化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐（第二课时）

课题1 生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教学目标】1、知识与技能（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和在生活中的用途。（2）掌握碳酸根离子的检验方法2、过程与方法（1）学会分析实验中出现的问题（2）学会观察实验现象，并能分析整理实验现象3、情感态度与价值观（1）认识到化学与生产、生活有密切的联系（2）了解前任的事迹，增强学生学习化学的信心【教学重点】盐的性质和用途【教学难点】碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验【教法学法】讲授法、观察法、合作探究法【教学过程】（引言）：我们学习了酸和碱，知道了它们的性质。那么盐有怎样的性质呢？这一单元我们来学习常见盐的性质和用途（板书）：一、盐的物理性质及其用途（自学）阅读课本，完成下表。盐俗名物理性质用 途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大调味；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；农业上用NaCl溶液来选种；制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。碳酸钠 、苏打 色 状固体， 溶于水用于 、造纸、 、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 白色晶体， 溶于水制糕点所用的 发酵剂；医疗上，治疗 过多。碳酸钙石灰石、 的主要成分白色固体，难溶于水用作 材料及 剂。（设问）：为什么碳酸钠的俗名叫纯碱呢？（实验演示）：测定碳酸钠溶液的酸碱性（板书）二、盐的化学性质1、 盐和金属单质的反应反应条件：1、盐可溶； 2、金属：活泼金属置换不活泼金属； 3、K、Ca、Na除外请写出下列反应方程式铁与硫酸铜溶液： 铜与硝酸银溶液： 【归纳】：盐1+金属单质1盐2+金属单质22、 盐（部分）与酸的反应回顾提问：我们已经学习了CO2的实验室制法，请同学们想一想制取CO2的原料是什么?请写出实验室制备CO2的化学方程式。实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O设问：碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠能否也能发生类似的反应呢？学生发言：能或不能引导：下面我们通过实验探究来寻找答案实验：盐与酸的反应实验装置：实验步骤及注意事项：1、取两只试管，向其中一只试管倾倒约1/3试管的澄清石灰水。 2、向另一只盛有少量碳酸钠固体试管中加入1-2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。碳酸钠碳酸氢钠实验现象化学方程式检验CO32-的方法：取少量样品于试管中，加入适量的 ，将产生气体通入 。【归纳】：盐1+酸1盐2+酸2过渡：那么盐有没有其他的化学性质呢？下面我们来做个实验，看看盐还有什么化学性质3、盐（部分）与碱的反应（回忆）：下列反应方程式：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： 氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应： 实验：盐与碱的反应步骤：向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。实验现象化学方程式【归纳】：盐1+碱1盐2+碱2（过渡）盐分别能与金属单质，酸，碱反应。那能不能与盐反应呢？下面我们通过实验探究来寻找答案4、 盐与盐的反应探究实验：盐与盐的反应实验方案：（请同学们设计实验方案）实验药品实验现象实验结论化学方程式【归纳】：盐1+盐2盐3+盐4小结：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法。作业：学案1.2.3板书设计：课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、盐的物理性质及其用途二、盐的化学性质1、盐和金属单质的