生白色沉淀；ad产生白色沉淀；ac无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛放的试剂为（填化学式）：a_，b_，c_，d_，（2）ab反应的离子方程式为_。（3）ad反应的离子方程式为_。参考答案1、c2、c3、d4、b5、a6、b7、d8、d9、d10、a11、c12、c13、【知识点】离子反应 离子方程式的书写 电荷守恒用于计算b1 b3【答案解析】（1） fe3+、cl-（2分） 取少量b溶液于试管中，向其中滴加agno3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在cl，否则cl不存在。（其它合理答案也可）。（2分）（2） 3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o（2分） al3+ +4ohalo2+2h2o（2分）8nh3+3cl26 nh4cl+n2（2分）（3） 0.15 0.1 0.4 （各1分） 解析：在强酸性溶液中一定不会存在co32-和so32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42-离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中通入co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naalo2，说明溶液中含有al3+离子。根据离子间的反应溶液中含有fe2+离子就一定不含no3-离子，含有so42-离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl-，(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有的阳、阴离子分别是fe3+和cl-， 若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是：取少量b溶液于试管中，向其中滴加agno3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在cl，否则cl不存在。(2) 中生成气体a:3fe2+4h+no3-3fe3+no+2h2o 中生成溶液h:al3+ +4ohalo2+2h2o 中产生的气体f遇氯气产生白烟:8nh3+3cl26 nh4cl+n2(3)根据3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o,利用no的体积是112ml得fe2+的物质的量为3（112ml/22400ml）=0.015mol, c(fe2+)=0.15mol/l；消耗的氢离子的物质的量为4（112ml/22400ml）=0.02mol；过量的氢离子的物质的量为2mol/l0.01l=0.02mol,原100mlx溶液中c(h+)=（0.02+0.02）mol/0.1l=0.4mol/lf为nh3，所以c(nh4+)=（112ml/22400ml)/0.1l=0.05mol/l；溶液中c(al3+)=(0.03-0.025)mol/0.1l=0.05mol/l; 溶液中c(fe3+)=0.025mol/0.1l-0.15mol/l=0.1mol/l;溶液中c(so42-)=(9.32g/233g/mol)/0.1l=0.4mol;利用电荷守恒得：0.41+0.152+0.051+0.053+0.13 =0.42+c（cl-）1;解得c（cl-）=0.4mol/l则原溶液中c（fe2+）为0.15mol/l、c（fe3+）为0.1mol/l、c（cl-）为0.4mol/l。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了离子反应、离子方程式的书写、利用溶液中电荷守恒进行计算，（3）的计算繁琐，溶液因丢落离子而导致错误出现，分析需严谨。14、【知识点】化学实验 离子反应 b1 c5 j2 【答案解析】（1）（3分）mgcl2,fecl3,alcl3（2）（5分）（3）（2分）、5fe2+mno4_ +8h+ =5fe3+mn2+4h2o解析：根据废渣的组成含fe2o3、al2o3和mgo，则加盐酸发生反应生成mgcl2,fecl3,alcl3根据溶液b加入氢氧化钠、过滤知溶液c含mgcl2,alcl3，欲分离得到“al2o3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀mgcl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。kmno4标准溶液将fe2+氧化为fe3+：5fe2+mno4_